Ⅰ 高中電化學的電極反應方程式怎麼寫
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高中電化學的電極反應方程式怎麼寫
電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極,誰做負極（也就是說失電子為負極,得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價,到生成物某元素的化合價,升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）
Ⅱ 電化學中電極反應的速度以___表示, 極化是化主要有 超電勢是. .的現象,極
本次電化學中用電流密度i來表示電極反應速率。極化和超電勢是指E偏離了沒有凈電流通過時的電勢的現象。
Ⅲ 電化學 電極反應方程式 沉澱符號
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+
陰離子：p3->s2->i->br->cl->oh->所有含氧酸根離子>f-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：cu2+
+2e
==
cu，
4oh-
==
o2（上升符號）+
2h2o
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
Ⅳ 在電化學反應中，為什麼鐵電極失電子後產生的是二價鐵
（1）酸性環境下，鋼鐵發生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑；
（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅳ 電化學中發生氧化反應的電極叫陽極,那原電池中的負極也可以叫陽極嗎
可以，大學化學學科是這樣，區分是高中說法，看你什麼時候的學生
Ⅵ 電化學中電極反應的速度以什麼表示
1沒有電解質溶液，正負電極得失的電子無法轉移2正極：2O2+4H2O+8e-==8OH-，總反應減去正極反應得負極反應：CH4+10OH-—8e-==(CO3)2-+7H2O
Ⅶ 電化學中 關於電極反應方程式
1 沒有電解質溶液，正負電極得失的電子無法轉移
2 正極：2O2+ 4H2O+8e- == 8OH-，總反應減去正極反應得負極反應：CH4+10 OH- —8e-==(CO3)2-+7H2O
Ⅷ 在電化學中，發生氧化反應的電極稱為_ ______；電勢低的電極稱為
發生氧化反應的電極稱為負極，或，陽極，電勢低的電極稱為負極，或陽極如果是電解池，就是陰陽極，如果是原電池，就是正負極
Ⅸ 電化學標准電極電勢計算問題
φ(Fe3+/Fe)={φ(Fe3+/Fe2+)x1 +φ(Fe2+/Fe)x2}/(1+2)
=（φ2+2φ1）/3
Fe3+—Fe2+，1電子，Fe2+—Fe，2電子，Fe3+—Fe，3電子