A. 高中化學如何快速提高選擇題准確度
准確審題要字斟句酌
這一點談起來容易，然而學生在考試中由此造成的錯誤卻屢見不鮮，解選擇題時不審好題，似是而非就下筆，（特別是在考試中）最容易造成錯誤。如：
例1、用0.1molNa、Mg、Al三種金屬分別與100ml0.1mol/L的鹽酸反應，在標准狀況下製得氫氣最多的是（ ）
A、Na B、Mg C、Al D、三者一樣多
當酸足量時，自然是鋁產生的氫氣最多，但此題所給的酸恰恰就不是足量的，應該選D。對這樣的題，許多學生出錯，毛病就出自審題不細上。
要認真閱讀全題，決不讀一半就解題。先通讀再細讀，關鍵字句反復推敲，直到題意領會准確。
例2、甲、乙、丙三種溶液各含一種X—（X—為Cl—、Br—或I—）離子，向甲中加入澱粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含（ ）
A、Br—、Cl—、I— B、Br—、I—、Cl— C、I—、Br—、Cl— D、Cl—、I—、Br—
分析：向甲中加入澱粉和氯水，溶液變為橙色為Br2的顏色，故知含Br—，不含I—，因為I—被置換出I2能使澱粉溶液呈藍色，再加丙溶液顏色無明顯變化，說明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案為B。
弄清概念
對基本概念要掌握准確，理解透徹，這是學生的一項基本功，概念模糊，關鍵時就不敢「確認」，考試時就會造成錯誤。某些選擇題常常帶有一定的迷惑性，對此，基本概念是否清晰就成為正確解題的一個關鍵。如：
例3、下列物質中，最不穩定的是（ ）
A、CH3F B、CH3Cl C、CH3Br D、CH3I
學生可能有的解題思路有兩種：一是分子間作用力，D最大A最小；沸點，D最高A最低；二是鍵能，A最大D最小；A最穩定D最不穩定，化學穩定性由鍵能決定，因此選D，如分子間作用力與鍵能概念不清，極容易錯。
基本概念的掌握決不單靠死記硬背，越靠死記硬背的人，考試時就越易出錯，二要強調准確，三要強調熟練，如：「四同」同位素、同素異形體、同系物、同分異構體。「二量」同位素原子量，元素平均原子量，等等，不但要懂要准，而且要熟，應用自如。
抓住關鍵
選擇題在敘述時有一定的技巧，語言簡捷，不是在向你說明什麼，就是向你隱藏著什麼，沒有用的話不會說，抓不住關鍵，就很難做對，如：
例4、用MnO2和濃HCl反應製取Cl2，當有4mol氯化氫被氧化生成氯氣，這些氯氣在標准狀況下是（ ）
A、22.4L B、11.2L C、44.8L D、89.6L
發生反應為MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl參加反應，其中有2mol被氧化，關鍵在於抓住「被氧化」三個字，應選C，又如：
例5、下列符合NO3—→NO↑這一給定關系的是（ ）
A、NH4+→NH3↑ B、2Br—→Br2 C、SO42—→SO2↑ D、HCO3—→CO2↑
四個變化關系都與NO3—→NO↑有一定聯系，題中給定的關系是什麼？仔細推敲，就不難發現，這一給定關系是NO3—中N的化合價下降，轉化為NO．C符合這種關系，能看出它要求的是化合價下降，就是解體的關鍵。
要全面分析整體把握
例6、現有氧氣、二氧化氮的混合氣體12ml，被水充分吸收後，剩餘氣體2ml，原混合氣體的組成是（）
A、NO29mlO23ml B、NO210mlO22ml
C、NO210.8mlO21.2ml D、NO28mlO24ml
分析：本題沒有明確NO2和O2的量的關系，因此有兩種可能，一是氧氣過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩餘氧氣，通過計算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮過量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，經計算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。
例7、t℃時ag某物質的不飽和溶液中含mg溶質，從該溶液中蒸發掉bg水並恢復到t℃時，可析出m1g溶質；從原溶液中蒸發掉cg水並恢復到t℃時，可析出m2g溶質，用S表示該物質在t℃時的溶解度，下列式子中正確的是（）
A、S=(100m)/(a—m) B、S=(100m2)/c
C、S=[100(m1—m2)]/(b—c) D、S=[100(m—m1)]/(a—b)
分析：由題可知，當蒸發掉水量相差（b—c）g時，析出的溶質相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶質和（b—c）g水形成的溶液為飽和溶液。根據溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），則S=[100(m1—m2)]/(b—c)
尋找規律
選擇題題型多樣，題型多變，雖變化，也有它的內在規律，特別是遇到題型比較生疏的，再加上有一點難度的，學生就會手忙腳亂，不知所措，這時最重要的是理清思路，尋找規律，題本身也可能就不十分難做了。如：
例8、等質量的CaCO3與KHCO3分別跟等質量等濃度的鹽酸反應，酸過量，下列說法錯誤的是（ ）
A、反應後兩溶液中鹽的百分含量相同 B、反應時KHCO3放出氣體的速度快
C、反應後放出氣體一樣多 D、反應後兩種溶液質量不變
初看，此題頗有一點難度，經反復閱讀，就會找到該題特點：①CaCO3與KHCO3分子量相等；②CaCO3與KHCO3完全反應；③二者生成的CO2質量相等；④反應後所得溶液質量相等；⑤生成的CaCl2與KCl質量不等；⑥KHCO3的反應比CaCO3快，經這樣分析，就找到了規律，應選A和D。
排除干擾
解題時切忌思維的片面性，有時需要把幾個因素放在一起來綜合思考，如壓強和溫度，溶解和結晶等，有時還要排除題目設置的干擾，才能得出正確的結論，如：
例9、SO2與Cl2都有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用於潮濕的有色物質，此時可觀察到有色物質（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色後復原 D、顏色不褪
干擾就在於SO2與Cl2共存，應考慮到它們之間的反應：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，應選D。想不到此，就很難對。
尋找捷徑
對一道選擇題，各種解法間有繁簡之別，許多同學滿足於能做出來，而在解法上不願再做探討，這未必是聰明的，解體時沒有速度，是許多同學的缺點，不能不引起注意，如果在解法上多留神，盡可能總結出一些好方法來，這些方法雖不見得那麼「正規」，卻往往能解燃眉之急，加快解體速度。如：
例10、常溫常壓下，五種氣態烴各1L，分別在空氣中充分燃燒，耗氧最多的是（ ）
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔
