k怎麼算化學鍵頻率

① 化學鍵的力常數怎麼計算

U=1/2K(r-r0)2------1/2乘以K乘以(r-r0)平方
K---化學鍵力常數（N/cm）
r---原子間實際距離
r0---原子間平均距離
U---位能

② 紅外振動頻率計算的問題

紅外光譜是分子能選擇性吸收某些波長的紅外線,而引起分子中振動能級和轉動能級的躍遷，檢測紅外線被吸收的情況可得到物質的紅外吸收光譜，又稱分子振動光譜或振轉光譜。[1]

中文名

紅外光譜

外文名

Infrared Spectros （IR）

含義

橫坐標為波長 縱坐標為強度

應用

有機化學等

技術背景

在有機物分子中，組成化學鍵或官能團的原子處於不斷振動的狀態，其振動頻率與紅外光的振動頻率相當。所以，用紅外光照射有機物分子時，分子中的化學鍵或官能團可發生振動吸收，不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜上將處於不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息。

20世紀60年代，隨著Norris等人所做的大量工作，提出物質的含量與近紅外區內多個不同的波長點吸收峰呈線性關系的理論，並利用近紅外漫反射技術測定了農產品中的水分、蛋白、脂肪等成分，才使得近紅外光譜技術一度在農副產品分析中得到廣泛應用。60年代中後期，隨著各種新的分析技術的出現，加之經典近紅外光譜分析技術暴露出的靈敏度低、抗干擾性差的弱點，使人們淡漠了該技術在分析測試中的應用，此後，近紅外光譜再次進入了一個沉默的時期。

70年代產生的化學計量學(Chemometrics)學科的重要組成部分--多元校正技術在光譜分析中的成功應用，促進了近紅外光譜技術的推廣。到80年代後期，隨著計算機技術的迅速發展，帶動了分析儀器的數字化和化學計量學的發展，通過化學計量學方法在解決光譜信息提取和背景干擾方面取得的良好效果，加之近紅外光譜在測樣技術上所獨占的特點，使人們重新熟悉了近紅外光譜的價值，近紅外光譜在各領域中的應用研究陸續展開。進入90年代，近紅外光譜在產業領域中的應用全面展開，有關近紅外光譜的研究及應用文獻幾乎呈指數增長，成為發展最快、最引人注目的一門獨立的分析技術。由於近紅外光在常規光纖中具有良好的傳輸特性，使近紅外光譜在在線分析領域也得到了很好的應用，並取得良好的社會效益和經濟效益，從此近紅外光譜技術進入一個快速發展的新時期。

近紅外光是一種介於可見光(VIS)和中紅外光(IR)之間的電磁波，美國材料檢測協會(ASTM)，將其定義為波長780～2526nm的光譜區。利用近紅外光譜的優點有：1.簡單方便，有不同的測樣器件可直接測定液體、固體、半固體和膠狀體等樣品，檢測成本低。2.分析速度快，一般樣品可在1min內完成。3.適用於近紅外分析的光導纖維易得到，故易實現在線分析及監測，極適合於生產過程和惡劣環境下的樣品分析。4.不損傷樣品可稱為無損檢測。5.解析度高可同時對樣品多個組分進行定性和定量分析等。所以目前近紅外技術在食品產業等領域應用較廣泛。

這種技術專門用在共價鍵的分析。如果樣品的紅外活躍鍵少、純度高，得到的光譜會相當清晰，效果好。更加復雜的分子結構會導致更多的鍵吸收，從而得到復雜的光譜。但是，這項技術還是用在了非常復雜的混合物的定性研究當中。

③ 反應速率常數k怎麼求

應速率常數k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m計算。在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k是化學反應速率的量化表示方式。指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。化學反應中有反應速率這個概念.令k為速率常數 ,
則k可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率；
k 由化學反應本身決定,是化學反應在一定溫度時的特徵常數；

相同條件下,k值越大,反應速率越快；
k的數值與反應物的濃度無關.
引入反應級數的概念,
反應級數,表示了反應速率與物質的量濃度的關系,分為零級反應、一級、二級、三級反應.零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關.一級反應,相當於 Y = aX + b 型直線方程；c— t ,得一直線,直線斜率的負值是速率常數k
零級反應k的量綱為 mol·dm -3 ·s -1
一級反應k的量綱為 s -1
二級反應k的量綱為 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三級反應k的量綱為 mol -2 ·dm 6 ·s -1
反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。

④ 化學中K、Q的計算公式及相關的平衡變化

1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

對於一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡時的濃度。

2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。

計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。

可以利用K值做標准，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。

Q<K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處於平衡狀態；Q>K：反應向逆反應方向進行。

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一、化學平衡常數K的應用

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

二、影響因素

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

⑤ 基團振動的頻率與化學鍵兩端的原子質量 化學鍵力常數有何關系

基團振動的頻率正比於 (k/u)^0.5 ，這里 k 為化學鍵力常數， u 為約化質量 （u = m1m2 / (m1 + m2)）。

⑥ 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

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計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。