化學元素性質有哪些

㈠ 元素的性質是什麼

元素周期律元素的物理 、化學性隨原子序數逐漸變化的規律叫做元素周期律。元素周期律由門捷列夫首先發現,並根據此規律創制了元素周期表 。結合元素周期表,元素周期律可以表述為: 隨著原子序數的增加,元素的性質呈周期性的遞變規律。

元素周期：

化學元素周期表是根據原子量從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用。

㈡ 高中化學各種元素的性質

1.與水反應最劇烈的金屬元素：cs
2.原子半徑最大的元素：xe
3.最活潑的金屬元素：cs
4.最高價氧化物水化物鹼性最強的元素：cs
5.與水反應最劇烈的非金屬元素：f
6.形成氣態氫化物最穩定的元素：f
7.最活潑的非金屬元素：f
8.只有負價沒有正價的元素：f
9.無含氧酸的非金屬元素：f
10.無氧酸可腐蝕玻璃的元素：f
11.氣態氫化物最穩定性最強的元素：f
12.陰離子還原性最弱的元素：f
13.形成化合物種類最多的元素：c
14.單質硬度最大的元素：c
15.氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：c
16.正負化合價代數和為零的元素：c
si
17.單質最輕的元素：h
18.原子半徑最小的元素：h
19.同位素之一的原子核中只有之子沒有中子的元素：h
20.原子序數、電子層數、未成對電子數三者均相等的元素：h
21.地殼中含量最多的元素：o
22.氣態氫化物沸點最高的元素：o
23.氣態氫化物常溫下呈液態的元素：o
24.空氣中含量最多的元素：n
25.氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：n
26.氣態氫化物與最高價氧化物水化物能起化合反應的元素：n
27.氣態氫化物與最高價氧化物水化物能起氧化還原反應的元素：s
28.氣態氫化物與氧化物在常溫下能反應生成該元素單質的元素：s
29.地殼中含量最多的金屬元素：al
30.最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素：al
zn
31.最易著火的非金屬單質：p
32.最輕的金屬元素：li
33.單質常溫下呈液態的金屬元素：hg
34.單質成文下呈液態的非金屬單質：br
35.焰色反應呈黃色的元素：na
36.焰色反應呈紫色的元素：k
38.稀有氣體中原子半徑最大的元素：xe
39.最高價氧化物對於水化物酸性最強的元素：cl
40.單質常溫下能與水反應並放出氣體的短周期元素：f
na

㈢ 高中化學常見化學元素的性質和結構

在高中的化學學習中，我們首先要入門的是對一些常見的化學元素性質和結構有明確的認知和理解，這樣在實驗的過程中，能更加明白實驗過程的原理和化學方程式的書寫。下面我就給大家整理了一份高中化學考試中比較常見的化學元素的性質和結構。

(1)氫元素

a. 核外電子數等於電子層數的原子;

b. 沒有中子的原子;

c. 失去一個電子即為質子的原子;

d. 得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;

e. 質量最輕的原子;相對原子質量最小的原子;形成單質最難液化的元素;

f. 原子半徑最小的原子;

g. 形成的單質為相同條件下相對密度最小的元素;

h. 形成的單質為最理想的氣體燃料;

i. 形成酸不可缺少的元素;

(2)氧元素

a. 核外電子數是電子層數4倍的原子;

b. 最外層電子數是次外層電子數3倍的原子;

c. 得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;

d. 得到與次外層電子數相同的電子即達到8電子穩定結構的原子;

e. 地殼中含量最多的元素;

f. 形成的單質是空氣中第二多的元素;

g. 形成的單質中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素;

h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;

i. 能與氫元素形成液態四核18電子分子(H2O2)的元素;

j. 在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高;

k. 能與氫元素形成原子個數比為1:1或1:2型共價液態化合物的元素;

l. 能與鈉元素形成陰、陽離子個數比均為1:2的兩種離子化合物的元素;

