『壹』 初中化學式計算方法
化學計算在中考化學試題中所佔的分值比例並算大，但計算過程往往會消耗學生大量時間。而且試題形式靈活多樣。對學生的思維能力、分析、邏輯判斷能力都有了較高的要求。為了提高解題速率、解題能力，掌握一定的化學計算解題技巧是非常有必要的。下面就談談化學式計算中常見的解題技巧。
技巧一：轉換法
化學式計算有三種類型：即求相對分子質量、求元素質量比、求某一元素的質量分數。轉換法就是對這三種計算進行綜合，提煉出來的一種方法。
在化合物里，各元素的質量比=相對原子質量之比×對應的原子個數之比。已知其中任意兩個量，都可求出第三個量。
例1：某元素R的氧化物中，已知R：O=1：1，R元素的相對原子質量為32，求R氧化物的化學式。
解析：求物質的化學式，實際上就是確定物質的組成元素和各元素的原子個數比。本題中，R的氧化物的組成元素是已知的，所以求化學式，實際上就是求出R元素和O元素的原子個數比。
解答：設R的氧化物的化學式為RXOY,由題可得： ，求得
所以R氧化物的化學式即為RO2
小結：利用轉換法，將比例式轉換成乘積式，只要將題中相關的已知量和待求量輸入公式，取可求出。
技巧二：關系式法
關系式法，就是尋求題中已知量和待求量之間的內在聯系，將其表達在相互關聯的兩個化學式之間，達到簡化解題步驟，節約解題時間的目的。
例2：求等質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比。
解析：化合物中，物質的質量可用相對分子質量來表示，物質質量等即相對分子質量總和等。根據題意，我們可以在SO2和SO3前配上適當的系數，以保證他們的相對分子質量總和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的質量比即為80×16×2：64×16×3=5：6
技巧三：平均值法
在數學上，我們算過求平均數的題目，可表達為：m=(a+b)/2，且a＞b＞0時，a＞m＞b。我們把它引入化學計算中，能使很多題目轉繁為簡，化難為易。
例3：由氧化鐵（Fe2O3）的雜技R組成的混合物中含鐵元素的質量分數為68%，則R可能是（ ）
A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 E、Cu
解析：本題是一道綜合性推斷題。由題可知，68%為Fe2O3和R中鐵元素的平均值，根據平均值法的解題思路，「中」為分界點，「大」找「小」，「小」找「大」。 題中已知的Fe2O3中鐵元素的質量分數為70%>68%，所以R中所含鐵元素的質量分數應該小於68%，根據選項中各物質中鐵元素的質量分數大小即可確定正確答案。
參考答案：D、E
『貳』 化學方程式怎麼寫就是給出文字讓你寫化學方程式的那些題。。。
先根據題目寫化學方程式，配平就是方程式兩邊的每種原子數量要相等比如：
aH2+bFe2O3==（條件高溫）cFe+dH2O
先選個最高價的或者最低價的做參照開始配平
Fe： 2b=c 假設b=1 則 c=2 然後 左邊O原子個數是3個，右邊的d=3 →a=3
得出配平的方程式 ：
3H2+Fe2O3==（條件高溫）2Fe+3H2O
如果計算得出的abcd不是整數，那就取最小公倍數化成整數再得出完整的配平方程式
『叄』 幾個高一化學式的轉換比較基礎的在線等很急!!!
