⑴ 化學的差量法是怎麼用的
差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把「差量」看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。一般說來，化學反應前後凡有質量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定「理論差值」,再根據題目提供的「實際差量」,列出正確的比例式，求出答案。 解題步驟①根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式（對應成比例，注意：單位要一致），③求解。 差量法在初中、高中都要求熟練應用.範例解密：〔例1〕在某些硫酸銅溶液中,加入一個質量為1.12g的鐵片,經過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘乾,稱重,質量變為1.16g.計算在這個化學反應中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克? 〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 從化學方程可以看出,鐵片質量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質量增加: 64g-56g=8g 根據鐵片增加的質量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質量和析出的Cu的質量. 〔解〕設溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 質量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12 則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g) 答:在這個化學反應中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g。 〔例2〕．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。 解：設參加反應的鐵的質量為x。 棒的質量增加（差量） 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 答：有5.6克鐵參加了反應。 〔例3〕將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅後，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數。 分析：CuO+CO Cu+CO2 28 44 由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2 ，使氣體質量增加44=28=16（份）。現已知氣體質量增加18克-12克=6克，據此便可列比例求解。 解：設原混合氣體中CO的質量分數為x。 CuO+CO Cu+ 氣體質量增加（差量） 28 44 44-28=16 x克 18克-12克=6克 X＝10.5克原混合氣體中CO的質量分數＝10.5/12=87.5%。
⑵ 化學差量法具體怎麼用
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
用法：A～
B
～Δx
a
b
a-b
c
d
可得a/c=(a-b)/d
已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
化學方程式的意義中有一條：
化學方程式表示了反應前後各物質間的比例關系。
這是差量法的理論依據。
分類：（一）質量差法
例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
分析：硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3Cu
+
8HNO3
=
3Cu(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
增重
192
44.8
636-504=132
X克
Y升
13.2
可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）體積差法
例題：10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa
,
270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
分析：原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy
+
（x+
）O2
→
xCO2
+
H2O
體積減少
1
1+
10
20
計算可得y=4
，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
（三）物質的量差法
例題：白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5（氣）=
PCl3（氣）+
Cl2
現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa
，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。
PCl5（氣）=
PCl3（氣）+
Cl2
物質的量增加
1
1
X
0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%
希望對您有幫助。
希望採納
⑶ 化學中差量法怎麼運用
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。高中的話你搜一下差量法專題，講解的很多，初中的話看下面的簡單例子：
未知質量的金屬鋅放入100g稀硫酸溶液中完全溶解後溶液質量變成106.3g，求金屬鋅的質量。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
此反應中，固體（Zn）和溶液（稀硫酸）反應生成溶液（ZnSO4）和氣體（H2），反應後溶液質量增加△m =參加反應的Zn的質量減去生成的氫氣的質量。設Zn的質量為m g，則列式為：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △m
65 63
m （106.3-100）
m=65*（106.3-100）/63=6.5
⑷ 化學里的差量法要怎麼用
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的「理論差量」。其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關系，差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，然後求解。解題關鍵是能從反應方程式中正確找出對應於題目中「實際差量」的「理論差量」。
在根據化學方程式的計算中，有時題目給的條件不是某種反應物或生成物的質量，而是反應前後物質的質量的差值，解決此類問題用差量法十分簡便。此法的關鍵是根據化學方程式分析反應前後形成差量的原因（即影響質量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關系，然後再列比例式求解。
你可以看看這個例子http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020401/2000_12/20001228_288.html
如果高中看看這個http://tieba..com/f?kz=190843015