1. 化學中強電解質有哪些
強電解質：所有鹽（高中階段），三大強酸(高中階段無機強酸只要求這些，有機強酸只作了解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及鹼金屬、鹼土金屬形成的鹼（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹是兩性的除外）
弱電解質：除上述外的電解質，如其他酸、其他鹼、一水合氨等。
有的離子化合物和部分共價化合物是強電解質
部分共價化合物是弱電解質
離子化合物不一定易溶與水，設化合物為XY
則XY（一般態）（可逆轉化）XY(aq)（溶解態）（完全電離）X+(aq)和Y-(aq)
2. 高一化學中的電解質是指的哪些物質
首先，先讓咱們理清楚，電解質究竟是如何定義的
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
在水溶液中能導電，很好理解，既是可以電離（你所了解的大多數酸鹼鹽（可溶性）都可以）
在熔融狀態下可以導電，那就還包括一大類——金屬氧化物以及少部分金屬氫化物（高考信息題可能會有）（金屬件）
分類：按照電離程度：
1）強電解質：強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、碳酸鈣、氧化鈉、硫酸銅等
2）弱電解質：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
3. 電解質有哪些種類
都是高中化學中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須准確把握其內涵和外延，為了讓同學們更好地、更准確理解，歸納如下：
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。
非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不夠導電的化合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。
從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質和非電解質兩類。電解質可分為強電解質和弱電解質兩類。
一、電解質和非電解質
（1）金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。
（2）SO2、NH3溶於水，能導電，導電離子是H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質。HCl、H2SO4等溶於水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、鹼、鹽是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。
（3）活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能導電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔) 2 Al3+ + 3O2－，是電解質。
（4）難容物（如CaCO3等）的水溶液導電能力很弱，但熔融狀態能導電，是電解質。
（5）酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。
（6）電解質不一定導電。強鹼和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶於水時能夠導電。酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。
（7）不導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。電解質、非電解質均指化合物。O2不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。
（8）電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。
（9）判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶於水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。
二、強電解質和弱電解質
三、注意常見的思維定勢
1、電解質的強弱和溶解性沒有必然聯系
判斷電解質的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶於水的鹽是強電解質，因為它們的水溶液中自身是完全電離的。
2、電解質的強弱和濃度沒有必然聯系
強電解質溶液的濃度不一定大，弱電解質的濃度不一定小。如強電解質CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極稀，強電解質HNO3溶液可以很濃；弱電解質醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，Fe(OH)3難溶解於水，飽和溶液的濃度也極稀。
3、電解質的強弱和溶液導電能力的關系
電解質溶液導電能力強的不一定是強電解質溶液，電解質溶液導電能力弱的不一定是弱電解質溶液；因為電解質導電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質的強弱。
4、同條件下同濃度的電解質導電能力強弱可以判斷電解質的相對強弱，導電能力強的電解質溶液中的電解質電離程度相對較大，但不能說明是強電解質；導電能力弱的電解質溶液，一定是弱電解質溶液，溶質一定是弱電解質。
4. 高中化學中常見的電解質有哪些非電解質有哪些
中文名稱：電解質
英文名稱：electrolyte
定義：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：硫酸
氫氧化鈉
硫酸銅；弱電解質一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
非電解質
non-electrolyte
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。