① 如何辨別化學式中的鹽
鹽一般是由金屬離子和非金屬粒子構成的，如NaCl,CuSO4.鹽中金屬離子通常顯正價，非金屬粒子顯負價。比如Cl,SO4,NO3
② 化學怎樣看一個化學式判斷它是鹼還是鹽還是酸
鹼：電離時產生的氫離子全部都是
OH﹣
含有
氫氧根離子和金屬根離子
的，例：
NaOH（Na+和OH-）
酸：電離時產生的陽離子全部都是
H﹢
化學式是：
酸根離子和氫離子
構成，例：
H2SO4（H+
和
SO4²﹣）
鹽：化學式：
金屬根離子/銨根離子
和
酸根離子
構成，例：
Na2CO3（Na+
和
CO3²﹣）
③ 如何看出化學式屬於鹽
金屬離子和酸根構成鹽NACL NANO3 NA2SO4 NA3PO4 CUSO4 CUCL2 KCL K2SO4
④ 根據一種物質的化學式，如何判斷它是酸，是鹼還是鹽
電離出陽離子全部是氫離子是酸，電離出陰離子全部是氫氧根離子是鹼，鹽你懂的
⑤ 怎麼從化學式中能看出是鹽
金屬陽離子（包括銨根）和酸根陰離子組成的化合物，叫做正鹽；
有時還有氫離子的加入，如碳酸氫鈉NaHCO3，就是酸式鹽；
有時還有氫氧根的加入，如鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，就是鹼式鹽。
⑥ 怎麼判斷化學式是鹽怎麼判斷化學式是鹼怎麼判斷化學式是酸酸與
果給一個化學式、CO3 碳酸根等 H2SO4是硫酸鹽酸是HCL 酸根代表它是原子團、Ca(OH)2 氫氧化鈣等） SO4是硫酸根屬於原子團：H2CO3 碳酸根. 鹽就是很特殊的,並不是所有加H的都是酸根,所有的原子團前面都要加H,他不是酸根：NaOH 氫氧化鈉、HNO3 硝酸根等）鹼一般是金屬元素+OH（例如，那怎樣辨別化學式是酸是鹼還是鹽酸一般是H+酸根(例如,其他常見的原子團還有PO4 磷酸根
⑦ 給你一個化學式，怎麼知道它是不是鹽溶液
第一，化學式表示的物質為純凈物即化合物，而鹽溶液是混合物，是把鹽溶於水形成的溶液。
鹽是金屬離子和酸根離子形成的化合物，根據定義給你一個化學式就可以判斷是不是鹽，再根據它在水中的溶解性就可以判斷能否形成鹽溶液。
⑧ 怎樣通過化學式來判斷是否是鹽 是通過化學式來看
鹽是指金屬全部作為陽離子,非金屬作為陰離子的化合物!註：氨根離子一般看作金屬離子!
⑨ 怎麼判斷一個化學式是不是鹽
酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O
四、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解於液體AgCl不溶解沉澱)
*其他：金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽
例：MgO+SO2====MgSO3
實驗:把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里, 過一會兒取出, 用水洗凈,觀察鐵釘表面的變化.
從實驗看出, 鐵釘表面的銹以被除去. 這是因為鹽酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起放應,生成可溶性的氯化鐵
的緣故.
[編輯本段]化學-鹽的分類
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
⑩ 怎樣通過化學式來判斷是否是鹽
鹽是指金屬全部作為陽離子，非金屬作為陰離子的化合物！註：氨根離子一般看作金屬離子！