金屬變成鹼性氧化物：4NA+O2→2NA2O 鹼金屬一般在空氣中就會直接被氧化，如NA K等，他們被氧化後就是鹼性氧化物，普通金屬需要條件才會被氧化，如FE，CU等，反應方程式：2CU+O2→2CUO 條件是加熱
鹼性氧化物變成鹼：NA2O K2O CAO BAO 這4個鹼性氧化物要變成對應的鹼可以直接加水，反應方程式：NA2O+H2O→2NAOH K2O+H2O→2KOH CAO+H2O→CA（OH）2 BAO+H2O→BA（OH）2，這4個鹼是可溶的；其他鹼性氧化物則要兩步，以FE2O3為例，首先要加入酸：FE2O3+6HCL→2FECL3+3H2O，然後加入可溶性鹼：FECL3+3NAOH→FE（OH）3↓+3NACL
鹼到鹽有3種，1加入酸：NAOH+HCL→NACL+H2O
2加入鹽：2NAOH+CUSO4→NA2SO4+CU（OH）2↓
3加酸性氧化物：2NAOH+CO2→NA2CO3+H20
第一種所有鹼都可以，第二種只對可溶性鹼適用
鹽到鹽也有3種，1加入酸：NA2CO3+2HCL→2NACL+CO2↑+H2O
2加入鹽：AGNO3+NACL→AGCL↓+NANO3
3加入鹼：CUSO4+2NAOH→CU（OH）2↓+NA2SO4
這3種方法都要符合復分解反應發生的條件（生成物有水，氣體或沉澱）才能用
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『肆』 化學方程式計算步驟
化學方程式計算是我們學習化學時常見的題型，根據不同的化學公式以及化學反應來計算化學題型。那麼做這類題時要如何進行呢?解題的常見步驟又是怎樣的呢?下面我們可以一起來學習一下化學方程式計算的一般方法步驟。
1.設：根據題意設出未知量。
【答題細則】設未知數時不帶單位。
2.寫：寫出反應的化學方程式。
【答題細則】① 化學方程式要配平;② 注意反應條件、氣體和沉澱符號的標注。
3.找：找出已知量和未知量的關系。
【答題細則】① 正確計算各物質的相對分子質量;② 已知量為純凈物的質量且要帶單位;③ 當有兩個已知量時，應將不足的那個量代入計算;④ 遇到有多步反應時，用關系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答題細則】等式兩邊化學意義應相同。
5.求：求出未知數。
【答題細則】計算結果要帶單位。
6.答：簡明地寫出答案。
上述根據化學方程式的簡單計算的注意事項可簡記為：化學方程式要配平，需將純量代方程;量的單位可直接用，上下單位應相同。
了解了化學方程式計算的步驟，下來我們就可以嘗試進行解題了。解題的方法有很多種，找到最適合自己，自己用著最方便的方法是最合適的。當然化學計算中有很多有難度的題型。簡單的解題步驟並不能滿足所有題型的解答，這個還需要認真對待。
『伍』 化學計算題怎麼做
第一種 估演算法
「估演算法」巧解化學題，走捷徑，大大簡化解題步驟，是提高解題速度的行之有效的方法。
估算，往往不需要一算到底，經常算一陣子即停止了，代之以評價或者權衡。其特點是並沒有（或並不需要）正面的直接的算出答案，而且依靠思維的靈感，頓悟，或別出心裁的推理，再准確的判斷答案。估算的價值在於獨創性。
估算技巧要因題而異，要善於具體情況具體分析。
例1， 下列物質分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應，其中能使所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由於參加反應的鹽酸的質量和質量分數都相等，所以應生成氯化鋅（溶質）質量也相同。又由於四種情況鹽酸中的水（溶劑）質量都是相同的。因此，本題的關鍵是比較四個反應中生成水的多少，生成的水越多，所得的溶液中溶質的質量分數越小。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2個 沒有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2個 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通過比較，可知氫氧化鋅與鹽酸反應生成水的質量最多，故此溶液中溶質質量分數最小。
第二種，關系式法
關系式是表示兩種或多種物質之間物質的量在變化時成正比例關系的一種簡化的式子，根據關系式確定的數量關系進行化學計算的方法即關系式法。此法廣泛用於兩個或多個互相有聯系的化學式或多步反應計算的一種常用方法，其關鍵是根據有關化學式或反應式以及物質間轉化的定量關系，找出關系式和關系量。此法不僅可使計算化簡為繁，減小誤差，而且已知數與未知數各有固定的位置，層次清楚，有助於打開解題的思路。建立關系式可以通過化學式，化學方程式，化學基本概念，溶解度，溶質的質量分數等多個方面進行。用關系式解題遵循的原則是：
關系式，關系量，這是根據不能忘；
已知，未知是條件，條件對准關系量；
上下相比列比例，求得未知是目的。
例2， 跟50千克硝酸銨里所含氮元素相當的碳酸氫銨的質量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）設x千克碳酸氫銨里所含氮元素質量跟50千克硝酸銨里質量相等。
比較硝酸銨與碳酸氫銨的組成可知，兩個碳酸氫銨分子所含氮原子數跟一個硝酸銨分子里所含氮原子數相等，所以可導出如下關系：
關系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
