九年級化學背哪裡

Ⅰ 初中化學要背什麼

（一）九年級化學（上冊）
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
（1）了解化學與人類發展的密切關系。
（2）了解化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規律的一門基礎自然科學。
（3）了解一些典型的化學史。
1．走進化學世界
（1）了解物理變化、化學變化的初步概念。
（2）能區分物質的物理性質、化學性質。
（3）能正確描述有關實驗現象。
（4）能識別常見儀器，了解其主要用途及使用方法。
（5）了解葯品的取用及加熱，儀器的連接及洗滌等基本實驗操作。
2．我們周圍的空氣
（1）了解空氣的主要成分。
（2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
（3）理解純凈物、混合物的概念。
（4）了解空氣污染的危害及「空氣質量日報」內容。
（5）掌握氧氣的主要化學性質及應用。
（6）了解化合反應、分解反應的概念。
（7）掌握氧氣的實驗室製法（包括所用試劑、反應原理、儀器、操作和收集方法）。
（8）了解催化劑和催化作用。
3．物質構成的奧秘
（1）了解物質由分子、原子、離子等微觀粒子構成。
（2）了解分子是保持物質化學性質的最小粒子。了解原子是化學變化中的最小粒子。
（3）能運用分子、原子的觀點解釋簡單、常見的生活和實驗現象。
（4）了解原子由質子、中子和電子構成。
（5）了解相對原子質量概念。
（6）了解核外電子是分層排布的，了解核外電子排布與元素化學性質之間的關系。
（7）了解原子、離子結構示意圖。
（8）了解元素的概念及元素符號的含義。了解離子的概念。
（9）掌握並正確書寫常見元素的名稱、符號及離子符號。
（10）了解元素周期表。
4．自然界的水
（1）了解水體污染及防治。
（2）了解硬水、軟水的區別及鑒別方法。
（3）了解吸附、沉澱、過濾和蒸餾等常用凈化水的方法。
（4）了解水的組成。
（5）理解單質、化合物的概念。了解氧化物的概念。
（6）熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式，或根據化學式判斷元素的化合價。
（7）了解化學式的概念，理解化學式的含義。
（8）了解相對分子質量的定義，並能進行有關計算。
5．化學方程式
（1）理解質量守恆定律。
（2）了解化學方程式的含義。
（3）能正確書寫簡單的化學方程式。
（4）能根據化學方程式進行簡單計算。
6．碳和碳的氧化物
（1）了解金剛石、石墨、C60的結構、物理性質及用途。
（2）掌握碳單質的化學性質及應用。
（3）掌握二氧化碳的實驗室製法（包括所用試劑、反應原理、儀器裝置和收集方法）。
（4）理解實驗室製取氣體的一般思路和方法。
（5）了解二氧化碳和一氧化碳的物理性質。
（6）掌握二氧化碳和一氧化碳的化學性質與應用。
（7）了解二氧化碳與環境的關系。
7．燃料及其利用
（1）理解燃燒的條件和滅火的原理與方法。
（2）了解易燃和易爆物的安全知識，能識別與燃燒和爆炸有關的圖標。
（3）了解化學反應中的能量變化。
（4）了解化石燃料。了解化石燃料燃燒對環境的影響。
（5）了解清潔燃料及新能源。
（6）了解氫氣的實驗室製法、性質與用途。
（二）九年級化學（下冊）
8．金屬和金屬材料
（1）了解幾種重要金屬的物理特性。
（2）了解生鐵和鋼等重要合金。
（3）了解金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用。
（4）掌握常見金屬的主要化學性質。了解金屬活動性順序。
（5）了解置換反應的概念。
（6）了解鐵的冶煉原理及化學變化過程。
（7）能根據化學方程式對某些含雜質的反應物或生成物進行簡單計算。
（8）了解金屬銹蝕的條件及防止金屬銹蝕的簡單方法。
9．溶液
（1）了解溶液的含義。
（2）了解一些常見的乳化現象。
（3）了解物質溶解過程中的吸熱或放熱現象。
（4）了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的概念。
（5）理解溶解度曲線的含義，能用溶解度曲線解決有關問題。
（6）理解溶質質量分數的概念，並能進行簡單計算。
（7）掌握配製一定溶質質量分數溶液的方法。
10．酸和鹼
（1）了解常見的酸和鹼，掌握常見酸和鹼的主要性質和用途。
（2）了解酸、鹼的腐蝕性。
（3）了解濃硫酸的一些特殊性質。了解稀釋濃硫酸的方法。
（4）了解酸鹼中和反應的概念及中和反應在生產、生活中的應用。
（5）了解pH值的含義和用pH試紙檢驗溶液酸鹼性的方法。了解常見酸鹼指示劑。
（6）了解溶液酸鹼度在實際生活中的意義。
11．鹽 化肥
（1）了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等物質的化學性質及在日常生活中的用途。
（2）了解復分解反應的概念。了解復分解反應發生的條件。
（3）了解常見離子的檢驗方法，如CO32-、Cl-。
（4）了解化學元素對植物生長的重要性。
（5）了解常用化肥的名稱、作用和區分方法。
（6）掌握粗鹽提純的基本操作。
12．化學與生活
（1）了解蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類營養物質。
（2）了解人體的元素組成。
（3）了解某些元素對人體健康的重要作用。
（4）了解有機化合物和有機高分子材料的特點。
（5）了解三大合成材料的性能和用途。
（6）了解「白色污染」問題及環境保護。
13．化學實驗與探究
（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
（2）根據化學實驗的目的和要求，能初步做到：
①設計簡單實驗方案；
②正確選用實驗裝置；
③預測或描述實驗現象、分析或處理簡單實驗數據，得出合理結論；
④評價或改進實驗方案。
14．以上各部分知識與技能的綜合應用。