有經驗的同學一眼就可以看出來應選B，因為在同體積時乙烷碳和氫都最多，當然耗氧也是最多，解法多麼迅捷。如果一一寫出反應方程式，再根據方程式判斷耗氧量，豈不過於繁瑣，當然，此題答案過於明顯，如果不那麼明顯，就不一定能夠一眼看出，如C2H6與C3H4前者氫多，後者碳多，直接就不易看出來，由烴類燃燒方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量為（x+y/4），以此作判斷標准，不難得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有機物分子中含氧，則反應CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量為（x+y/4—z/2），據此作判斷，又快又准。
注意非常規法
照本宣科，照抄例題，思維上1、2、3、4，步驟上A、B、C、D，死套公式，題越做越死，越學越怕，路越走越窄，應鼓勵學生打破常規，發揮獨創性，這就是非常規法。如：
例11、下列微粒中，其質子數和電子數與HS—相同的是（ ）
A、K+ B、S2— C、Cl— D、Ar
按常規解法，應先算出HS—質子數17，電子數18，然後再一一算出由A到D各微粒的質子數和電子數，再經比較，既麻煩又費時，如果你仔細看HS—，就會發現它的電子數比質子數多一個，符合條件的，只有C，省略了全部計算。又如：
例12、已知某元素最高價的值是最低化合價絕對值的3倍，且其最高價氧化物分子量與其氣態氫化物分子量之比為2.35：1，該元素是（ ）
A、碳 B、磷 C、硫 D、氧
按常規解法，由題意知該元素最高價為+6價，最低價為—2價，設該元素R的原子量為R，則有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，選C，如不按常規，由R為+6價推定R應為ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必為C，哪種方法繁，哪種方法簡不難看出。
注意積累
大大加快選擇題的速率，不是一朝一夕的事，要有一個積累過程，要有一定的知識儲備，經驗積累，技巧完善的過程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至達到脫口而出的地步，不要做一題，查一次分子量，如CaCO3、Mg3N2、KHCO3分子量均為100，CO、N2、C2H4分子量都是28，NO、C2H6、HCHO分子量全為30。又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NO2、NO、O2與水反應的體積關系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金屬化合價為m，則1mol金屬生成H2量為m/2，（金屬與酸反應生成H2的量），在解題過程中都是非常有用的。如：
例13、相同狀態下，4體積NO和1.5體積O2混合後通過水，收集到的氣體體積是（ ）
A、1體積 B、2體積 C、3體積 D、4.5體積
如不知4NO→3O2。解題時就覺得難，但如果知道，那就太簡單了，選擇B。
10、要深挖隱含
例14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉，微熱並攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
分析：題中A選項NH4+ 與NaOH混合微熱發生反應NH4++OH— NH3↑+H2O，使NH4+顯著減少，選項C中Fe2+ 與NaOH反應生成的Fe(OH)2在空氣中微熱易發生反應（隱含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3與過量鹽酸反應後轉化為Fe3+，故原溶液中Fe2+必將大量減少。
B. 2022高考化學選擇題蒙題口訣及技巧
高考化學選擇題蒙題技巧：篩選法是根據已經掌握的概念、原理、規律，在正確理解題意的基礎上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案的一種方法。
比較分析法
如果涉及一個圖像，可以對圖像從上到下、從外到內仔細觀察。如果涉及幾個圖像，可以分別比較不同條件下的相似處和相同條件下的不同處。比較分析法是確定事物之間同異關系的一種思維過程和方法。
等效思維法
等效思維法就是要在保持效果或關系不變的前提下，對復雜的研究對象、背景條件、過程進行有目的的分解、重組、變換或替代，使它們轉換為我們所熟知的、更簡單的理想化模型，從而達到簡化問題的目的。
信息特徵法
信息特徵法是根據試題提供的各種信息特徵(如結構特徵、位置特徵、性質特徵、組成特徵、現象特徵、數值特徵等)，進行大跨度、粗線條的分析，推理或聯想的一種方法，可以做到去表象、抓實質，融會貫通，快速求解。
計算推理法
計演算法是根據命題給出的數據，運用公式推導或計算其結果並與備選選項對照，作出正確的選擇，這種方法多用於涉及的量較多，難度較大的題目。
1、任何化學反應先從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否「飽和」的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分布規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把「非常規」的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。
2、重點記錄特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裡面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
C. 怎樣才能做好高考化學選擇題，保證正確率
LZ您好! 首先是要基礎好 多做錯題集
二是技巧也很重要 本人現在高二 化學基本班上前幾 做化學選擇題 二種方法 排除法 肯定法
肯定絕對對的 排除有錯的 答案就出來了
高考肯定會出來一些沒見到過的 所以用好排除和肯定法很關鍵
有些叫你算某物質量 不一定要死算 可以估計一個大致區間 省時間 還能防止計算失誤白算
對於數值特別極端的選項直接排除 如果剩下答案不對再考慮是不是某條件使得答案特別極端
有機題注意條件 實驗題仔細看
三是閱讀面要廣 現在高考題越來越結合生活 結合其他學科 或展望前沿科技 多逛化學吧，絕對有益處
四是老生長談 不會的跳 別輕易改做過的
D. 高考化學選擇題解答技巧
高考即將來臨，不管是考生還是家長朋友們都異常緊張，其實只要平時打好基礎，考前做好心理調整就可以輕松上考場了，那麼接下來給大家分享一些關於高考化學選擇題解答技巧，希望對大家有所幫助。
高考化學選擇題解答技巧
一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：
1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。
3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。