關系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三種 守恆法
守恆法是指應用化學問題中某些化學量守恆的原則來解化學題的方法。用此法解題的關鍵是找准守恆的化學量，並合理列式進行計算。在化學計算中靈活運用此法，不僅能簡化解題過程，而且能加深我們對某些化學原理內涵的深刻理解。在初中化學計算中，常見的守恆法有以下五種：
1， 原子個數守恆。
原理：化學反應前後同種元素的原子個數不變。
2， 元素種類守恆
原理：化學反應前後元素的種類不變
3， 元素或原子團的質量守恆
原理：化學反應前後某一元素或原子團的質量不變。
4， 質量總和守恆
原理：化學反應中參加化學反應的反應物的質量總和等於生成物的質量總和。
5， 電荷守恆
原理：溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。
例3， 取一定量含有某金屬R的樣品，將其投入到73克質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應），測定所得金屬氯化物中氯元素的質量分數為74.7%，計算：（1）樣品中金屬R的質量 （2）所得溶液中溶質的質量分數（97年天津中考題）
（分析）此題屬於金屬與酸的置換反應，其中R元素和鹽酸中的氯元素全部轉移到金屬氯化物中，故此題利用元素質量守恆法求解較為方便。
解：（1）鹽酸中氯化氫的質量：73克X20%=14.6克
氯化氫中氯元素的質量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金屬氯化物的質量：14.2克/74.7%=19.0克
則樣品中金屬R的質量為：19.0克-14.2克=19.4克
（2）參加反應的物質的質量總和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氫氣的質量為：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶質的質量分數為：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4，下圖是一種化合物組成的裝置。
經充分反應後得實驗數據如下：玻璃管的質量為80.2克
實驗前 實驗後
銅的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化鈣+U型管 100.8克 108.0克
試根據實驗數據求：
（1）完全反應後生成水的質量；
（2）生成水中氧的質量；
（3）銅的氧化物中銅的質量；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量比；
（5）計算銅的氧化物中銅，氧的原子個數比；
（6）寫出該銅的氧化物的化學式及名稱；
（分析與解答）用實驗方法測定化合物的組成，是化學分析的基本方法。該題為一簡單的定量分析實驗題，其主要計算依據的是質量守恆定律。
（1） U型管內乾燥劑反應後增加的質量，即為反應中生成水的質量。108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛銅的氧化物的玻璃管反應後質量減少了，原因是氫氣和銅的氧化物里的氧反應生成了水，所以反應前後，玻璃管物質減少的質量即為生成的水中氧的質量。137.8克-131.4克=6.4克
（3） 銅的氧化物中銅的質量為131.4克-82克=51.2克
（4） 銅的氧化物銅和氧的質量比為51.2克：6.4克=8：1
（5） 用組成化合物的各元素的質量比，分別除以各自的相對原子質量，即可求得化合物中各元素的原子個數比。8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亞銅
第四種 討論法
有的計算題答案不止一個，或者用代數字母表示，解題時根據題意分析，各種答案，最後確定合理答案，這種通過對各種可能情況的討論尋求答案的解題方法，就是討論法。用此法的關鍵是不遺漏，不重復。
例5 氧氣和氫氣的混合氣8克點燃使之充分反應，得到7.2克水蒸氣，則反應的混合物中，氫氣和氧氣的質量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通過計算的准確選項只有一個思維定勢。
7.2克水中含氫元素0.8克氧元素6.4克，氫氣和氧氣的混合氣體反應後剩餘0.8克氣體。
討論 ：若氫氣過量，則氫氣和氧氣的質量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧氣過量，則氫氣和氧氣的質量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6，天平兩端各放質量相同的燒杯，杯內分別盛有相同質量，相同質量分數的稀硫酸。如果在兩個燒杯中一端放鋅片，一端放與鋅片相同質量的鐵片，反應完全後天平仍保持平衡嗎？說明理由。
（分析與解答）本題應分別討論下面兩種情況。
（1） 如果硫酸過量，則放鋅片的一端放出氫氣的質量多。天平向放鋅的一端傾斜。
（2） 如果硫酸量不足，則應以硫酸量為標准進行計算，由於硫酸的質量相同，所以生成氫氣的質量也相同。故天平仍保持平衡。
『陸』 化學物質間的轉換題應該怎麼做
物質間的轉換題 就是推斷題
化學推斷題是初中化學中的一種十分重要的題型,這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關系復雜、綜合性強等特點.和以前相比2004年各地中考試題中,推斷題的命題水平更高,試題的靈活度也更大.
