① 高一化學必修一第二章知識點
知識點是化學必修一的重要學習資料，高一學生從此開啟高中新篇章。下面是由我帶來的高一化學必修一第二章知識點，牢記很重要。
1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化,還可以通過分門別類的研究,了解物質及其變化的規律.分類要有一定的標准,根據不同的標准可以對化學物質及其變化進行不同的分類.交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法.
2、分散系及其分類 把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體). 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應實例 溶液小於1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體濁液大於100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水。
3、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標准可以對化學變化進行分類.
(1)、根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質：有電子轉移(得失或偏移)特徵：反應前後元素的化合價有變化B、非氧化還原反應
4、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、鹼、鹽都是電解質.酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.鹽：電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.注意：
①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.
③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應. 復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水.書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)
5、化學鍵與化學反應中能量變化的關系
①化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因;
②能量是守恆的;
③E(反應物的總能量)>E(生成物的總能量) 化學反應放出熱量
E(反應物的總能量)
6、化學能與熱能的相互轉化
放熱反應：放出熱量的化學反應
吸熱反應：吸收熱量的化學反應
7、根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
8、根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
9、根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
10、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
1、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
2、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
3、離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
4、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
5、氧化還原反應氧化還原反應概念的發展比較
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
6、飽和
FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應，這條“通路”是由於膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把製得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
7、分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區別於溶液和濁液的本質特徵：分散質粒子的直徑。
分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現象穩定性舉例
濁液大於100nm—不穩定泥水
溶液小於1nm—穩定NaCl溶液
膠體1~100nm有介穩性Fe(OH)3膠體
8、膠體的分類：
①. 根據分散質微粒組成的狀況分類：
如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm～100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體. 又如：澱粉屬高分子化合物,其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內,這樣的膠體叫分子膠體.
②. 根據分散劑的狀態劃分：
如：煙、雲、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、 溶膠、 溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠.
9、膠體的制備
A. 物理方法
① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體,如蛋白質溶於水,澱粉溶於水、聚乙烯熔於某有機溶劑等.
B. 化學方法
① 水解促進法：FeCl3+3H2O(沸)= (膠體)+3HCl
② 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
思考：若上述兩種反應物的量均為大量,則可觀察到什麼現象?如何表達對應的兩個反應方程式?
提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
10、膠體的性質：
① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果,是一種物理現象.丁達爾現象產生的原因,是因為膠體微粒直徑大小恰當,當光照射膠粒上時,膠粒將光從各個方面全部反射,膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射),故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”.當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象,只發生反射或將光全部吸收的現象,而以溶液和濁液無丁達爾現象,所以丁達爾效應常用於鑒別膠體和其他分散系.
② 布朗運動——在膠體中,由於膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動,稱為布朗運動.是膠體穩定的原因之一.
③ 電泳——在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動的現象.膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動,使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩定.
1、膠體的應用
膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途,如常見的有：
① 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵( )或石膏( )溶液加入豆漿中,使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠.
② 肥皂的製取分離 ③ 明礬、 溶液凈水④ FeCl3溶液用於傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用
⑨ 硅膠的制備：
含水4%的 叫硅膠
⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞
2、膠體的提純凈化
利用滲析的方法,將膠體中的雜質離子或小分子除去.
3、電離 ( ionization )
電離：電解質溶於水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子.不僅如此,酸、鹼、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電,於是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質.
4、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子.硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.從電離的角度,我們可以對酸的本質有一個新的認識.那鹼還有鹽又應怎麼來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼.
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽.
書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―
AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
這里大家要特別注意,碳酸是一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸,其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子,氫離子還有硫酸根離子.
5、(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質.
(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子.
(3)、電解質和非電解質都是化合物,單質既不是電解也不是非電解質.
(4)、溶於水或熔化狀態;注意：“或”字
(5)、溶於水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一,溶於水不是指和水反應;
(6)、化合物,電解質和非電解質,對於不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質.
6、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純凈物,電解質溶液是混合物.無論電解質還是非電解質的導電都是指本身,而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質.
7、① 電解質和非電解質是對化合物的分類,單質既不是電解質也不是非電解質.電解質應是化合物(屬於純凈物).而Cu則是單質(能導電的物質不一定是電解質,如石墨或金屬),K2SO4與NaCl溶液都是混合物.
② 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物.有些化合物的水溶液能導電,但溶液中離子不是它本身電離出來的,而是與水反應後生成的,因此也不是電解質.例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3,H2CO3能夠電離而非CO2本身電離.所以CO2不是電解質,是非電解質(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫).H2CO
8、H2SO3NH3. H2O 是電解質
③ 酸、鹼、鹽、金屬氧化物、水是電解質,蔗糖、酒精為非電解質.
④ BaSO4 AgCl 難溶於水,導電性差,但由於它們的溶解度太小,測不出(或難測)其水溶液的導電性,但它們溶解的部分是完全電離的,所以他們是電解質
⑤ 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據,能否導電則是實驗依據.能導電的物質不一定是電解質,如石墨;電解質本身不一定能導電,如NaCl晶體.