(3)碳元素

a. 核外電子數是電子層數3倍的原子;

b. 最外層電子數是次外層電子數2倍的原子;

c. 最外層電子數是核外電子總數2/3的原子;

d. 形成化合物種類最多的元素;

e. 形成的單質中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質;

f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點、高硬度材料的元素;

g. 能與氫元素形成正四面體構型10電子分子(CH4)的元素;

h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;

i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

(4)氮元素

a. 空氣中含量最多的元素;

b. 形成蛋白質和核酸不可缺少的元素;

c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;

d. 形成的氣態氫化物(NH3)能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的元素;

e. 能與氫、氧三種元素形成酸、鹼、鹽的元素;

f. 非金屬性較強，但形成的單質常用作保護氣的元素。

(5)硫元素

a. 最外層電子數是倒數第三層電子數3倍的原子;

b. 最外層電子數與倒數第三層電子數之差等於核外電子數開平方的原子;

c. 最外層電子數比次外層電子數少2個電子的原子;

d. 最外層電子數與最內層電子數之和等於次外層電子數的原子;

e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數是氧的核電荷數的2倍，且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍;

f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;

g. 形成的單質密度大約是水的密度的2倍;

h. 氣態氫化物與其氣態氧化物反應生成黃色固體的元素。

(6)氯元素

a. 最外層電子數比次外層電子數少1的非金屬元素;

b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素;

c. 形成單質為黃綠色氣體的元素;

d. 形成的單質能使純凈的氫氣安靜燃燒，並發出蒼白色火焰;或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸，並在空氣中產生大量白霧;

e. 在短周期元素中，形成氣態氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素;

f. 最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素;

g. 能使濕潤的KI—澱粉試紙變藍，長時間後又變白色;

h. 能使濕潤的藍色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長時間後又變白色;

(7)氟元素

a.非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質氧化性最強的元素;

b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;

c.只能通過電解法製得單質的非金屬元素;

d.單質在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素;

e.形成氣態氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;

f.與銀形成的化合物易溶於水，而與鈣形成的化合物難溶於水的元素;

(8)硅元素

a.短周期中最外層電子數是次外層電子數一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素;

b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構成地殼主要物質的元素;

c.形成的單質在電子工業有廣泛應用的元素;

d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素;

(9)磷元素

a.短周期中最外層電子數是內層電子數一半、核外電子總數三分之一的非金屬元素;

b.形成的單質在空氣中能「自燃」、必須用水封保存的元素;

c.形成的單質能在氯氣中燃燒產生白色煙霧的元素;

d.形成的最高價氧化物是實驗室常用乾燥劑的元素;

e.形成的最高價氧化物對應的水化物是無色晶體三元酸的元素;

(10)溴元素

a.形成的單質在常溫下為深紅棕色液體的元素;

b.形成的單質水溶液為橙色、易溶解於有機溶劑為橙紅色的元素;

c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶於稀硝酸的元素;

(11)碘元素

a.形成的單質能使澱粉變藍色的元素;

b.形成的單質在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;

c.形成的單質水溶液為黃(棕)色、易溶於有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;

d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶於稀硝酸的元素;

(12)鈉元素

a.短周期中原子半徑最大的元素;

b.能與氧元素形成原子個數比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;

c.焰色反應呈黃色的元素。

㈣ 化學的性質有哪些

化學性質
化學性質（chemical property）是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。 化學性質是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。1，通俗來說就是非物理變化，不是水蒸發成水蒸氣，刀切木頭這種；定義來講就是，一切有新物質生成的變化，就是有化學鍵的斷裂以及新鍵的生成的變化。

2，就是非物理性質，溫度，流散性，黏度，硬度；就是跟化學反應（變化）有關的性質，酸鹼度，易不易分解。化學性質：

1. 概念：物質在化學變化中表現出來的性質，如鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹，銅能在潮濕的空氣中生成銅綠。化學性質只能通過化學變化表現出來。

