各種化學鍵如何區分

Ⅰ 化學鍵問題。如何區分離子鍵以及化學鍵

離子鍵一般是有金屬元素，但是氯化鋁除外。共價鍵一般都是有非金屬元素組成，但是銨鹽除外。。

Ⅱ 怎樣判斷化學鍵

離子鍵是以離子形式存在的，共價鍵是以共用電子對形式存在的。離子化合物可能存在共價鍵，必須有離子鍵，共價化合物只有共價鍵。

Ⅲ 怎麼分辨化學鍵與離子鍵

共價鍵
共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。

同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合，一般共價鍵結合的產物是分子，在少數情況下也可以形成晶體。

吉爾伯特·列維斯於1916年最先提出共價鍵。

在簡單的原子軌道模型中進入共價鍵的原子互相提供單一的電子形成電子對，這些電子對圍繞進入共價鍵的原子而屬它們共有。

在量子力學中，最早的共價鍵形成的解釋是由電子的復合而構成完整的軌道來解釋的。第一個量子力學的共價鍵模型是1927年提出的，當時人們還只能計算最簡單的共價鍵：氫氣分子的共價鍵。今天的計算表明，當原子相互之間的距離非常近時，它們的電子軌道會互相之間相互作用而形成整個分子共享的電子軌道。

共價鍵之一
原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。

共價鍵之二
原子間通過共用電子對（電子雲重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵。共價鍵又稱原子鍵。

同種原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，成鍵原子都不顯電性，這種鍵稱為非極性鍵。例如H2、Cl2、N2等，在化合物分子中，不同原子間形成的共價鍵，由於不同原子的電負性不同，共用電子對偏向電負性大的原子，電負性大的原子就帶部分負電荷，電負性小的原子就帶部分正電荷，這樣的鍵稱為極性鍵。

同種非金屬原子之間，或不同種非金屬原子之間成鍵時，一般都是共價鍵。在形成共價鍵時，當自旋方向相反的未成對電子的原子相互接近時，兩個核間電子雲密度較大，即共用電子對屬成鍵的兩原子共有，圍繞兩個核運動，受兩核吸引，在兩核間電子雲重疊。

要形成穩定的共價鍵，必須盡可能使電子雲重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子雲都是有空間取向的，在成鍵時，要盡可能沿著電子雲密度最大的方向發生重疊。例如H2O中，氫原子的1s電子雲沿著氧原子的2Px、2Py電子雲的空間伸展方向的重疊，才能達到電子雲重疊程度最大，形成穩定的共價鍵，因此共價鍵具有方向性。元素的原子形成共價鍵時，當一個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵後，就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵。例如H2O分子中，O原子有兩個未成對電子，它只能跟兩個H原子的未成對電子配對，因此，共價鍵具有飽和性。

共價鍵是化學鍵中重要的一類，包括：極性鍵、非極性鍵、配位鍵、單鍵、雙鍵、叄鍵、σ鍵、π鍵等類別。

離子鍵
使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。

離子鍵

離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。

離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

要了解一點化學鍵的基本知識，才能更好地理解礦物的可浮性及其物理化學性質。因為後面要講述礦物表面暴露的是什麼鍵，它與礦物可浮性關系甚大。

研究認為，在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起，而是存在著強烈的相互作用。化學上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉變成離子）的強烈作用力叫做化學鍵。鍵的實質是一種力。所以有的又叫鍵力，或就叫鍵。

礦物都是由原子、分子或離子組成的，它們之間是靠化學鍵聯系著的。

化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

一、離子鍵

離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。

離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

二、共價鍵

共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：

（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。

（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S

共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到。

三、金屬鍵

由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法：「好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」。金屬鍵沒有方向性與飽和性。

和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質的化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示。

上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。但它沒有包括所有其他可能的作用力。比如，氯氣，氨氣和二氧化碳氣在一定的條件下都可以液化或凝固成液氯、液氨和乾冰（二氧化碳的晶體）。說明在分子之間還有一種作用力存在著，這種作用力叫做分子間力（范德華力），有的叫分子鍵。分子間力的分子的極性有關。分子有極性分子和非極性分子，其根據是分子中的正負電荷中心是否重合，重合者為非極性分子，不重合者為極性分子。

分子間力包括三種作用力，即色散力、誘導力和取向力。（1）當非極性分子相互靠近時，由於電子的不斷運動和原子核的不斷振動，要使每一瞬間正、負電荷中心都重合是不可能的，在某一瞬間總會有一個偶極存在，這種偶極叫做瞬時偶極。由於同極相斥，異極相吸，瞬時偶極之間產生的分子間力叫做色散力。任何分子（不論極性或非極性）互相靠近時，都存在色散力。（2）當極性分子和非極性分子靠近時，除了存在色散力作用外，由於非極性分子受極性分子電場的影響產生誘導偶極，這種誘導偶極和極性分子的固有偶極之間所產生的吸引力叫做誘導力。同時誘導偶極又作用於極性分子，使其偶極長度增加。從而進一步加強了它們間的吸引。（3）當極性分子相互靠近時，色散力也起著作用。此外，由於它們之間固有偶極之間的同極相斥，異極相吸，兩個分子在空間就按異極相鄰的狀態取向，由於固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫做取向力。由於取向力的存在，使極性分子更加靠近，在相鄰分子的固有偶極作用下，使每個分子的正、負電荷中心更加分開，產生了誘導偶極，因此極性分子之間還存在著誘導力。總之，在非極性分子之間只存在著色散力，在極性分子和非極性分子之間存在著色散務和誘導力，在極性分子之間存在著色散力、誘導力和取向力。色散力、誘導力和取向力的總和叫做分子間力。分子間力沒有方向性與飽和性，鍵力較弱。