⑥ 電解質包括離子化合物和共價化合物.離子化合物是水溶液還是熔融狀態下均可導電,如鹽和強鹼.共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質,如HCl .
{補充：①溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數有關;②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰(或陽)離子所帶的電荷數都相同的情況下,導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數目多.③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大.據此可得出結論：電解質應有強弱之分.
9、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質.
10、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質.
② 大腦中的化學物質——神經遞質
當我們發現了某些正在尋找的東西或做了某些必須做的事情時，多巴胺就會給我們帶來愉悅感；當我們完成一項重要任務或者實現了一個階段性的目標後，多巴胺就會讓我們產生滿足感。我們都知道，把待辦清單上的事項一個一個地劃掉時多麼暢快，那種取得進步或成就的感覺主要就是由人體內的多巴胺製造的。所以，多巴胺的別稱是「獎賞化合物」。
內啡肽（endorphin）亦稱安多芬或腦內啡，是一種內成性（腦下垂體分泌）的類嗎啡生物化學合成物激素。它是由腦下垂體和脊椎動物的丘腦下部所分泌的氨基化合物（肽），它能與嗎啡受體結合，產生跟嗎啡、鴉片劑一樣的止痛效果和欣快感，等同天然的鎮痛劑。 「跑步者的愉悅感」是指當運動量超過某一界限時，體內便會分泌安多芬。長時間、連續性的、中量至重量級的運動以及深呼吸是分泌安多芬的條件。通過長時間運動，肌肉內的糖原用盡，只剩下氧氣，便會分泌安多芬。這些運動包括跑步、游泳、越野滑雪、長距離劃船、騎單車、舉重、有氧運動舞或球類運動。安多芬的別稱是「天然止痛劑」。
2012年12月20日，據國外媒體報道，科學家發現催產素能夠影響一個人的慷慨或自私程度，他們稱其為「道德分子」。催產素可以提升同情心，如果這種化學物質在某人身上被抑制，那麼他就會更傾向於自私的品性。催產素的別稱是「信任荷爾蒙」。
血清素會影響人的胃口、內驅力及情緒。觀察大腦活動會發現，在血清素含量低的時候，大腦中杏仁核部位和額葉部位之間的信號聯系會減少。杏仁核部位與憤怒情緒有關，而額葉部位發出的信號可以幫助控制這種憤怒情緒。因此，在缺少作為「信使」的血清素時，「理智」的額葉就難以控制「憤怒」的杏仁核。本次研究最終發現了血清素在負責理智和憤怒的大腦部位之間充當信使的機制。血清素的別稱是「地位化合物」。
在壓力狀態下，身體需要皮質醇來維持正常生理機能。如果沒有皮質醇，身體將無法對壓力做出有效反應。如果沒有皮質醇，當獅子從灌木叢中向我們襲來時，我們就只能嚇得屁滾尿流、目瞪口呆、動彈不得。然而，藉由積極的皮質醇代謝，身體能夠啟動起來，做出逃走或者搏鬥的反應，因為皮質醇分泌能釋放氨基酸（來自肌肉）、葡萄糖（來自肝臟）以及脂肪酸（來自脂肪組織），這些被輸送到血液里充當能量使用。我們都有壓力，那些承受重復壓力的人，或者生活節奏緊張的人，或者正在節食的人，或者每晚睡眠少於8小時的人，都很有可能長期處在壓力狀態下，從而使他們的皮質醇水平長期偏高。這時皮質醇的負面效應開始顯現為新陳代謝的變動：血糖升高、食慾增加、體重上升、性慾減退以及極度疲勞等。因此，皮質醇的別稱是「壓力荷爾蒙」。
③ 人流眼淚是產生哪些化學反應
眼淚是一種弱酸性的透明的無色液體，其組成中絕大部分是水（98.2％），並含有少量無機鹽、蛋白質、溶菌酶、免疫球蛋白A、補體系統等其他物質。 流淚分兩類：反射性流淚和情感性流淚。在情感性流淚中含蛋白質比反射性流淚多，並且情感性流淚有一種類似止痛劑的化學物質。眼淚中的乳鐵蛋白、β－溶素等都具有防衛功能，能抑制細菌生長。此外眼淚的分泌會促進細胞正常的新陳代謝，不讓其形成腫瘤。
④ 初三化學上冊1
第一單元 走進化學世界
一、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
二、物質的變化：化學變化：有新物質產生的變化（微觀：分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子）
物理變化：無新物質生成
物理性質：顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點、溶解性、延展性、導電性、導熱性等
三、物質的性質
化學性質：穩定性、氧化性、還原性、可燃性、助燃性、酸性、鹼性、一氧化碳的毒性等
火焰：焰心(溫度最低)、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)。比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧。：
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
熄滅後：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃
2、結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價。
可以用於加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用於固體加熱的儀器是——試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
2.量筒：量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。（仰：讀數﹤實際體積；俯：讀數﹥實際體積）
(1)先調整零點。(2)稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、
質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品(如氫氧化鈉)，放在
加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的後加質量小的砝碼
(5)稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(1)酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)若燃燒的酒精燈不慎翻倒，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
5.鐵夾、試管夾：鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
6.漏斗、長頸漏斗、分液漏斗：分離物質及加液的儀器過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
①固體——廣口瓶；液體——細口瓶；
氣體——集氣瓶（密度比空氣大的，集氣瓶要正放；密度比空氣小的，集氣瓶要倒放）。
②遇光受熱易分解的葯品用棕色瓶盛放，盛鹼液試劑瓶不能用玻璃塞。
③白磷存放於水中，鈉存放於煤油中。
④濃H2SO4（易吸水）、濃HCl(易揮發）、NaOH（易潮解吸水後與CO2反應）、Ca(OH)2（易與CO2反應）、CaO（易吸水後與CO2反應）、NH3•H2O（易揮發）等需密封保存。
①取用量：沒有說明用量，固體以蓋滿試管底部，液體以1~2mL。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。
②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)
(2)液體葯品的取用 ①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽
②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
①傾倒法：取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免葯品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑。
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加。
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)。
e、膠頭滴管使用時，不能伸入容器中或與器壁接觸，會污染試劑。
(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