物質的性質和用途的關系：

若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了物質的物理變化，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了物質的化學性質。物質的性質與用途的關系：物質的性質是決定物質用途的主要因素，物質的用途體現物質的性質。

物質的性質與物質的變化的區別和聯系

物質的性質物質的變化

區別物質的性質是指物質的特有屬性，不同的物質其屬性不同，是變化的內因物質的變化是一個過程，是有序的，動態的，性質的具體體現

聯系物質的性質決定了它能發生的變化，而變化又是性質的具體表現

判斷是「性質」還是「變化」

判斷某種敘述是指物質的「性質」還是「變化」時，首先要准確把握它們的區別和聯系，若敘述中有「能」，「難」，「易」，「會」，「就」等詞語，往往指性質，若敘述中有「已經」

，「了」，「在」等詞語，往往指物質的變化。

有關描述物質的詞語

1. 物理性質：

(1)熔點

物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。

(2)沸點

液體沸騰時的溫度叫沸點。

(3)壓強

物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。

(4)密度

物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。

(5)溶解性

一種物質溶解在另一種物質里的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。

(6)潮解

物質在空氣中吸收水分，表面潮濕並逐漸溶解的現象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。

(7)揮發性

物質由固態或液態變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體

(8)導電性

物體傳導電流的能力叫導電性:固體導電靠的是白由移動的電子，溶液導電依靠的是自由移動的離子

(9)導熱性

物體傳導熱量的能力叫導熱性。一般導電性好的材料，其導熱性也好。

(10)延展性

物體在外力作用下能延伸成細絲的性質叫延性;在外力作用下能碾成薄片的性質叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質之一。

2. 化學性質：

(1)助燃性物質在一定的條件下能進行燃燒的性質。如硫具有可燃性。

(2)助燃性物質能夠支持燃燒的性質。如氧氣具有助燃性

(3)氧化性在氧化還原反應中，能夠提供氧元素的性質

(4)還原性在氧化還原反應中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質，初中化學常見的還原性物質(即還原劑)有 H2、CO、C。

(5)酸鹼性酸鹼性是指物質能夠使酸鹼指示劑變色的性質: 酸性溶液能使紫色石蕊變紅，鹼性溶液能使紫色石蕊變藍。

(6)穩定性物質不易與其他物質發生化學反應或自身不易發生分解反應的性質，如稀有氣體化學性質穩定。(7)風化結晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在乾燥的環境中失去結晶水的性質

㈤ 元素性質包括哪些

1，確定性

對於一個給定的集合，集合中的元素是確定的，任何一個對象或者是或者不是這個給定的集合的元素。

例：「大於1的實數」可以構成一個集合，「201」

2，互異性

任何一個給定的集合中，任何兩個元素都是不同的對象，相同的對象歸入一個集合時，僅算一個元素。

3，無序性

集合中的元素是平等的，沒有先後順序。因此判定兩個集合是否相同，只需要比較他們的元素是否一樣，不需考察排列順序是否一樣。如：{a,b,c}={a,c,b}

4，邏輯性

集合的三個特性使集合本身具有了確定性和整體性。

5，完備性

符合條件的元素均在集合中。

如：所有大於0且小於1的實數都在集合（0,1）中。

6，純粹性

集合中的所有元素均符合條件。

如：集合（0,1）中的所有元素為均大於0且小於1的實數。

(5)化學元素性質有哪些擴展閱讀：

現代數學集合論中，元素是組成集的每個對象。換言之，集合由元素組成，組成集合的每個對象被稱為組成該集合的元素。

例如：集合{1，2，3}中 1，2，3都是集合的一個元素。

元素與集合關系：

元素a與一個給定的集合A只有兩種可能：

1、a屬於集合A，表述為a是集合A的元素，記作a∈A

2、a不屬於集合A，表述為a不是集合A的元素，記作a∉A。

㈥ 化學各元素的性質

化學元素的序數、原子量、價電子排布式、原子半徑與電負性

Atomic Numbers、Atomic Weights、Electron Configurations、Atomic Radiuses and Electronegativities of Elements