Ⅱ 初中化學要背什麼

你只要背完下面的東西，中考化學的內容就全部背完了。

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初中自然科學中化學部分知識瘋狂背
Ⅰ、化學用語
一、熟記下列元素名稱、符號：
核電荷數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符號 - - -
常見原子量 1 12 14 16

核電荷數 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
元素符號 -
常見原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40

核電荷數 - - - - - - - - - -
元素名稱 錳 鐵 銅 鋅 溴 銀 碘 鋇 汞 -
元素符號 -
常見原子量 54 56 64 65 79 108 127 137 - -
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：氫氣 氧氣 氮氣 碳 磷 硫 鐵 銅 汞
2、化合物
（1）氧化物：
水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷
氧化鐵 四氧化三鐵 氧化鈣 氧化鎂 氧化銅 氧化鋅
氧化亞鐵 二氧化錳 氧化鈉
（2）酸：
鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 亞硫酸
（3）鹼：
氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇
氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鋁 氫氧化鎂
（4）鹽：
氯化鈉 碳酸鈉 氯化鋅 氯化鈣 氯化鉀 硫酸鈉 硫酸銅 氯化銀氯化鐵 氯化亞鐵 氯化鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 碳酸鈣
氯化鋇 硫酸鋇 氯酸鉀 高錳酸鉀 錳酸鉀 硝酸鉀 硝酸銅
硝酸汞 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 碳酸氫鈉 鹼式碳酸銅
（5）有機物：
甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 尿素CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6 澱粉：(C6H10O5)n
三、熟記化合價：標出化合價
口訣：

SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 N4HNO3

HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N2O5 HNO3
常見原子團及其化合價： 銨根__ _ 氫氧根__ __ 硫酸根_ ___ 硝酸根__ 碳酸根_ ___ 磷酸根 氯酸根__ __ 高錳酸根__ _ 錳酸根__
在化合物里，各元素的正負化合價的代數和等於______。
Fe 的化合價變化：
鐵與金屬反應：Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鐵與鹽反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
加熱
鐵與硫反應： Fe+S==FeS
點燃
鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4
加熱
鐵與水反應：3Fe+4H2O===Fe3O4 +4H2↑
點燃
鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 為+3價
復分解反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：
2、硫在氧氣中燃燒：
3、鎂在空氣中燃燒：
4、鐵在氧氣中燃燒：
5、磷在氧氣中燃燒：
6、銅在空氣中加熱：
7、氫氣在氧氣中燃燒：
8、一氧化碳在空氣中燃燒：
9、碳不充分燃燒：
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：
11、二氧化碳與水反應：
11'、氧化鈉溶於水：
11''、生石灰和水化合：
11'''、三氧化硫溶於水：
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：
13、加熱高錳酸鉀：
14、加熱鹼式碳酸銅：
15、電解水：
16、碳酸不穩定分解：
17、高溫煅燒石灰石：
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：
18'、氫氧化銅受熱分解：
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：
20、鋅和鹽酸的反應：
21、鐵和鹽酸：
22、鐵和稀硫酸：
23、氫氣還原氧化銅：
24、木炭還原氧化銅：
25、碳還原氧化鐵：
26、鐵和硫酸銅溶液：
27、銅和硝酸汞溶液：
28、氫氣還原氧化鐵：
29、鋁和稀硫酸：
30、鈉和水反應：
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：
32、氫氧化鈉和硫酸銅：
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：
37、硫酸與氯化鋇溶液：
38、鹽酸與硝酸銀溶液：
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：
40、碳酸鋇和稀硝酸：
41、硫酸鈉和氯化鋇：
42、氯化鈉和硝酸銀：
43、碳酸鈉和石灰水：
44、氫氧化鋁和鹽酸：
45、硝酸銨和氫氧化鈉：
46、氫氧化鐵和硫酸：
47、鹽酸除鐵銹：
48、氧化銅和硫酸：
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：
52、一氧化碳還原氧化銅：
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：
54、甲烷在空氣中燃燒：
55、乙醇在空氣中燃燒：
56、甲醇在空氣中燃燒：
二、溶液的酸鹼度——pH

石蕊試液（紅 色） （ ） （ ）
─────────────────────────────
酚酞試液（ ） （ ） （ ）
01234567891011121314
│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
酸性增強鹼性增強
pH試紙紅黃藍