(1)檢查裝置氣密性：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
(2)乾燥：乾燥劑有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等
(1)一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：濾紙的邊緣低於漏鬥口；漏斗內的液面低於濾紙的邊緣。三靠：漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁。用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊。用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。
(2)過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有：
①承接濾液的燒杯不幹凈②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣③濾紙破損
6.蒸發 (1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺)。(2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
(4)玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水洗。
(5)儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
第二單元 我們周圍的空氣
1、空氣的組成(體積分數)：N2 78%、O2 21%、稀有氣體0.94%、CO2 0.03%、其他0.03%
a、可燃物要求：足量且產物是固體。b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物；O2約佔1/5，可支持燃燒；N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水；
e、液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
f、探究：能否用鐵、鋁代替紅磷？不能；原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能；原因：產物是氣體，不能產生壓強差。
3、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。
目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
4、目前環境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)；溫室效應(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)
1、氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
物質 現象 化學方程式
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鐵
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
(1)工業制氧氣——分離液態空氣法(原理：氮氣和氧氣的沸點不同，物理變化)
(2)實驗室氣體製取與收集裝置的選擇
固固加熱型：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑
固液不加熱型：2H2O2MnO22H2O+O2↑
排水法 向上排空氣法 向下排空氣法
適用不易溶於水、不與水反應 密度大於空氣 密度小於空氣
收集O2、CO、CH4等 收集O2、CO2等 收集H2、CH4等
（3）步驟：連—查—裝—定—點—收—移—熄
注意點：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（4）驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃已滿；
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若復燃是氧氣
1、氧氣：供呼吸(如潛水、醫療急救)；支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)
2、氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍
3、稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源、激光技術
化合反應：A+B=AB 」多變一」 （符合綠色化學的要求）
分解反應：AB=A+B 」一邊多」
置換反應：A+BC=B+AC
復分解反應：AB+CD=AD+CB發生的條件：產生氣體、沉澱、水。常見沉澱：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2藍色、Fe(OH)3紅褐色、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
還原反應：奪走氧化物中氧元素的反應（H2、C、CO作為還原劑具有還原性）
2.其他類型 氧化反應 劇烈氧化：如：燃燒
緩慢氧化：如：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造、農家肥的腐熟
五、催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
第三單元 自然界的水
a、加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
b、化學反應：2H2O = 2H2↑+O2↑
c、檢驗：O2: 出氣口置一根帶火星的木條--木條復燃。
H2: 出氣口置一根燃著的木條--氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
d、現象：V正極（O2） ：V負極（H2）=1:2 （質量比8:1）
e、結論：水是由氫、氧元素組成的。
2.水的 (1)水的凈化效果由低到高的是：靜置、明礬吸附沉澱、過濾、活性炭吸附、煮沸、蒸餾
凈化 (2)硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 鑒別方法：用肥皂水
軟水：是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
3.水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
1.物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶於水(排水法)
可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)。2H2+O2 = 2H2O
2.化學性質 點燃前，要驗純(方法？)現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
還原性(用途：冶煉金屬)：H2＋CuO = Cu+H2O氫氣「早出晚歸」現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。(小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO)
3.氫氣的實驗室製法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
原子：金屬單質、稀有氣體、固態非金屬單質。Fe、He、C等
1、物質構成 分子：有非金屬元素組成的多原子的單質和化合物。H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2。
離子：離子化合物（金屬元素與非金屬元素組成的化合物），氯化鈉由Na+和Cl-構成
混合物(多種物質)
2、物質分類
單質(一種元素)：金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物
(一種物質) 有機化合物 ：如：CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質
化合物 氧化物 如：H2O、CuO、CO2
(多種元素) 無機化合物 酸 如：HCl、H2SO4、HNO3
鹼 如：NaOH、Ca(OH)2、KOH
鹽 如：NaCl、CuSO4、Na2CO3