一、解題步驟
1. 審題 認真審讀原理,弄清文意和圖意,理出題給條件,深挖細找,反復推敲.
2. 分析 抓住關鍵,找准解題的突破口,並從突破口出發,探求知識間的內在聯系,應用多種思維方式,進行嚴密的分析和邏輯推理,推出符合題意的結果.
3. 解答 根據題目的要求,按照分析和推理的結果,認真而全面地解答.
4. 檢驗 得出結論後切勿忘記驗證.其方法是將所得答案放回原題中檢驗,若完全符合,則說明答案正確.若出現不符,則說明答案有誤,需要另行思考,推出正確答案.
（ 推斷題常用的突破口）
1. 以物質特徵顏色為突破口
（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）.
（2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）.
（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淺藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）.
（4）沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）.
2. 以物質物征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2還原CuO、Fe2O3）.
3. 以物質特徵反應為突破口
（1）分解生成兩種或3種物質的反應
（2）單質A＋化合物B→單質C＋化合物D
（3）單質A＋化合物B→化合物C＋化合物D
（4）化合物A＋化合物B→單質C＋化合物D
（5）化合物A 化合物C 化合物D：
（6）三角關系
5. 以物質特徵反應現象為突破口
（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2.（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO,固體是C.（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣,燃燒得更旺的氣體是O2,使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2.（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣.（5）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe.（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物,如CH4、C2H5OH等.（7）能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4.
6. 以元素或物質之最為突破口
（1）地殼中含量最多的元素是O,含量最多的金屬元素是Al.（2）人體中含量最多的元素是O.（3）空氣中含量最多的元素是N.（4）形成化合物最多的元素是C.（5）相對分子質量最小,密度最小的氣體是H2.（6）相對分子質量最小的氧化物是H2O.（7）自然界中硬度最大的物質是金剛石.（8）最簡單的有機物是CH4.（9）最常用的溶劑是H2O.（10）人體中含量最多的物質是H2O.
二. 應用舉例
例（」04 南昌市）下圖中的各物質均為初中化學常見物質.請根據圖示關系回答：
（1）甲物質中的元素共有________種.（2）反應②的基本反應類型為________.（3）若常溫下乙為無色液體,則A為_________；反應②的化學方程式可能為___________.
解析：（1）據「單質B＋單質C→化合物甲」,可知甲物質中含有兩種元素.（2）反應②屬於置換反應.（3）據「常溫下乙為無色液體」,推斷乙為H2O,再結合所學過的有H2O生成的置換反應（即H2還原CuO或Fe2O3）,可知A為H2,則C為O2.反應②的化學方程式可能為 或 .混合物甲可能是CuO或Fe2O3,單質B可能是Cu或Fe.
三、題型及例析
1. 元素推斷題
解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關系,找出突破口,逐一推斷出來.
