A. 稀鹽酸化學式是什麼
稀鹽酸的化學式寫為HCl，稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。
(1)與酸鹼指示劑反應
稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
(2)和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)與金屬氧化物反應生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4)與鹼反應生成鹽和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個。在水溶液中氯化氫分子完全電離，與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。
B. 稀鹽酸化學式及稀鹽酸化學方程式
稀鹽酸的化學方程式為HCl，我為大家整理了與稀鹽酸有關的知識點及化學方程式，快來了解一下吧。
1.與酸鹼指示劑反應: 使紫色石蕊試液變紅色，能使無色酚酞試液變色;
2.活潑金屬 +稀鹽酸 → 鹽 + 氫氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
3.鹼性氧化物 +稀鹽酸 → 鹽 + 水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.鹼 +稀鹽酸 → 鹽 + 水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.鹽 +稀鹽酸 → 另種鹽 + 另種酸(產物符合復分解條件)
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
C. 稀鹽酸和鹽酸的化學方程式
應該是化學式。
化學方程式是表示化學反應的，化學式用來表示物質。
稀鹽酸是氯化氫的濃度較小的水溶液。
鹽酸是氯化氫水溶液。
二者都是混合物，混合物不能用化學式表示。
鹽酸溶質是氯化氫，化學式：HCl。
溶劑是水，化學式：H2O。
D. 稀鹽酸的化學式
稀鹽酸沒有化學式，化學反應我們書寫化學方程式的時候一般寫溶液的溶質的化學式。
Zn+2HCl(溶液）=ZnCl2+H2(氣體）