中文名

(Chinese

name)
英文名

(English

name)
符號

(Symbol)
原子序數(Atomic number)
原子量(Atomic

weight)
價電子排布式(Electron configuration)
原子半徑 [Atomic radius

(×10-10m)]
電負性[Electronegativity

(Pauling)]

錒
actinium
Ac
89
227
6d17s2
-
1.10

鋁
aluminum
Al
13
26.98154
3s23p1
1.82
1.61

鎇
americium
Am
95
243
5f77s2
-
1.30

銻
antimony
Sb
51
121.757
4d105s25p3
1.53
2.05

氬
argon
Ar
18
39.948
3s23p6
0.88
-

砷
arsenic
As
33
74.92159
3d104s24p3
1.33
2.18

砹
astatine
At
85
210
4f145d106s26p5
1.43
2.20

鋇
barium
Ba
56
137.327
6s2
2.78
0.89

錇
berkelium
Bk
97
247
5f97s2
-
1.30

鈹
beryllium
Be
4
9.012182
2s2
1.40
1.57

鉍
bismuth
Bi
83
208.9804
4f145d106s26p3
1.63
2.02

釒波
bohrium
Bh
107
262
6d57s2
-
-

硼
boron
B
5
10.811
2s22p1
1.17
2.04

溴
bromine
Br
35
79.904
3d104s24p5
1.12
2.96

鎘
cadmium
Cd
48
112.411
4d105s2
1.71
1.69

鈣
calcium
Ca
20
40.078
4s2
2.23
1.00

鐦
californium
Cf
98
251
5f107s2
-
1.30

碳
carbon
C
6
12.011
2s22p2
0.91
2.55

鈰
cerium
Ce
58
140.115
4f15d16s2
2.7
1.12

銫
cesium
Cs
55
132.9054
6s1
3.34
0.79

氯
chlorine
Cl
17
35.4527
3s23p5
0.97
3.16

鉻
chromium
Cr
24
51.9961
3d54s1
1.85
1.66

鈷
cobalt
Co
27
58.9332
3d74s2
1.67
1.88

銅
copper
Cu
29
63.546
3d104s1
1.57
1.90

鋦
curium
Cm
96
247
5f76d17s2
-
1.30

釒杜
bnium
Db
105
262
6d37s2
-
-

鏑
dysprosium
Dy
66
162.5
4f105s2
2.49
1.22

鎄
einsteinium
Es
99
252
5f117s2
-
1.30

鉺
erbium
Er
68
167.26
4f126s2
2.45
1.24

銪
europium
Eu
63
151.965
4f76s2
2.56
1.20

鐨
fermium
Fm
100
257
5f127s2
-
1.30

氟
fluorine
F
9
18.9984
2s22p5
0.57
3.98

鈁
francium
Fr
87
223
7s1
-
0.70

釓
gadolinium
Gd
64
157.25
4f75d16s2
2.54
1.20

鎵
gallium
Ga
31
69.723
3d104s24p1
1.81
1.81

鍺
germanium
Ge
32
72.61
3d104s24p2
1.52
2.01

金
gold
Au
79
196.9665
4f145d106s1
1.79
2.54

鉿
hafnium
Hf
72
178.49
4f145d26s2
2.16
1.30

釒黑
hassium
Hs
108
265
6d67s2
-
-

氦
helium
He
2
4.002602
1s2
0.49
-

鈥
holmium
Ho
67
164.9303
4f116s2
2.47
1.23

氫
hydrogen
H
1
1.00794
1s1
0.79
2.20

銦
indium
In
49
114.82
4d105s25p1
2.00
1.78

碘
iodine
I
53
126.9045
4d105s25p5
1.32
2.66

銥
iridium
Ir
77
192.22
4f145d76s2
1.87
2.20

鐵
iron
Fe
26
55.847
3d64s2
1.72
1.83

氪
krypton
Kr
36
83.8
3d104s24p6
1.03
-

鑭