例1. （湖南）原子的核電荷數小於18的某元素X,原子的電子層數為n（n為正整數）,最外層電子數為 ,原子中的質子數為 ,有關X的說法不正確的是（ ）
A. X能形成化學式為 的鹼
B. X肯定能形成化學式為 的含氧酸鈉鹽
C. X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數
D. X是非金屬元素
分析：解此題的關鍵是首先確定X為何種元素.因為n是電子層數,當 時,最外層電子數為3,質子數為1,這不是氫原子；當 或3時,最外層電子數分別為5、7.質子數分別為7、17.質子數和核外電子數相等,分別是氮元素和氯元素,在形成化合物時都易得到電子,形成穩定結構,表現為負價,不可能與 離子結合成鹼,但氯、氮兩元素均可與氧元素結合形成含氧酸根原子團,跟金屬或非金屬元素組成化合物,像B項中的 .答案為A.
2. 常見物質的推斷題
此類題給出常見物質的特徵或特殊性質、特殊反應等.綜合能力要求高,但初中涉及的物質種類不多且很典型.根據題給信息,尋找突破口,順藤摸瓜,可較順利地推斷出來.
例2. （遼寧錦州）X、Y、Z三種物質有如下圖所示的轉化關系：
根據以上關系：
（1）寫出下列物質的化學式：X_______,甲________,乙_________
（2）寫出乙與Z反應的化學方程式____________.
分析：仔細觀察題中框圖,我們會發現：在一個反應中,已知物質出現最多的是 以此為突破口,據復分解反應發生的條件,則X必為 ,然後可知Y為 ,Z為 ,甲為 ,乙為 .把以上答案放入原題,完全符合題意,說明所得答案正確.
3. 實驗推斷題
此類題主要是考查同學們的綜合分析能力,不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識,而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力.解題時需要認真分析題目給出的條件,聯系實際,逐一分析推斷.
例3. （遼寧錦州）如下圖所示的實驗中,通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種,黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種.實驗中觀察到的現象是：黑色粉末變紅色,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁.由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種?（每種組合中A和B的成分均要求用化學式表示）
分析：由題中現象「黑色粉末變紅色,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁」可知,反應後一定生成了 和 ,可能發生的反應有：① ,② ,③ .因此,水的來源只有一個,則氣體A中必含有 的來源有兩個,則C和CO可能只含其中之一,也可能兩者都含有.故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：①A為 ,B為CuO和C；②A為 和CO,B為CuO；③A為 和CO,B為CuO和C.
4. 混合物組成的推斷題
此類題一般難度較大,涉及的知識面比較廣.分析這類題目時,頭腦要冷靜,不要把問題想得太復雜,否則將陷在題目設計的迷宮中.
例4. （天津）有一包粉末,可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種.以下是某同學進行實驗並觀察到的現象：取少量粉末放入試管中,加水、振盪、靜置後,試管中有白色沉澱和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸後,白色沉澱有部分溶解.由此推斷,該包粉末的可能組成是：（1）________；（2）_______；（3）________.
分析：此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現象,確定某些物質或排除某些物質.由題中現象「試管中有白色沉澱和無色溶液」可知,粉末中可能有不溶固體 或相互之間反應能生成白色沉澱的物質組合（ 和 和 ）,一定不含硫酸銅；又根據題給信息「滴入足量的稀硝酸後,白色沉澱有部分溶解」可知,此白色沉澱中一定有 ,還含有 和 中的一種或兩種,則原固體粉末中一定含有 和 ,一定不含硫酸銅,可能含有 和 中的一種或兩種.故這包粉末的可能組成是：（1） ；（2） ；（3） .
四、常見題型
一、表格式推斷題
6．有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液.將其任意編號：A、B、C、D、E,進行兩兩混合,其現象如下表：
實 驗 A+B A+E B+C B+E
現 象 產生沉澱 產生沉澱 產生沉澱 產生氣泡
（1）試推斷並寫出五種溶液中溶質的化學式.
A________,B________,C_______,D_______,E________.
（2）寫出有關反應的化學方程式.
