如何通過化學式區別酸鹼

1. 怎樣區分酸鹼鹽的化學式

1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）。

2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）。

3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）。

(1)如何通過化學式區別酸鹼擴展閱讀：

鹽分類：

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

通性：

1、酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。

2、鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。

3、鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸、鹼、鹽反應還能和其他某些化合物反應。

2. 給你一個化學式 怎麼才能容易區分酸和鹼

如果是無機化合物的話是比較容易確定的。
一般來說可以分為下面幾類
1:單純的酸鹼
比如NaOH
Ba(OH)2
HCI
這種可以一眼就看出來。
2:鹽類:此時的判斷教你一個比較簡單的方法，比如NaCI
是中性的，因為NaOH和HCI分別是強酸和強鹼，完全中和。NaHCO3是鹼性的，因為NaOH是強鹼，H2CO3是弱酸，所以生成的鹽是鹼性
。相對的(NH4)2SO4
因為NH3*H20是弱鹼，而HSO4離子是強酸，所以生成的鹽是酸性。
3:特殊類，比如NaHSO4是酸性的，雖然NaOH和H2SO4是強鹼和強酸，但是HSO4離子仍然酸性很強可以電離出H離子，使得溶液呈酸性。

3. 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

4. 化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼

簡單理解上看化學式寫出來以後的表現形式為，氫開頭的，除氧化物為酸，氫氧根在最後的則是鹼，這樣就比較好判斷了，

5. 怎樣通過化學式知道物質的酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。
一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。
二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。
四是有酸味的是酸。
這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
應該沒了，有問題再補充
PH值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

6. 化學式怎樣判斷是酸性還是鹼性

在水溶液中解離產生的(陽)離子全部是氫離子(H+)這類物質具有酸性。
舉例：HCl=H+ + Cl-
在水溶液中解離產生的(陰)離子全部是氫氧根離子(OH-)這類物質具有鹼性。
舉例：NaOH=Na+ + OH-

7. 化學的化學式怎樣分辨是酸，是鹼還是鹽

酸：從化學式來看是有H元素的，但要注意不是所有含有H元素的化合物都是酸（H2O就不是）。中學范圍內一般只要記得這幾種就可以了：硫酸H2SO4，鹽酸HCl，高氯酸HClO4，硝酸HNO3，乙酸（或冰醋酸或醋酸）CH3COOH，氫鹵酸（H和鹵族元素形成的，如HF氫氟酸，HI氫碘酸等），碳酸H2CO3，磷酸H3PO4，硅酸H4SiO4等等，太多了列舉不過來，就這幾種規律呢吧。。。。。。
鹼：含OH（氫氧根）這個原子團的都是鹼，一般鹼由金屬元素和OH構成，如Cu(OH)2,Mg(OH)2等，也有非金屬構成的鹼，NH3·H2O(一水合氨)比較特殊，因為銨根離子是金屬離子
鹽：鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物
要區別這三者主要要注意別把鹽當成酸或者鹼，有OH的肯定是鹼，有H的你跟上面那個列舉的區別一下吧。

8. 怎麼從化學式上區分酸鹼鹽

怎麼從化學式上區分酸鹼鹽

酸的化學式,左邊是H,右邊是酸根
鹼的化學式,左邊是金屬原子,右邊是（OH)
鹽的化學式,左邊是金屬原子,右邊是酸根

化學上的酸鹼鹽怎麼區分（從化學式的角度）

你好 簡單說 就是看他電離出來的離子 如果陽離子全是H+ 就是酸 如 HCl HNO3 H2SO4 如果陰離子全是OH- 就是鹼 如 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和鹼就是鹽了 但不是絕對的 鹽是有金屬離子和酸根離子組成 如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（銨鹽是特殊的） 望採納！

從化學式上分辨酸鹼鹽

酸有能游離出來的H+
鹼有能游離出來的OH-
鹽就是沒有這些的!

怎樣從化學式上分辨酸鹼鹽

簡單來說，化學式最後是以OH結尾的是鹼，以H開頭的是算，金屬元素符號開頭，結尾又不是OH的是鹽。除了一些特例外，基本上是這樣的。

怎樣區分酸鹼鹽的化學式

酸鹼鹽的定義：
酸：解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什麼是解離？
所謂解離是指化合物或分子在溶劑相中釋放出離子的過程
舉例說明：
H2SO4(硫酸）,解離後形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某

怎麼通過化學式區分酸鹼鹽?

酸含有氫離子如HCl，鹼含有OH根，如NaOH，鹽是酸根離子和金屬離子或銨根離子組合而成的，希望能幫到你哦！

化學中酸鹼鹽的區別方法怎麼從化學方程式上區分那是

化學中酸鹼鹽的區別方法怎麼從化學方程式上區分那是
酸鹼鹽的定義: 酸:解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 鹼:解離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼 鹽:酸根離子與金屬離子

酸鹼鹽化學式

酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

酸鹼鹽的化學式？

M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2
M是金屬或銨離子，m是M的價態。
m為奇數時用前面的，如碳酸鈉，m=1，Na2CO3
m為偶數時，一般用後面的，例如碳酸鈣，m=2，CaCO3

鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

9. 怎麼從化學式辨別酸鹼性

一,帶鹼金屬+OH為鹼性,H+鹵族or+非金屬氧化物（大部分）二、強酸弱鹼鹽類為酸性（大部分非鹼金屬的強酸化合物,如硫酸鐵,硫酸銨,氯化鋁）,強鹼弱酸為鹼性（碳酸鈉,醋酸鈉）,還有都是弱酸弱鹼就看到底誰強（碳酸銨為鹼...

10. 如何根據化學式區別酸鹼鹽

(1)酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如:2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
(2)酸+鹼─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如:h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h20
naoh+hcl=nacl+h2o
(3)鹽(可溶)+鹽(可溶)─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如:na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓
(4)鹽(可溶)+鹼(可溶)─→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體(只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體)。
如:2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
;
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意:酸+鹼性氧化物─→鹽+水
和
鹼+酸性氧化物─→鹽+水,是否屬於復分解反應尚無定論,建議在答題時迴避上述兩種反應。
復分解反應發生的條件:(同時滿足以下條件)
(1)反應物:必須可溶(包括可溶入酸)
(2)生成物:必須有沉澱或氣體或水或弱電解質(如:naoh+hcl=nacl+h2o)生成