如何用方程化學式計算

『壹』 化學方程式計算步驟

化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟
（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2） 配：配平化學方程式
（3） 註：註明反應條件
（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應後生成物中有氣體（或 固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」

2.根據化學方程式進行計算的步驟
（1） 設：根據題意設未知量
（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式
（3） 關：找出已知物、待求物的質量關系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：簡要的寫出答案

『貳』 化學方程式計算方法與技巧

化學方程式計算方法與技巧如下：

質量守恆定律

1.理解質量守恆定律，抓住「五個不變」、「兩個一定改變」及「一個可能改變」，即：

2. 運用質量守恆定律解釋實驗現象的一般步驟為：

（1）說明化學反應的反應物、生成物
（2）根據質量守恆定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等於各生成物質量總和；
（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。

化學方程式計算的解題要領
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

03

有關溶液的計算公式

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質的質量分數
＝溶質質量/溶液質量×100%
＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃＝M稀×b%稀
＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀

公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質的質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度

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常用公式計算

10.相對原子質量
＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12
11.設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量
＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比
＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω
＝A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

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解題技巧計算

1、守恆法
【例1】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，
則38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2
a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設數據法
【例2】將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克-168克=44克。

3.極植法

【例3】取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束後，金屬仍有剩餘；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為 =0.25克。
答案：A
由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小於3.5克×4=14克，大於2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於28，大於20。

4.十字交叉法
【例4 】取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為160／250 ×100%=64%。
解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則

5.估演算法
【例5 】將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大於4.3升。
因此樣品中的雜質造成樣品NH4

+

的含量小於純(NH4)2SO4中NH4

+

的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4

+

含量小於(NH4)2SO4中NH4

+

的含量，都大於是不可能的。

可將備選答案化學是變形後進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分「式量」：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

『叄』 如何計算化學方程式

導語：用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎;二是要遵守質量守恆定律。

注意事項：

解題格式要完整：設、方、關、比、算、答

相對質量=相對分子質量與系數的乘積，不帶單位

實際質量要帶單位，單位要一致。

如何計算化學方程式

第一：讀懂題目，明確：已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應。

第二：根據題目要求，設立未知數。

第三：根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式。

第四：找到與計算相關的物質。

第五：在相關物質的`正下方標出與之對應的相對質量。

第六：在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量。

第七：根據化學方程式的意義(相對質量的比等於實際質量的比)列出比列等式。

第八：解方程，得出結果。

第九：簡要作答。

『肆』 化學方程式怎麼計算！！

專題：根據化學方程式計算
一、基礎知識
1.化學方程式在量的方面的含義：
例如：
在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質量比為124：160：284
(2)反應物總質量份數(124+160)等於生成物總質量份數(284)符合質量守恆定律
2.一般解題步驟：
(1)審清題意，設未知量
(2)正確寫出有關的化學方程式
(3)求出相關物質的質量比，並把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)簡明地寫出答案
可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.
3.注意事項：
(1)化學方程式必須書寫正確
(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確
(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面
(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量)
4.常用換算計算式：
(1)氣體密度＝氣體質量/氣體體積(g/L)

(2)物質純度＝純物質的質量/物質的總質量＝1－雜質的質量分數
5.常用方法：
(1)守恆法(2)關系式法(3)差量法
(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法
二、典型例題
例1：煤炭中往往含有少量硫，直接燃燒產生的二氧化硫會污染環境。計算含硫400g的煤炭燃燒時產生二氧化硫的質量。
解法一：根據硫元素質量守恆：
m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g
解法二：關系式法：設生成的SO2的質量為x，
S＋O2＝SO2
32 64
400g x x=800g 答：略。
例2：實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應後稱得剩餘物質的質量為14.4g,則
(1)生成氧氣的質量？(2)剩餘的物質的質量分別是多少？
解：（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g
(2)設反應掉高錳酸鉀的質量為x，生成的錳酸鉀的質量為y，二氧化錳的質量為z，

2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
x y z 1.6g 則x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g。
因此，剩餘物質的種類是：高錳酸鉀16-15.8=0.2g，錳酸鉀9.85g,二氧化錳4.35g。
例3：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻後稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質量.
解：設參加反應的氧化銅質量為x，則生成銅的質量為21g-(25g-x)=x-4g
CuO+H2=Cu+H2O
8064
xx-4g


x=20g
答：參加反應的氧化銅質量為20g.
例4：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？
解：設生成CO2的質量為x
CaCO3=CaO+CO2

