常見的鹼有哪些化學式

① 常見的鹼化學式有哪些呢

常見的鹼化學式有哪些呢 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

② 五種可溶性鹼的化學式

五種常見可溶性鹼化學式：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH，NH3.H2O。
鹼的定義：
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹼的通性：要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應；
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）；
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽

③ 常見的鹼類化學式

鹼類：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鎂（這五種即是在便水中也表現鹼性，所以能夠使PH試紙，酚酞或石蕊變色），另外還有氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化鋁等，這些不溶於水且鹼性很弱，不能使指示劑變色

④ 初中化學有哪些鹼

1，氫氧化鈉NaOH

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

⑤ 初中化學中常見的鹼有什麼

酸：一元強酸：HCl【鹽酸】、HNO3【硝酸】
二元強酸：H2So4【硫酸】
一元弱酸：CH3COOH【醋酸】
二元弱酸：H2CO3【碳酸】鹼：強鹼：NaOH【氫氧化鈉，俗名燒鹼、火鹼】、KOH【氫氧化鉀】、BaOH
不溶性
弱鹼：Mg(OH)2【氫氧化鎂，白色沉澱】、Cu(OH)2【氫氧化銅，藍色沉澱】、Fe(OH)2【氫氧
化亞鐵，白色沉澱】、Al(OH)3【氫氧化鋁，白色沉澱】、Fe(OH)3【氫氧化鐵，磚紅色
沉澱】
可溶性弱鹼：NH3H2O{NH4OH}【氫氧化銨，氨水】

⑥ 常見的鹼和鹼的化學式是什麼

常見的鹼有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba（OH）₂、氫氧化鈣 Ca（OH）₂、氨水 NH₃·H₂O。

鹼能與酸反應生成鹽和水。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

鹼能與某些鹽溶液反應生成新鹼和新鹽。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(6)常見的鹼有哪些化學式擴展閱讀：

分類

1、 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、 按電離能力分：強鹼 弱鹼

4、 按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。

⑦ 初中常見酸鹼鹽化學式

初中常見的酸鹼鹽化學式有鹽酸HCl、硫酸H ₂ SO ₄ 、硝酸HNO _{3 、} 氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH) ₂ 、氫氧化銅Cu(OH) ₂ 、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl ₂ 等。

初中常見酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H ₃ O+(水合氫離子)的物質也是酸。

鹽酸HCl、硫酸H ₂ SO ₄ 、碳酸H ₂ CO ₃ 、硝酸HNO ₃ 、亞硫酸H ₂ SO ₃ 、磷酸H ₃ PO ₄ 、乙酸(醋酸)CH ₃ COOH等。

初中常見鹼的化學式

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質;在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質;在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

氫氧化鈣Ca(OH) ₂ 、氫氧化鈉NaOH、氨水NH ₃ ·H ₂ O、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH) ₂ 、氫氧化銅Cu(OH) ₂ ↓、氫氧化鎂Mg(OH) ₂ ↓、氫氧化亞鐵Fe(OH) ₂ ↓、氫氧化鐵Fe(OH) ₃ ↓、氫氧化鋁Al(OH) ₃ ↓

初中常見鹽的化學式

鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH ₄ ⁺ )與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl ₂ 、氯化鎂MgCl ₂ 、氯化鈣CaCl ₂ 、氯化鋅ZnCl ₂ 、氯化鋇BaCl ₂ 、氯化亞鐵FeCl ₂ 、氯化鐵FeCl ₃ 、氯化鋁AlCl ₃ 、氯化鈷CoCl ₃ 、硫酸鈉Na ₂ SO ₄ 、硫酸鉀K ₂ SO ₄ 等。

⑧ 初中常見的鹼有那些

鹼是指：溶於水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

由於鹼溶於水電離出來的陰離子全部是氫氧根離子（OH-），因此，鹼類化合物具有一些相似的化學性質，就叫做鹼的通性。有以下幾點：

1. 鹼的溶液能與酸鹼指示劑起反應。紫色的石蕊試液遇鹼的溶液變藍色，無色酚酞試液遇鹼的溶液變紅色，不溶性鹼不與酸鹼指示劑起反應。

例如：氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。

2. 可溶性鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。

3. 鹼能與酸的溶液起中和反應，生成鹽和水。酸與鹼生成鹽和水的反應叫做中和反應。所有的中和反應是放熱反應。

4. 可溶性鹼與某些可溶性鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼（生成物中必須有沉澱）。