A+E_____________
B+E_____________
7．現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液,分別編號為A、B、C、D.每次取少量溶液兩兩混合,所觀察到的現象記錄在下表中（「—」表示無明顯現象；「↓」表示有沉澱生成；「↑」表示有氣體生成）.由此推斷4瓶溶液中的溶質的化學式分別為：
A．______；B．_______；C．_______；D．_________
寫出上述實驗過程的有關反應方程式：
A+B_____________________
C+D_____________________
二、連線式推斷題
8．下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵,它們之間的連線表明相鄰的兩種物質之間能發生反應.試根據圖中關系確定A、B、C、D、E、F各物質的化學式.
9．下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質,它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質鐵.凡用直線相連的兩物質間均可發生化學反應.（1）推斷：B是_______________.
（2）C和F反應的化學方程式是_______________.
三、框圖式推斷題
10．有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們在水溶液中反應關系如下：
（1）試推斷各物質的化學式：A________B_________C___________
D_________E_________F_________
（2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應的化學方程式__________.
11．A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和鹽酸四種無色溶液中的一種.現用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別來開,已知X是含有鎂元素的化合物.鑒別方法見於下圖所示（所加溶液均過量,使反應完全）.回答下列問題：
（1）確定A、B、C、D和X代表什麼物質（用化學式表示）
A______；B_______；C_______；D_______；X________；
（2）寫出X和B、X和D反應的化學方程式
X和B_______________；X和D_______________；
12．有一種鈉鹽A和一種可溶性鈣鹽B組成的固體混合物,按下列步驟實驗：
由此可判斷混合物中兩種正鹽（填化學式）
A_______________；B_______________.
13．由三種可溶性正鹽組成的固體混合物,其中有兩種鉀鹽,按下圖所示步驟進行實驗：
推斷：（1）原混合物一定含有的一種正鹽是（寫化學式,下同）_______________
（2）另外幾種正鹽可能是（有幾種可能寫幾種）_______和________
或_____和_____或_______和________.
初中化學中物質的鑒別
物質的鑒別就是用物理或化學方法把幾種物質區分開,其原則是：用最簡單的方法,最少的試劑和最明顯的現象進行鑒別,以達到簡便、快速的最佳效果.所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別（標明「用化學方法鑒別」的除外）,能一次鑒別的就不用多次.所謂最少試劑,就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑.所謂最明顯的現象,就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象產生.
對於不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質的物理性質（如顏色、氣味）尋找突破口,從而鑒別出一種試劑,然後再用這種試劑與其他物質間的兩兩反應出現的不同現象去鑒別其他試劑.
[解題原理]：1、 物質的特殊性質進行檢驗,如物質的顏色、氣味、溶解性等.2、 依據物質間反應時所產生的特殊的反應現象.即所選的試劑和被檢驗的物質在發生化學反應時,必須能夠產生下列現象之一種：（1）變色；（2）放出氣體（通常指產生氣體的氣味或在溶液中反應時產生的氣泡）；（3）生成沉澱（注意觀察沉澱的顏色及在酸中的溶解性）.[解題步驟]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固體取少許配成溶液）於試管中；（2）加入少量的試劑（試劑的選擇,一般應遵循如下順序：①酸鹼指示劑,②稀鹽酸或稀硫酸,③氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液或硝酸鋇溶液,④硝酸銀溶液,⑤碳酸鈉溶液）；（3）觀察實驗現象；（4）判斷檢驗結論.[達標練習]：一、任選試劑鑒別題： 1、現有一瓶工業酒精和一瓶食鹽水,區別它們的最簡便的方法是（ ）A、聞氣味 B、品嘗味道 C、取少量點燃 D、用硝酸銀溶液檢驗2、只用一種物質就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來,可供選用的物質是：①PH試紙、②酚酞試液、③稀鹽酸、④碳酸鈉溶液、⑤石蕊試液,其中能用於鑒別的是（ ）A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤ 3、只用一種試劑,一次將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀三種溶液區別開來.則這種試劑的化學式是 .若選兩種試劑可用 、 .