lanthanum
La
57
138.9055
5d16s2
2.74
1.10

鐒
lawrencium
Lr
103
260
5f146d17s2
-
-

鉛
lead
Pb
82
207.2
4f145d106s26p2
1.81
2.33

鋰
lithium
Li
3
6.941
1s22s1
2.05
0.98

鑥
lutetium
Lu
71
174.967
4f145d16s2
2.25
1.27

鎂
magnesium
Mg
12
24.305
3s2
1.72
1.31

錳
manganese
Mn
25
54.93805
3d54s2
1.79
1.55

釒麥
meitnerium
Mt
109
266
6d77s2
-
-

鍆
mendelevium
Md
101
258
5f137s2
-
1.30

汞
mercury
Hg
80
200.59
4f145d106s2
1.76
2.00

鉬
molybdenum
Mo
42
95.94
4d55s1
2.01
2.16

釹
neodymium
Nd
60
144.24
4f46s2
2.64
1.14

氖
neon
Ne
10
20.1797
2s22p6
0.51
-

鎿
neptunium
Np
93
237.0482
5f46d17s2
-
1.36

鎳
nickel
Ni
28
58.6934
3d84s2
1.62
1.91

鈮
niobium
Nb
41
92.90638
4d45s1
2.08
1.60

氮
nitrogen
N
7
14.00674
2s22p3
0.75
3.04

鍩
nobelium
No
102
259
5f147s2
-
1.30

鋨
osmium
Os
76
190.2
4f145d66s2
1.92
2.20

氧
oxygen
O
8
15.9994
2s22p4
0.65
3.44

鈀
palladium
Pd
46
106.42
4d10
1.79
2.20

磷
phosphorus
P
15
30.97376
3s23p3
1.23
2.19

鉑
platinum
Pt
78
195.08
4f145d96s1
1.83
2.28

鈈
plutonium
Pu
94
244
5f67s2
-
1.28

釙
polonium
Po
84
209
4f145d106s26p4
1.53
2.00

鉀
potassium
K
19
39.0983
4s1
2.77
0.82

鐠
praseodymium
Pr
59
140.9077
4f36s2
2.67
1.13

鉕
promethium
Pm
61
145
4f56s2
2.62
1.13

鏷
protactinium
Pa
91
213.0359
5f26d17s2
-
1.50

鐳
radium
Ra
88
226.0254
7s2
-
0.90

氡
radon
Rn
86
222
4f145d106s26p6
1.34
0

錸
rhenium
Re
75
186.207
5f145d56s2
1.97
1.90

銠
rhodium
Rh
45
102.9055
4d85s1
1.83
2.28

銣
rubidium
Rb
37
85.4678
5s1
2.98
0.82

釕
ruthenium
Ru
44
101.07
4d75s1
1.89
2.20

釒盧
rutherfordium
Rf
104
261
6d27s2
-
-

釤
samarium
Sm
62
150.36
4f66s2
2.59
1.17

鈧
scandium
Sc
21
44.95591
3d14s2
2.09
1.36

釒喜
seaborgium
Sg
106
263
6d47s2
-
-

硒
selenium
Se
34
78.96
3d104s24p4
2.55
2.55

硅
silicon
Si
14
28.0855
3s23p2
1.46
1.90

銀
silver
Ag
47
107.8682
4d105s1
1.75
1.93

鈉
sodium
Na
11
22.98977
3s1
2.23
0.93

鍶
strontium
Sr
38
87.62
5s2
2.45
0.95

硫
sulfur
S
16
32.066
3s23p4
1.09
2.58

鉭
tantalum
Ta
73
180.9479
4f145d36s2
2.09
1.50

鍀
technetium
Tc
43
98
4d55s2
1.95
1.90

碲
tellurium
Te
52
127.6
4d105s25p4
1.42
2.10

鋱
terbium
Tb
65
158.9253
4f96s2
2.51
1.20

鉈
thallium
Tl
81
204.3833
4f145d106s26p1
2.08
2.04

釷
thorium
