化學反應中溶液質量怎麼算

Ⅰ 如何計算溶液中溶質和溶劑的質量

需要知道溶液的質量和濃度。

假設溶液質量是1000克，溶質的濃度是20%。

溶液中溶質的質量=1000x20%=200（克）

溶液中溶劑的質量=1000-200=800（克）

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溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質的濃度

溶液中溶劑的質量=溶液質量-溶液中溶質的質量

因為：溶液質量=溶液中溶質的質量+溶液中溶劑的質量

溶質是溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖和鹽等）、液體（如溶於水中的酒精等）、或氣體(如溶於水中的氯化氫氣體等）。

能溶解於溶劑中的物質。可以是固體、液體或氣體，
如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或較分子更小的質點而存在，如非極性化合物糖在溶液中呈分子狀態，極性化合物食鹽在溶液中則呈離子狀態。當溶質和溶劑為同相物質時，
兩者在概念上沒有嚴格的區分，一 般把含量相對較少的物質稱為 「溶 質」。

溶劑是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體（氣體、或固體）（溶劑、溶質都可以為固體、液體、氣體），繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為惰性。

溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。

一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

Ⅱ 反應後溶液的質量怎麼求 什麼質量守恆定律

反應後溶液的質量=原溶液的質量+進入溶液的物質的質量-氣體質量-沉澱質量
質量守恆定律：參加反應的物質質量總和=生成物質質量的總和,只要是化學反應都遵循質量守恆定律
希望對你有所幫助,親!歡迎追問!

Ⅲ 初中化學溶液計算公式

其實化學的公式不多，並且也只需要記憶最基本的公式就好了
關於溶液的公式
溶質質量分數
=溶質質量/溶液質量*100%
（適用於任何溶液，無論飽和還是不飽和的。或者多溶質溶液）
溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g
(必須選取飽和溶液，並且溶質與溶劑要對應於一份溶液）
不用再記憶其他的公式了，上面的倆公式有一定的變形，當純數學問題就好了

Ⅳ 如何判斷化學方程式中的溶質、溶液,怎麼計算溶液的質量

多數方程式的計算是和溶液結合在一起的,所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數,因此,掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要,可分為以下幾個步驟：
（一）判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」,並且,若不指明溶劑,則溶劑為水,則判斷溶質須注意以下幾點：
（1）溶質必須溶於水.所以沉澱和多數氣體（HCl、NH3除外）不能做溶質.（2）若加入固體能與水反應,則溶液中的溶質為反應後的新物質.如Na2O溶於水溶質為NaOH,SO3溶於水溶質為H2SO4,此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量.（3）加入固體若為結晶水合物,溶質的質量不包括結晶水的質量.例如將膽礬溶於水,溶質為硫酸銅.
（二）計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量,要分析出溶質有幾個來源,反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出,若有多個反應生成,求其總和.
（三）計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到.不少同學對於氣體、沉澱的質量,不清楚什麼時候加,什麼時候減,這里用表達式說明：反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量,即化學反應前後物質的總質量不變.還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算,對於一般的反應比較方便,但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯,用此表達式可避免.
（四）利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止,共收集到乾燥的氣體4.4g,求（1）固體中Na2CO3的質量.（2）所得溶液中溶質質量分數.
設固體中Na2CO3的質量為x,鹽酸中溶質質量為y,生成的NaCl質量為z.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18 44
x y z 4.4g
■=■ ■=■ ■=■
x=10.6g y=7.3g z= 11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質量為10.6g
(2)NaCl質量為：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶質質量分數為：17.2%

Ⅳ 化學怎麼算溶液質量分數，配平和寫方程式

你的問題太寬泛，需要一點一點的學習。就拿第一個來說。
1、首先弄懂質量分數的意思
2、然後記住運算公式(溶質質量/溶液質量)×100%
3、結果必須寫成百分數
例如，10克食鹽溶於90克水
溶液質量=10g+90克=100克
質量分數=10克/100克×100%=10%

Ⅵ 化學求溶質的質量分數

對於反應後所得溶液的質量有兩種求法：
a、溶液組成法
溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
b、質量守恆法
溶液質量＝m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉澱的質量，m↑表示生成氣體的質量。
溶解度的計算公式
飽和溶液的質量分數(c)=s/100+s*100%
s=m質/m劑*100g