二、限用一種試劑的鑒別題： 1、只需用水就能直接鑒別的一組物質是（ ）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四種溶液,只用FeCI3溶液就能把組內三種溶液區別開來的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉、氯化鎂三種溶液,要求只用一種試劑把它們鑒別開來,這種試劑是（ ）A、硝酸銀溶液 B、稀硫酸 C、硫酸鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液4、有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將它們鑒別,此試劑是（ ）A、水 B、H2SO4溶液 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液三、不另選試劑的鑒別題： 1、不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別下列物質：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液,正確的鑒別順序可能是（ ）A、①②③④ B、③②①④ C、④①②③ D、③①②④ [達標檢測]：1、只用一種試劑,一次就能區別NaSO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液,這種試劑是（ ）A、BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀鹽酸2、現有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuCI2四種溶液,不用其它試劑,僅用觀察法和相互反應就可以將其區別開來,則鑒別出來的先後順序是（ ）A、④③①② B、③④②① C、④②③① D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化鋇溶液,生成不溶於稀硝酸的白色沉澱,則此溶液中一定不存在的是（ ）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各組溶液,不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工廠排出的一種澄清廢液中,加入BaCI2溶液,產生白色沉澱,再加入足量稀硝酸,沉澱部分溶解並放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體,下列說法正確的是（ ）A、廢液中一定有Ag+ B、廢液中一定有CO32- C、廢液中一定有SO42- D、廢液中沒有H2SO46、只用一種試劑,不能鑒別出來的一組物質是（ ）A、固體：NaOH NaCI CaCO3 B、固體：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固體：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何試劑鑒別下列五種物質的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鑒別出來的正確順序是（ ）A、⑤④③②① B、④③①②⑤ C、④①②③⑤ D、②③①④⑤8、要鑒別HCI溶液和NaOH溶液,有如下三種物質：①PH試紙,②無色酚酞試液,③紫色石蕊試液,其中能用於鑒別的是（ ）A、只有① B、只有③ C、②③ D、①②③ 9、下列各組物質中,可按溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序,將它們相互分離的是（ ）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4 C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3 D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、現有下列試劑：①蒸餾水；②硝酸銀溶液；③氯化鋇溶液；④稀硝酸.欲檢驗硝酸銀固體中是否含有少量可溶性鹽酸鹽雜質,應選用的試劑是（ ）A、①④ B、②④ C、①② D、①②③11、把鹽酸、碳酸鉀、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來,下列實驗方案中所加試劑和先後順序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊試液 B、石蕊試液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊試液、BaCI2溶液12、為除去下面標號（1）至（4）物質中雜質（括弧內為雜質）,可選用除去雜質的方法有四種：A、加適量水,溶解過濾 B、高溫灼燒C、加適量的稀鹽酸,蒸發結晶 D、加適量的稀鹽酸,過濾試將所用方法前的字母填在下面的橫線上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) .13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種物質.要使三種物質分別轉化為沉澱分離出來,現有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀鹽酸三種試劑,要求每加入一種試劑,分離出一種沉澱,則加入試劑的順序是（填序號） .14、有下列五種物質的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH,如何將它們區別開來? 15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2五種溶液鑒別開來,至少還需要其他試劑（ ）A、2種 B、1種 C、3種 D、4種16、實驗室有失去標簽的鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種溶液.為把他們區別開來,所加試劑及先後順序合理的一組是（ ）A、氯化鋇溶液、稀硝酸、石蕊試液 B、稀硝酸、石蕊試液、硝酸銀溶液C、石蕊試液、稀硝酸、硝酸銀溶液 D、稀硝酸、酚酞試液、硝酸銀溶液17、為了鑒別一桶實驗室用的蒸餾水是否被某種酸污染,採用的下列幾種方法中不可取的是（ ）A、取樣品向其中滴入石蕊試液 B、測定樣品的密度C、取樣品用嘴品嘗,6,注意物質的特殊性質或特殊描述,以此做突破口,再前後對照.,2,