① naoh na2co3除雜化學方程式
Mg（OH）2↓/CaCO3↓都是幾乎不溶於水的物質,Ca（OH）2↓是微溶的,在反應的先後選擇上是優先選擇在水中溶解度小的,
② 除雜 寫出方法及化學方程式 CuO(C)
CuO+2C=(高溫）Cu+CO2 氧化銅加上碳經過高溫燃燒能還原出銅加二氧化碳
③ 寫出除雜試劑和化學方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
④ 除雜質化學方程式
BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2
↑
第一個能反應
但不能除雜質。加硫酸就可以
CaCO3==CaO+CO2↑
（條件高溫）
能除雜質。
生成的co2
跑了。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
通過濃硫酸
不會發生反應
，所以不能除雜。
Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2
NaNO3
會反應,但會帶來新雜質.
用硫酸鉀就可以
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
⑤ 化學方程式除雜問題怎麼想
首先，除雜的目的是除去雜質，不引入新的雜質
所以例如在CaCl2中混有少量FeCl3，要去除FeCl3，加的試劑不僅要除去FeCl3，還不能引進新的雜質。所以可以加CaO，不僅FeCl3沉澱掉了，而且沒有新的雜質。
同樣的，在NaCl中混有少量CuSO4，要去除CuSO4，可以加Ba(OH)2,生成Cu(OH)2和BaSO4沉澱。
⑥ 如何用化學方法除去下列物質中的少量雜質，寫出除雜的試劑和發生反應的化學方程式：物質（雜質）加入試劑
要除去NaOH溶液中的Na2CO3，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液，然後過濾即可，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
要除去KNO3中的KCl，實質就是除去氯酸根離子，可利用硝酸銀和氯化鉀反應生成氯化銀沉澱和硝酸鉀溶液，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；
要除去BaCl2中的FeCl3，實質就是除去鐵離子，可利用氫氧化鋇與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉澱和氯化鋇溶液，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：
3Ba（OH）2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe（OH）3↓；
要除去HNO3中的H2SO4，實質就是除去硫酸根離子，可利用硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱和硝酸溶液，硫酸鋇不溶於硝酸，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
要除去NaCl中的Na2CO3，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉溶液和二氧化碳氣體，該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
要除去NaNO3中的MgSO4，可利用氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉澱，然後過濾即可，該反應的化學方程式為：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
要除去Na2SO4中的CuSO4，實質就是除去銅離子，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，所以選擇氫氧化鈉溶液，其反應方程式為：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
要除去FeSO4中的CuSO4，實質就是除去銅離子，根據金屬活動性順序，鐵排在銅的前面，故鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，經過過濾後，得到的濾液是硫酸亞鐵溶液，其反應方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
要除去HCl中的H2SO4，實質就是除去硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉澱，所以選擇氯化鋇溶液，其反應方程式為：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
要除去NaOH中的Ca（OH）2，實質就是除去鈣離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液，然後過濾即可，其反應方程式為：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
要除去NaCl中的CuCl2，實質就是除去銅離子，可利用氫氧化鈉溶液與氯化銅反應生成氫氧化銅沉澱和氯化鈉溶液，然後過濾即可，其反應方程式為：
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2；
要除去C中的CuO，利用稀鹽酸與CuO反應，將CuO變為可溶性的物質，然後過濾即可，其反應方程式為：HCl+CuO=CuCl2+H2O；
要除去CO2中O2，將混合氣體通入灼熱的銅，銅與氧氣反應生成氧化銅，其反應方程式為：2Cu+O2
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⑦ 求初中化學常見除雜方程式
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
CuO+CO=Cu+CO2
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
2Cu+O2=2CuO(條件加熱）
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀鹽酸
Fe+2HcL=FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):加入足量的稀鹽酸
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的鐵粉
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的鹽酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
Na2SO4+2BaCl=BaSO4↓+2NaCl
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
HCl+NaOH=NaCl+H2O
11、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓BaSO4↓
12、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
AgNO3+NaCl=AgCl↓+HNO3
13、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
14、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
15、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
⑧ 緊急!如何寫除雜的化學方程式
一、 物理方法 ，這一類不需要化學方程式。
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
這里化學方程式就是加入的物質和雜質的化學方程式。
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
化學方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
5、其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫煅燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
CaCO3=CaO+CO2，條件高溫
⑨ 高中化學 請寫一下各步除雜的方程式
1 HCl氣體溶於水不解釋 HCl+NaOH=NaCl+H20
2 溴和乙烯加成反應 CH2=CH2+Br2→CH3BrCH3Br
3 乙酸易溶於水，且與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶於水，達到分液效果.
也就是乙酸和碳酸鈉反應2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2+H2O
4.溴苯和氫氧化鈉不反映，單質溴和氫氧化鈉反應同鹵素和鹼反應
Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O
5 水和氧化鈣反應 H2O+CaO=Ca(OH)2
6 乙醇和生石灰鹼均不反應 乙酸和他們倆均反應
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+CaO→（CH3COO)2Ca+H2O
7乙酸先和氫氧化鈉升成穩定的鹽乙酸鈉.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
蒸出乙醇後，在和硫酸反應以強酸制弱酸，並且利用乙酸的低沸點性
2CH3COONa+H2SO4→▷CH3COOH↑+Na2SO4
希望對你有幫助，不懂追問··
⑩ 以下除雜過程涉及到的化學方程式
1，CO+CuO=Cu+CO2
2,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3,都可以乾燥H2O且不吸收H2
4,C+O2=CO2
5,Fe+H2SO4=FeSO4+H2氣體
6,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
7,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2氣體
9,BaCl2+Na2SO4=BaSO4沉澱+2NaCl
10,NaOH+HCl=NaCl+H2O
11,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3沉澱+2NaOH
12,CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4都是沉澱
13,AgNO3+NaCl=AgCl沉澱+NaNO3
14，溶解度不同
15，溶解度不同
16,，濃硫酸乾燥
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