高中化學熱量怎麼計算

⑴ 化學反應熱計算公式

反應熱的正確公式為Q=cm△t。

式中各物理量的單位如下：熱量Q：焦耳 （ J ）比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）質量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（ ℃ ）。

，這是一個固定的值強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

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通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應熱△H3

⑵ 化學熱量計算

選A
CaCO3
(s)
=
Ca(s)
+
C(s,石墨)
+
3/2
O2(g)
△H1
=
1206.8
kJ/mol
Ca(s)
+
1/2
O2(g)
=
CaO(s)
△H2
=
-
635.1
kJ/mol
C(s,石墨)
+
O2(g)
=
CO2
(g)
△H3
=
-
393.5
kJ/mol
以上三個反應相加，就可以得到CaCO3(s)
=
CaO(s)
+
CO2(g)
因此，反應熱也是相加的關系△H
=△H1+△H2+△H3=178.2
kJ/mol

⑶ 高二化學 反應熱計算

將C+O2
==CO2
-394kg/mol
轉化為CO2
==C+O2
394kg/mol
聯立C+1/2
O2==CO
-111kg/mol...........式子1
可得CO+1/2
O2==CO2
283kg/mol
再將H2+1/2
O2==H2O
-242kg/mol.........式子2
轉變為H2O==H2+1/2
O2
242kg/mol
(據式子2可在，每摩爾水分解成一摩爾氫氣和1/2摩爾氧氣需要熱量242kg
再根據式子1可知，每摩爾一氧化碳和1/2摩爾氧氣反應放出熱量283kg)
聯立式子1和式子2可得
CO+H2O===CO2+H2
131kg/mol
如果是答題括弧內可不寫

⑷ 物理化學熱量Q的公式

第一種q=Q/m。第二種Q=cm△t。Q=vq。

Q=cm△t這個公式用於計算物質吸收或放出的熱量Q不止是放出的熱量，還表示吸收的熱量．m是該物質的質量（要用小寫字母）c是該物質的比熱容。

即每千克物質升高或降低1℃時，物體所吸收或放出的熱量．△t是物體溫度的變化量一般物質放出熱量溫度降低，吸收熱量溫度升高。

熱量q介紹：

如供熱系統向熱用戶提供相同的熱量Q時，供回水溫差Δt= tg-th與循環水量G成比例關系。即系統的供回水溫差大，則循環水量就小，水泵的電耗就會大大降低。公式用途：直供系統或間供系統的二級管網，也都存在著運行溫差過小的問題。

用戶的室內採暖系統一般按供回水溫差25℃設計，但實際運行的溫差都在20℃以下，有的甚至只有10℃左右。因此存在著大量電能浪費問題。二級管網和室內採暖系統的節能潛力也很大。

⑸ （化學）完全燃燒放出熱量怎麼算

很明顯a是錯誤的。放熱反映指反應物的總能量大於生成物總能量的，只能說燃燒反映屬於放熱反映、放熱反映有很多種的。像(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。

(5)物質的緩慢氧化。

(6)自發進行的氧化還原反應。
都是放熱反應

⑹ 高中化學熱量怎麼計算的

一般用這個 H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能

如果是能量就反過來。H=生成物的總能量-反應物的總能量。直接計算不常用，多在圖像中用你說的方法。

⑺ 熱值的計算公式

固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq

氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq

Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)，V表示氣體燃料的體積(m^3）。

q=Q放/m(固體）；q=Q放/v(氣體）

W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：總功）

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1、單位質量某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值。

2、符號和單位：q J/kg

3、熱值的影響因素：熱值只與燃料的種類有關。

根據物質的狀態可分為固體燃料，如：

煤、油頁岩及煤加工後的產品焦炭等； 液體燃料，如石油及其加工後的產品汽油、柴油等；氣體燃料，如煤氣、天然氣等。

根據來源可劃分為：

天然燃料，如煤、石油、天然氣、油頁岩等；人造燃料或合成燃料，如合成石油、合成汽油等。

此外還有利用原子核反應放出巨大熱量的核燃料等。燃料在工農業生產、交通運輸以及人民生活方面都起著重要的不可缺少的作用。

⑻ 熱值與熱量的計算公式

熱值又稱卡值或發熱量，為燃料完全燃燒時所放出的熱量。熱值反映了燃料燃燒特性，即不同燃料在燃燒過程中化學能轉化為內能的本領大小。熱值的計算公式：固體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q放=mq氣體燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q=Vq Q表示熱量(J)，q表示熱值( J/kg )，m表示固體燃料的質量(kg)，V表示氣體燃料的體積(m^3）。 q=Q放/m(固體）；q=Q放/v(氣體） W=Q放=qm=Q放/m W=Q放=qV=Q放/v (W：總功） （熱值與壓強有關） 在食品化學中，表示食物能量的指標，指1g食物在體內氧化時所放出的熱量。 通常用熱量計測定，用J/g表示。例如糖類的熱值為17.16kJ/g，脂肪的熱值約為38.9kJ/g，蛋白質的熱值約為17.16kJ/g。

⑼ 熱值計算公式是什麼

熱值的計算公式是：q=Q放／m(固體）；q=Q放／v(氣體）。Q表示某種燃料的熱值，單位是焦耳每千克（J/kg）。熱值分為固體或液體燃料完全燃燒釋放的熱量，與氣體燃料完全燃燒釋放的熱量。熱值在燃料化學中，是用來表示燃料質量的一種重要指標。

熱值公式指的是一種計算熱量的公式，分為氣體熱量公式和固體熱量公式，前者為q=Q放／v，後者為q=Q放／m。熱值又叫做卡值或發熱量，是表示燃料質量的一種重要指標，指單位質量（或體積）的燃料完全燃燒時所放出的熱量。

提示：

（1）燃料的熱值只與燃料的種類有關，與燃料的形態、質量、體積以及是否完全燃燒無關。

（2）「完全燃燒」的含義是燒完、燒盡，若該燃料在燃燒時沒有完全燃燒，放出的熱量就比對應的熱值小。

以上內容參考：網路-熱值