Th
90
232.0381
6d27s2
-
1.30

銩
thulium
Tm
69
168.9342
4f136s2
2.42
1.25

錫
tin
Sn
50
118.71
4d105s25p2
1.72
1.96

鈦
titanium
Ti
22
47.88
3d24s2
2.00
1.54

鎢
tungsten
W
74
183.85
5d46s2
2.02
2.36

鈾
uranium
U
92
238.0289
5f36d17s2
-
1.38

釩
vanadium
V
23
50.9415
3d34s2
1.92
1.63

氙
xenon
Xe
54
134.29
5s25p6
1.24
0

鐿
ytterbium
Yb
70
173.04
4f146s2
2.40
1.10

釔
yttrium
Y
39
88.90585
4d15s2
2.27
1.22

鋅
zinc
Zn
30
65.39
3d104s2
1.53
1.65

鋯
zirconium
Zr
40
91.224
4d25s2
2.16
1.33

㈦ 化學元素性質

1號元素：氫H
氫是一種最原始的化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中相對原子質量最小的。氫通常的單質形態是氣體。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是已知最輕的氣體。它是已知宇宙中含量最高的物質。氫原子存在於水及所有有機化合物和活生物中。導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0℃和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克——僅相當於同體積空氣質量的14.5分之一。（實際比空氣輕14.38倍） 在常溫下，氫氣比較不活潑，但可用催化劑活化。單個存在的氫原子則有極強的還原性。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
2號元素：氦He
氦是惰性元素之一。其單質氦氣，分子式為 He，是一種稀有氣體，無色、無臭、無味。它在水中的溶解度是已知氣體中最小的，也是除氫氣以外密度最小的氣體。密度0.17847克/升，熔點-272.2℃（25個大氣壓）。沸點-268.9℃。它是最難液化的一種氣體，其臨界溫度為-267.9℃。臨界壓力為2.25大氣壓。當液化後溫度降到-270.98℃以下時，具有表面張力很小，導熱性很強，幾乎不呈現任何粘滯性。液體氦可以用來得到接近絕對零度（-273.15℃）的低溫。化學性質十分不活潑，既不能燃燒，也不能助燃。氦也是最難液化的氣體。
3號元素：鋰Li
銀白色的金屬，是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。但由於氫氧化鋰微溶於水，反應在進行一段時間後，鋰表面被氧化鋰覆蓋，反應速度減慢。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，且密度比煤油小，故應存放於液體石蠟中。
4號元素：鈹Be
鈹，化學符號：Be。讀作[pí]。原子序數4，原子量9.012182，莫氏硬度：4 ，為一種鋼灰色的稀有金屬，是最輕的鹼土金屬元素，也是最輕的結構金屬之一。電離能9.322電子伏特。呈灰白色，質堅硬。熔點1278±5℃。沸點2970℃，密度1.85克/立方厘米，鈹離子半徑0.31埃，比其他金屬小得多。和鋰一樣，也形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
5號元素：硼B
黑色或深棕色粉末。在常溫時為弱導體，而在高濕時導電良好。痕量碳的攙合物能使傳導率提高。在空氣中氧化時由於三氧化二硼膜的形成，而起自身限製作用，當溫度在1000℃以上時，氧化層才蒸發。常溫時能與氟反應。不受鹽酸和氫氟酸水溶液的影響。與熔化的過氧化鈉，或一種碳酸鈉和硝酸鉀熔化混合物能劇烈反應。粉末能溶於沸硝酸和硫酸，以及大多數熔融的金屬如銅、鐵、錳、鋁和鈣。不溶於水。相對密度2.350。熔點約2300℃。沸點3658℃。
6號元素：碳C
碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。
它的化學符號是C，它的原子序數是6，電子構型為[He]2s2 2p2。
碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。
碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。
碳單質通常是無臭無味的固體。
單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構，外觀、密度、熔點等各自不同。