三、常見物質的顏色、氣味等：
紅色：紅P、Cu、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
淺綠色：Fe2+鹽的溶液
黃色：S、Fe3+鹽的溶液
綠色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶體
藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+鹽的溶液
紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、 Na2CO3等
無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等
無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式
汞（水銀） 二氧化碳（乾冰） 一氧化碳（煤氣） 甲烷（沼氣天然氣）
氧化鈣（生石灰） 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） 碳酸鈣（石灰石、大理石）
氯化鈉（食鹽） 高錳酸鉀（灰錳氧） 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸）
氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉） 碳酸鈉（純鹼、蘇打） 碳酸氫鈉（小蘇打）
氫氯酸（鹽酸） 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） 硫酸銨（硫銨）
碳酸氫銨（碳銨） 鹼式碳酸銅（銅綠） 硝酸銨（硝銨）
碳酸鉀（草木灰主要成分） C2H2乙炔、 HCOOH甲酸
五、化學反應類型
1、化合反應：A+B→C
2、分解反應：C→A+B
3、置換反應：A+BC→B+AC
4、復分解反應：AB+CD→AD+CB
六、物質在水中的溶解性
口訣：

離子 可 溶 物 不能共存的微粒或物質
OH-
Ca2+
CO32-
Ba2+
Fe2+
復分解反應的特點
1、有水生成或氣體生成或沉澱生成；
2、酸與其他物質反應，其他物質可溶也可不溶；鹼和鹽、鹽和鹽反應兩者都必須可溶；
3、復分解反應中化合價不變
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
───────────────────────→
金屬活動性由強逐漸減弱
小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

Ⅲ 初三化學必背知識點有哪些

• 01

  初三化學必背知識點：能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大等等。

  初三化學必背知識點

  1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

  4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

  5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

  6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

  7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

  8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

  9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

  10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

  考點整理

  1、實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。

  2、實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。

  3、在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

  4、實驗室製取氧氣所用的葯品是①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應中二氧化錳均做催化劑。

  5、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

  6、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

  7、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

  8、固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。

  9、收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙；取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

  10、氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

Ⅳ 初三化學上冊化學要背的有哪些啊

基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4�6�15H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4�6�17H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

Ⅳ 初三化學必背知識點是什麼

1、常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。

2、常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。

3、熟練默寫常見元素的常用的化合價

＋1價：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2價：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋

＋3價:：Fe3＋，Al3＋

－1價:Cl－、OH－、NO3－

－2價:：O2－、S2－、CO32－、SO42－

－3價:：PO43－

化學常見物質顏色匯總：

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；註：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；註：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體註：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

初中化學必備化學反應方程式：

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(5)九年級化學背哪裡擴展閱讀：

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，乾粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾，既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

Ⅵ 初三化學必背知識點有哪些

1. 化學變化：生成了其它物質的變。

2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5. 常用儀器及使用方法

(1)用於加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

(2)測容器--量筒(視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平)。

(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

(4)加熱器皿--酒精燈。

(5)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

Ⅶ 初三化學要背的30個化學元素和符號是哪30個

1、 氫：化學符號是H, 讀qīng

2、氦 ：化學符號是He, 讀hài

3、 鋰 ：化學符號是Li, 讀lǐ

4、 鈹 ：化學符號是Be, 讀pí

5、 硼 ：化學符號是B, 讀péng

6、 碳 ：化學符號是C, 讀tàn

7、氮 ：化學符號是N, 讀dàn

8、氧 ：化學符號是O, 讀yǎng

9、 氟 ：化學符號是F, 讀fú

10、氖 ：化學符號是Ne, 讀nǎi

11、鈉 ：化學符號是Na, 讀nà

12、 鎂 ：化學符號是Mg, 讀měi

13、鋁 ：化學符號是Al, 讀lǚ

14、硅 ：化學符號是Si, 讀guī

15、磷 ：化學符號是P, 讀lín

16、 硫 ：化學符號是S, 讀liú

17、 氯 ：化學符號是Cl, 讀lǜ

18、 氬 ：化學符號是Ar,A, 讀yà

19、鉀 ：化學符號是K, 讀jiǎ

20、鈣 ：化學符號是Ca, 讀gài

21、 鈧 ：化學符號是Sc, 讀kàng

22、鈦 ：化學符號是Ti, 讀tài

23、釩 ：化學符號是V, 讀fán

24、鉻 ：化學符號是Cr, 讀gè

25、 錳 ：化學符號是Mn, 讀měng

26、鐵 ：化學符號是Fe, 讀tiě

27、 鈷 ：化學符號是Co, 讀gǔ

28、鎳 ：化學符號是Ni, 讀niè

29、 銅 ：化學符號是Cu, 讀tóng

30、 鋅 ：化學符號是Zn, 讀xīn

(7)九年級化學背哪裡擴展閱讀

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

在化學教科書和字典中，都附有一張「元素周期表（英文：the periodic table）」。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。

看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。

隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。