100 44
100t×80% x


x=35.2t
生石灰質量：100t-35.2t=64.8t
答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
例5：某鋼鐵廠用580噸含Fe3O480%的磁鐵礦(其餘為不含鐵的雜質)，可煉得含雜質為4%的生鐵多少噸？
解：設可煉得生鐵的質量為x
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232 168
580t×80%x•(1-4%)

x=350t
答：略.
例6：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應後，生成8.8gC，求反應中B和D的質量比是多少.
解：設生成D的質量為x
A+3B=2C+2D
44 18
8.8gx

x=3.6g
則參加反應的B的質量為：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
∴B和D的質量比為：9.6g：3.6g=8：3
答：略.
例7：石灰廠為了測定一批石灰樣品中碳酸鈣的質量分數，去用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其餘的成分既不與鹽酸反應，也不溶於水），充分反應後經過濾、乾燥等操作，最後稱量，得到實驗數據如下表：
稀鹽酸的用量 第一次
加入5g 第二次
加入5g 第三次
加入5g 第四次
加入5g
剩餘固體的質量 3g 2g 1g 1g
（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數。
解：(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O
100 73
1g 5gХω(HCl)
ω(HCl)=14.6%。 答略。
三、典型練習：
(一)選擇題：
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()
A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：204
2.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()
A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g
3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應後，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()
A.23B.46C.48D.92
5.銅和氧化銅的混合物9g，與氫氣充分反應後，得到固體物質8g，則原混合物中銅元素的質量分數為()
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
6.相同質量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO2最多的是()
A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
7.1.4g某二價金屬與稀硫酸完全反應後得0.5gH2，則金屬的相對原子質量為()
A.24B.27C.56D.65
8.兩種金屬混合物共13g，與足量稀硫酸反應後，產生1gH2，該混合物可能是()
A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg
(二)計算題：
1.把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示.
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
(1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：____；
(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？
(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g.計算原混合物中KClO3的質量分數.
3.CO和CO2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應後，產生氣體通入足量石灰水，得沉澱25g.求原混合物中CO的質量.
4.一定量的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO2 2.2g，求：(1)參加反應的CaCO3的質量；(2)鹽酸的溶質質量分數.
5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品3.0g，反應後生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉澱，求赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數.
6.用H2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應後得到紅色固體1.68g，求原混合物中金屬銅的質量分數.
7.3.6g CaCO3高溫煅燒一段時間後，冷卻，測得剩餘固體中含鈣元素57.6%，求剩餘固體中CaO的質量.
8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數據見下表：
第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩餘固體的質量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此樣品中Cu的質量
(2)樣品中CuO的質量分數
(3)用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？
檢測題參考答案
(一)選擇題：1.D2.CD3.B4.B5.A
6.C7.C 8.AB
(二)計算題：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g
4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8.(1)8g(2)60%(3)4.4g

『伍』 化學方程式的簡單計算 化學方程式計算的步驟和注意事項

1、化學方程式計算的步驟：

（1）根據題意設未知量。

（2）根據題意寫出正確的化學方程式。

（3）寫出有關物質的相對分子質量或相對分子質量和以及已知量和未知量。寫在化學方程式的相對應的化學式的下面。

（4）列比例式，求解。

（5）簡明的答題。

2、化學方程式計算的注意事項：

（1）解題格式必須規范。

（2）根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算。

（3）必須正確使用單位。

『陸』 化學方程式的簡單計算怎麼算

化學方程式的簡單計算怎麼算如下：

化學方程式的計算首先要設未知數；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然後在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數，列比值相等的方程，並解出未知數；最後答題。

化學方程式的書寫是聯系質量守恆定律和進行化學計算的中介，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恆定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎。化學方程式是繼元素符號、化學式之後又學習的一種化學用語。從本節開始，以後所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。

『柒』 化學方程式計算步驟

化學方程式計算是我們學習化學時常見的題型，根據不同的化學公式以及化學反應來計算化學題型。那麼做這類題時要如何進行呢?解題的常見步驟又是怎樣的呢?下面我們可以一起來學習一下化學方程式計算的一般方法步驟。

1.設：根據題意設出未知量。

【答題細則】設未知數時不帶單位。

2.寫：寫出反應的化學方程式。

【答題細則】① 化學方程式要配平;② 注意反應條件、氣體和沉澱符號的標注。

3.找：找出已知量和未知量的關系。

【答題細則】① 正確計算各物質的相對分子質量;② 已知量為純凈物的質量且要帶單位;③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算;④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。

4.列：列出比例式。

【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。

5.求：求出未知數。

【答題細則】計算結果要帶單位。

6.答：簡明地寫出答案。

上述根據化學方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應相同。

了解了化學方程式計算的步驟，下來我們就可以嘗試進行解題了。解題的方法有很多種，找到最適合自己，自己用著最方便的方法是最合適的。當然化學計算中有很多有難度的題型。簡單的解題步驟並不能滿足所有題型的解答，這個還需要認真對待。

『捌』 如何利用化學方程式計算

方程式首先寫好:
2kmno4==(△）k2mno4+mno2+o2↑
16-14.4=1.6g，這是氧氣的質量。
然後高錳酸鉀分子量為158，質量為16g。
對應兩個方程：16g/158=x/197，x為錳酸鉀質量。16g/158=2y/97，y為二氧化錳質量。
解這兩個方程即可

『玖』 利用化學方程式的計算

1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范