此外，還有氫鍵。氫鍵的形成是由於氫原子和電負性較大的X原子（如F、O、N原子）以共價鍵結合後，共用電子對強烈地偏向X原子，使氫核幾乎「裸露」出來。這種「裸露」的氫核由於體積很小，又不帶內層電子，不易被其他原子的電子雲所排斥，所以它還能吸引另一個電負性較大的Y原子（如F、O、N原子）中的獨對電子雲而形成氫鍵。

X—H Y

點線表示氫鍵。X、Y可以是同種元素也可以是不同種元素。

除了HF、H2O、NH3等三種氫化物能夠形成氫鍵之外，在無機含氧酸、羥酸、醇、胺以及和生命有關的蛋白質等許多類物質都存在氫鍵。在一些礦物晶格中，如高嶺土等也局部存在氫鍵。

離子鍵一般情況下是金屬與非金屬所構成的化合物（銨根離子除外），其中，有一種元素完全失去電子形成相應的陽離子，同時另一種物質得到電子形成相應的陰離子。
共價鍵指的是由兩種物質共用電子對所形成的化學鍵。
離子化合物中可能含有共價鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物

Ⅳ 化學鍵怎麼區分

要記住特例AlCl3是供價化合物

Ⅳ 化學鍵怎麼區分

金屬鍵，自由電子和金屬離子靜電吸引，存在金屬中

離子鍵，陰陽離子靜電作用，大部分鹽（包括所有銨鹽），強鹼，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。
共價鍵，為電子雲重疊，非金屬氧化物，酸，弱鹼，少部分鹽，非金屬氫化物
其他鍵，氫鍵，N,O,F與H相連，分子間形成，較弱；等

Ⅵ 如何區分不同的化學鍵

活潑金屬，活潑非金屬是離子鍵，否則是共價鍵，氯化鋁除外
共價鍵又分極性鍵非極性鍵，非極性鍵是非金屬單質，比如所氮氣，氧氣的化學鍵
極性鍵就是兩個不同的非金屬，共價鍵只含有共價鍵，不含離子鍵，但離子鍵可以有共價鍵
比如說氫氧化鈉，氫氧根是共價鍵的非極性鍵，鈉和氫氧根是離子鍵，這個就是離子化合物，但不是共價化合物。。亂了點。。。這個還是問老師比較好。。

Ⅶ 怎麼區分共價鍵和離子鍵

可以通過以下三個不同點進行區分：

1、形成過程不同：離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。

2、成鍵時方向性不同：離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。

而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固。

3、性質不同：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。

重疊的形式

電子雲理論將共價鍵形成化作了重疊的形式，分為σ鍵與π鍵的形式。

σ鍵是s軌道兩個原子核相互靠近類似於頭碰頭的形式。π鍵是p軌道肩碰肩的方式靠近形成的共價鍵。

σ鍵與π鍵相比，π鍵更容易斷裂，所以導致乙烯(CH₂CH₂)和乙烷(CH₃CH₃)的性質並不太一致。

Ⅷ 化學鍵都分為幾種，各有什麼區別.怎樣區分

通俗的說就是2個原子的部分電子進入兩核之間,靠這片電子對核的引力將兩個核吸在一起,這就是共價鍵.
當兩原子對電子的吸引能力差距非常大的時候,比如Na和Cl,這些電子完全進入另一原子的電子層,形成正負離子,正負離子直接的吸引,就是離子鍵.

Ⅸ 如何區分共價鍵和離子鍵

離子鍵：
定義
：使相鄰的陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。
形成原因：
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如
na+、k+
；也可以由原子團形成，如
cl-
，no3-
等
含有離子鍵的物質（高中要求記住的）
1
活潑金屬陽離子
和
活潑非金屬陰離子
形成的鹽類
例如（
kcl
csso4
kno3
na2s
等
）
2
所有銨鹽
例如（
nh4cl
nh4so4
）
3
低價金屬氧化物
（注意
必須是低價
1或2價
）
例如（
na2o
k2o
cao
）
4
強鹼
（弱鹼有些並不是）
例如（
naoh
koh
）
5
過氧化物
超氧化物
碳化鈣
（cac2
電石）
例如（
na2o2
cao2
ko2
bao4
）
注意
：
含有離子鍵的化合物
一定是
離子化合物
！！
共價鍵
定義：
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的c—c鍵。
（2）極性共價鍵
形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如pb—s
鍵，電子雲偏於s一側，可表示為pb→s。
（3）配價鍵
共享的電子對只有一個原子單獨提供。如zn—s鍵，共享的電子對由鋅提供，（這個高中不必學）
共價化合物
：
1
非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2
少數鹽類
（
alcl3
和
fecl3
）
3
所有酸類
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
高中階段記住這些
已經足夠
現在
我教你怎麼區分
（最快的方法）
一般來說在高中階段
只要你在題目中看到的化合物含有
第一主族的金屬
（鹼金屬）
那麼一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那麼是共價鍵
（除了銨鹽）
一定要背好各種離子的化學式

Ⅹ 如何區分化學鍵

必修內容主要看組成元素，如果是二元化合物，就看元素組成，第一第二主族元素（金屬元素）與第六第七主族廢金屬元素化合就是離子鍵，兩種非金屬元素化合就是共價鍵，再有注意銨鹽屬於離子化合物，含有離子鍵。