4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。(2) 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位
(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。
12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不
搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。
15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加
O(或N)原子數。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。
17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」(或「從1000mL溶液中取出50mL」)，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。
19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
高考化學離子反應題目解答技巧
一、離子反應、離子方程式基本知識
1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是( )
(A)所有酸與所有鹼溶液的反應 (B)所有強酸與強鹼溶液的反應
(C)一定是酸與鹼之間進行的反應 (D)以上說法都不對
3.離子反應的發生條件
若為非氧化還原反應(復分解反應)：生成難電離物質(弱電解質)或難溶物或揮發性物質(氣體);若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱(參閱氧化還原反應)
二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考 熱點 )
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質)。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。
3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。
4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。
例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_____________________________________。
(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________________________ 。
例3.下列離子方程式中錯誤的是( )
(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
5.雙水解反應的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應的離子和水解的最終產物，再使反應前後電荷總量守恆，最後用H2O來調整H、O兩種元素的原子個數守恆。
例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應的離子方程式。
例5.下列離子方程式正確的是( )
(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO2↓+2H+
(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O++SO32-
(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-
(E)澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-=H2O
例6.下列離子方程式正確的是( )
(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO
(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(C)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
例7. 已知硫酸鉛難溶於水，也難溶於硝酸，卻可溶於醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應的化學方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉澱PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是( )
(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(B)Pb2++H2S=PbS↓+2H+
(C)Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
(D)Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
離子方程式書寫練習：
(1)氯氣溶於水
(2)實驗室製取氯氣
(3)用燒鹼溶液吸收多餘的氯氣
(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質
(5)銅片加入濃硝酸中
(6)鈉與水反應
(7)過氧化鈉與水反應
(8)電解飽和食鹽水
(9)實驗室制備氫氧化鐵膠體
(10)乙醛的銀鏡反應
(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應
(13)實驗室制備氫氧化鋁
(14)醋酸與氨水混合
(15)氨氣通入稀硫酸中
(16)醋酸銨溶液與NaOH溶液混合
(17)碳酸鈣加入醋酸溶液中
(18)硫化鈉溶液顯鹼性
(19)向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水
(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液
(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液
(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應
(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應
(24)過量硫化氫與NaOH溶液反應
(25)硫化氫與過量NaOH溶液反應
(26)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳
(27)硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳
