鐵離子怎麼用化學符號表示

『壹』 鐵離子化學符號是什麼

鐵離子：Fe3+（3+是上標）
亞鐵離子：Fe2+（2+是上標）

注意區分！

『貳』 鐵離子的化學式怎麼寫

Fe離子常見的有兩種 Fe2+和Fe3+。

不同狀態顏色不同：溶液里2價鐵離子為淺綠色，3價鐵離子為黃綠色；生成沉澱時，2價鐵離子為紅褐色，3價鐵離子為黃色。

如何檢驗+2價鐵離子和+3價鐵離子：用兩支試管分別裝有+2價鐵離子和+3價鐵離子溶液，分別滴加KSCN溶液，立即變血紅色溶液的是+3價鐵離子，不變色的加入新制氯水後才變血紅色的是+2價鐵離子。平時觀察的淺綠色溶液一定是+2價鐵離子，黃色溶液可能是+3價鐵離子。

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相關反應

鐵與非氧化性酸反應生成亞鐵離子：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

亞鐵離子轉化成鐵單質：Fe2++Zn=Fe+Zn2+

鐵在氯氣中燃燒生成鐵離子：2Fe+3Cl2=2FeCl3

鐵離子轉化為鐵單質：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

鐵離子轉化成亞鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+

亞鐵離子轉化成鐵離子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

『叄』 鐵離子化學式是什麼

鐵離子化學式是Fe³+。

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略。故鐵離子可表示為：Fe3+；若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個硫酸根離子可表示為：2SO42-。

原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。所以3個鐵原子，就可表示為：3Fe。

鐵原子和鐵離子之間的轉化：

鐵原子一般只能表現還原性，而鐵離子就表現出氧化性。亞鐵離子既具有還原性又具有氧化性。比如鐵和鹽酸的反應，表現了鐵原子的還原性；氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵表現了亞鐵離子的還原性。

鋅和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鋅則表現了亞鐵離子的氧化性，氯化鐵和碘化鉀反應生成氯化亞鐵和碘表現了三價鐵離子的氧化性。

『肆』 鐵離子符號是什麼

鐵離子符號為Fe3+，是鐵原子失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有較強的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。

鐵離子（ferri ion），是一種金屬陽離子，離子符號為Fe3+，是鐵原子失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有較強的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）

『伍』 鐵離子化學式是什麼

鐵離子化學式是Fe³+。

鐵離子，金屬陽離子，離子符號Fe3+，因為鐵離子最外層電子只有3個，失去3個負電子後，原子核中有3個正價電荷無法平衡，所以鐵離子一般為+3價。鐵離子是鐵的最穩定離子，有中等強度的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。

鑒別

鐵離子（[Fe(H2O)6]）的檢驗方法：

1、加苯酚顯紫紅色（絡合物）。

2、加SCN（離子)顯血紅色（絡合物）。

3、加氫氧化鈉有紅褐色沉澱，從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

4、NH4SCN試法：[Fe(H2O)6]與SCN生成血紅色具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN受到破壞，故應用稀HCl溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

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