Ⅰ 怎樣計算化學鍵斷裂放出的熱量
化學鍵斷裂是吸收熱量的。
化學反應放出的熱量=形成生成物化學鍵時放出的熱量-斷開反應物化學鍵吸收的熱量。
Ⅱ 化學中如何斷鍵
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
能量越大，溫度越高，溫度越高，粒子的運動越激烈（為什麼我也不知道），也就是震動的越劇烈，對於一個化學鍵來講，構成它的原子在動，電子也在動，當他們運動的太劇烈時，原子就被「甩開」了，化學鍵就斷了。斷裂後的原子成為活性原子，也叫活化，他們對任何物質都有吸引力，總是處在結合、斷裂、結合、斷裂的循環中，直到遇見一個原子，他們之間形成的化學鍵足夠強大，使他們在當前的能量下無法被甩開，此時就穩定了，就形成了新的物質。
Ⅲ 化學反應中化學鍵斷裂釋放能量怎麼算
你的問題屬於概念混淆.
物質的總能量是用愛因斯坦的質能等價理論（E=mc^2）來計算的.
化學反應的反應熱△H 有多種計算方法,下面針對你的問題列舉兩種——
①：△H=ΣE生-ΣE反,其中「ΣE生」表示生成物的總能量,「ΣE反」表示反應物的總能量.總能量的值是由E=mc^2來計算的.
②：△H=E成放-E斷吸,其中「E成放」是新化學鍵形成所釋放的能量,「E斷吸」是原先化學鍵斷裂所吸收的能量.
恆溫恆壓下的某化學反應,方法①與方法②計算出的△H是相等的.但△H只是一個能量的變化量,是一個差值,所以並不代表ΣE生=E成放、ΣE反=E斷吸.
Ⅳ 化學鍵斷裂時需吸收的能量怎麼算
一般來說,反應物分子間化學鍵斷裂時,要克服原子間作用力,這要吸收能量,而這份能量對於特定分子(如1mol
cl2
要吸收243KJ的能量才能斷裂這1mol
化學鍵
當然比這個值大也行)是特定的,是實驗測得的.是個定值
Ⅳ 化學斷開鍵吸收的能量怎麼求
將一摩爾化學鍵的能量查到，一般會告訴你，在乘以化學鍵的個數，比如H2O中有2個H-O鍵且有3H2O則H-O個數為6
Ⅵ 化學有機反應都怎麼斷鍵、怎麼做啊
對於烷烴，取代反應，斷C-H鍵
對於烯烴，加成反應，斷C=H鍵
對於炔烴，加成反應，斷C≡H鍵
對於芳香烴，取代反應斷C-H鍵 加成反應斷介於雙鍵和單鍵的芳香烴獨有的鍵
對於鹵代烴，取代斷C-X鍵，烯烴的鹵代烴會發生消去反應，斷C-X和與鹵原子所連碳的相鄰碳的C-H鍵
對於醇，與金屬反應斷O-H鍵，與HCl等反應斷C-O鍵，氧化成醛則脫去兩個氫原子
對於酸，與金屬反應，斷O-H鍵，與醇發生酯化反應，酸脫羥基，醇脫氫
對於對於醛，有銀鏡反應，和新制氫氧化銅反應
對於苯酚，與金屬反應斷O-H鍵，不能與碳酸鈉共存，與其反應生成碳酸氫鈉
對於氨基酸的脫水縮合反應，羥基斷-OH鍵，氨基斷N-H鍵
Ⅶ 怎樣判斷反應物,生成物中各有幾種化學鍵,每種化學鍵共有多少個鍵斷裂
選A
△H = 反應物斷鍵所吸收的能量 - 生成物成鍵所放出的能量
先找出反應物，生成物中各有幾種化學鍵，每種化學鍵共有多少個鍵斷裂
計算如下：
反應物中： 6個 P—P；5個O=O ；生成物中：12個P—O ；4個P=O
△H = 6 x a kJ·mol-1 + 5 x d kJ·mol-1 - (12 x b kJ·mol-1 + 4 x c kJ·mol-1 )
=（6a+5d－12b－4c）kJ·mol-1
Ⅷ 化學鍵斷裂
化學鍵的斷裂形式有兩種：
1、異裂：指非均勻斷裂，即共價鍵斷裂，共用電子對完全轉移給成鍵原子中某個原子，形成正、負離子。極性溶劑中，或反應有催化劑影響時，極性共價化合物易發生異裂。以異裂方式斷鍵的反應稱為離子型反應；
2、均裂：指共價鍵斷裂，共用電子均等分配給成鍵原子的過程。均裂後的兩個部分各帶一個未成對電子，是一種活潑中間體，稱為游離基，或稱為自由基。共價鍵的均裂一般發生在光、高溫或過氧化物作用下。以均裂方式斷鍵的反應稱為自由基反應。
Ⅸ 高中化學鍵斷開釋放計算問題 要過程
生成1molcl2需0.5mol的H2和0.5mol的Cl2，而0.5mol的H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收218KJ的能量,0.5mol的Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收121.5KJ的能量,形成1mol HCl 分子中化學鍵時釋放431KJ的能量,總釋放能量431KJ，總吸收能量339.5KJ，則釋放了91.5KJ的能量。
Ⅹ 結構化學中分子鍵級的計算方法（詳細）例求氧氣的分子鍵級。求詳細過程（包括成鍵與反鍵）
城建電子減反鍵電子除以二。
&1S城建2，反鍵2，&2S城建2，反鍵2，π2P城建6，反鍵2.
鍵級=(6-2)除以2=2