(28)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸
(29)把NaOH溶液逐滴滴入硫酸鋁溶液中直至過量
(30)把硫酸鋁溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至過量
高考化學大題解題技巧
一、命題特點
化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便於高考選拔人才。根據對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：
1、一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。
2、試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3、重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。
二、答題策略
1、元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。
此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。
(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;
(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;
(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找准'突破口'→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。
解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2、化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。
這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。
在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。 總結 思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3、實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
4、有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
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E. 2020高考化學選擇題秒殺技巧
高考化學考試很多考生覺得難以應對考試，這是因為大家沒有掌握好化學答題技巧，不同題目有不同的秒殺技巧，下面由我為整理有關2020高考化學選擇題秒殺技巧的資料，希望對大家有所幫助!
2020高考化學選擇題秒殺技巧
1.選擇題
在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等 方法 ，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。
2.填空題
按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對於填空題在答題時有些共性的要求。
(1)化學方程式的書寫要完整無誤。
(2)專業用語不能錯。
(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。
(4)對於語言敘述性題目做答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。
(5)對於計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。
3.解答題
在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。
高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：
(1)守恆法思想，包括元素守恆、質量守恆、電荷守恆、電子得失守恆。
(2)數軸法思想，兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。
高考化學注意事項
第一卷題量的調整，重點和 熱點 仍保持，應確保傳統試題的得分率。第二卷難度應該比去年加大，突出試題的創新性、應用性和探究性。
實驗：實驗板塊第一題是基本實驗，包括基本操作和儀器選用等，應重視教材上的一些基本實驗。第二題主要考查實驗思維能力，如實驗方案的設計、評價和分析等，應幫助學生形成這類題型基本的解題方法和思想。
無機：注重從結構到性質的 思維方式 的考查。框圖題可以是性質推斷，也可以是工業或提純流程的分析推斷。框圖題突破口多，不會在一處卡死。要幫助學生學會整體感知試題的基本方法。
有機：通過計算(或識圖)加推斷，寫物質結構簡式，要幫助學生掌握通過計算確定有機物分子式的常見方法。有機推斷題通常是信息題，注意信息的提取、理解、歸納和知識的整合。注意答題的規范表達，提高答題的正確率。
計算：第一題通常是基本化學計算，應確保得分。第二題中的計算常分幾個小問，有難有易，難度也不一定依次提升。應提醒學生整體閱讀，先易後難，不一定依次答題。
高考前如何復習化學
一、熟記元素周期表
元素周期表可以說是化學的基礎，化學反應也是從這里演變過來的，但是很多同學在面對這密密麻麻的周期元素名稱時，便是放棄了，但想要學好化學，元素周期表是必須要牢牢記住的，而且每一個化學老師都會給同學們 總結 其背誦的口訣或者 順口溜 ，而且一般需要大家牢記的只有前二十種化學元素，對於同學們來說並不是特別困難的事情。
二、多做試卷
對於化學來說，它不同於數學或者物理這樣的學科，概念少，大都是重要的概念，做一些典型的題型，理解一個概念便是能夠理解這一套路的題型，化學更多的還是靠同學們多做試卷，因為化學裡麵包含了大量的化學反應公式，以及計算，你理解了其中一個也僅是對這一個化學反應有所了解，但是還有其他的概念可以出題，所以同學們多做一些化學題，熟悉更多的化學公式，才是高考拿高分的著力點。
三、建立錯題本
同學們要學會建立並且使用自己的錯題本，把每一次模考和預測的錯題，記錄下來，認認真真的重新解讀一遍，這樣，才能發現自己的不足以，從而在碰到這類的題型，便是輕而易舉了。防止沒有真正掌握住解題思路，過不了多久便是忘記的一干二凈，下次在碰到這樣的題型，依舊不會的概率。
2020高考化學選擇題答題技巧
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()
A、2B、3C、4D、5
思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大於右邊系數相加，滿足條件只有A.
例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()
A、2種B、3種C、4種D、5種
思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當於二氯苯，也是3個。
例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4L(標況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是()
A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol
思維：因為氣體有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個反應式，然後列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計算出消耗量，假定全部是NO2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選C.或者直接列總方程式計算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌後靜置，最終所得晶體的質量()
A、等於1.06gB、大於1.06g，小於2.86gC、等於2.86gD、大於2.86g
思維：無水Na2CO3放入溶液會奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水後必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大於Na2CO3·10H2O質量，Na2CO3質量為1.06g，Na2CO3·10H2O質量=2861.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO21.4L，水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()
A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、無法判斷
思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為C1.4H3.2，必然有碳原子數小於1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷後，就能迅速解題，選項C.
高考化學60天沖刺技巧
一、把握化學的熱點內容
化學有許多知識點，要掌握其中的熱點，因為熱點內容是高考常考內容。在高考化學60天沖刺階段，應該回顧基礎知識了解自己有哪些不足之處，在這段時間里做好復習。
二、把握高考重點題型
分析今年高考化學題型，只要選准好題，做一道，弄透一道，特別注重題後的 反思 、總結，每個知識點做透三、四道這樣的好題就足夠了。根據老師交代的重點知識展開復習，弄懂弄透徹，保證下次遇到會做。
三、判斷與推到
化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而後是碳鏈的推導。抓住反應特性，然後根據碳鏈分布規律，就能把知識點吃透，把題拿下。
高考應試技巧
1.按照平時的節奏，鬆弛而不懈怠，不緊張，不戀戰，該扔就放棄。
2.全身心地投入，全神貫注，思維深刻、敏捷、細膩、專注物我兩忘。
3.每一點的圈點，每一點的適度推理，適度停頓，主動去想。
4.不著急，審題去!相信自己一定有沒看見的題的信息。
5.從頭審題，積極的多寫，多推理。
6.2至3分鍾出不來答案，堅決放棄!
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化學與生活這基本上是高考理綜上化學部分選擇題的第一個題型，選項中的物質對生活實際的應用，這部分考點都在教材上，教材應該看得細，例如煤石油天然氣海水資源的綜合利用那部分知識點。化學方程式、離子方程式這些方程式書上並不多，但是有很多都是重點，教材上出現化學方程式基本上都會伴隨實驗，對於這些實驗要注意考慮葯品先後放的順序影響，葯品過量少量的影響。
1、回歸課本。其實每次考完試，試卷中所涉及的考點在書本上都是可以找到的。如果你的化學成績很一般，建議大家可以少刷一些題，把精力重點放到基礎分上，提升會更快。
2、該背的一定要背下來。例如判斷氧化還原反應，需要背的是背氧化性順序表。在一個可以進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物，當氧化劑不足量時優先氧化還原性強的物質，反之亦然。
3、經常進行針對性訓練。對於我們如今面對的應試教育，做題是不能避免的，但是需要注意的是做對題，做好題，有針對性地練習。
1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。
2、巧用假設，以靜制動
在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以採用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案。
G. 如何做好高考化學選擇題
1、高考化學選擇題向來可用技巧不多，因為題目多是「下列選項正確（錯誤）的是」，「下列表述（不）正確的是」，並且基本考查課本知識點，故而所謂的技巧並不多。然而近幾年的高考趨勢發生了一些變化，化學命題趨於廣泛，特別是計算題，不需要同學們精確計算，只需要同學們正確的解析題意。這就造成,高中歷史，化學計算型選擇題所提供的解題的思路也隨之開闊。
2、近幾年高考化學試題的第I、II卷中都設置了一些可通過速解、巧解能完滿作答的題目。在這方面，I卷中的數據運算題目更為突出。題目中雖然給出了有關的數據，但並不需對這些數據一步一步地進行計算，而是題干對它們的巧解來考查考生的思維的敏捷性。