Ⅰ 高中化學中涉及的物質有哪些是易揮發的
易揮發：
1.首先必須是液態。
2.分為液態混合物和液態純凈物。
混合物（主要指溶液），對於溶液揮發性的判斷方法是：1）.多數氣體溶解在水中形成的，並且氣體的溶解度達到飽和或即將飽和。比如：氨水，鹽酸（濃的揮發性大於稀得）等 。2）.氣體與水反應形成不穩定化合物的溶液。比如：亞硫酸，硝酸等。3）.較復雜的混合物，如：汽油
純凈物（包括單質和化合物），單質：液溴，液氧，液氯等。化合物：沸點較低的化合物（液態），液氨，甲酸，乙酸，甲醚，乙醚，甲醇，乙醇，笨，四氯化碳，二硫化碳，丙酮等
Ⅱ 高中化學中 加熱易揮發的有哪些
常見的易揮發性的物質有：單質：br2，i2；氧化物：乾冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：hno3、hcl；有機物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等；
答：單質：br2，i2；氧化物：乾冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：hno3、hcl；有機物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等
Ⅲ 高中化學里有那些氣體易溶於水，還有哪些物質易揮發
1、易溶於水的氣體主要有氯化氫，氨氣，硫化氫；
2、易揮發性的物質有：br2，i2、乾冰、液氨、hno3、hcl、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛、乙醛等；
Ⅳ 高中化學易揮發的有哪些
1.易揮發的物質都是分子晶體
----晶體有四類:原子晶體\離子晶體\分子晶體\金屬晶體
----原子晶體\離子晶體\分子晶體中微粒間的相互作用分別是共價鍵\離子鍵\金屬鍵,是化學鍵,是強相互作用,使微粒間的結合很牢固,使微粒間很難相互脫離開而揮發出來.
----分子晶體中分子間的相互作用是分子間作用力,不是化學鍵,是弱相互作用.使得分子間容易相互脫離開.
2.分子晶體中
----沸點越低的越易揮發.
----分子間作用力越大,沸點越高.
----分子間作用力的大小和分子的結構\性質有關.
----結構相似的,分子量越大,分子間作用力越大,沸點越高,越難揮發.
----分子間存在氫鍵時,分子間作用力大沸點高,難揮發.
3.易揮發的物質
----一般是指常溫下呈液態或固態的.
----單質:Br2,I2
----氧化物:CO2(乾冰),
----氫化物:NH3(液氨),H2O,苯,汽油等烴類
----酸:HNO3(硫酸是難揮發性酸,其沸點300多度)
----很多有機物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
4.為什麼有機物大多易揮發?
----因為很多有機物是分子晶體.
5.聞到氣味是因為揮發了么？
----是的,鼻子接觸到了揮發出的分子.
6.為什麼大多數鹽不易揮發?
----因為鹽都是離子晶體,你也很難聞到鹽的氣味.
一般沸點低的化合物都容易揮發
Ⅳ 高中化學中易揮發物質
易揮發的有濃硝酸、濃鹽酸、氨水、氫硫酸、亞硫酸、碳酸、乙酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、酒精、溴、汞、有機物就多了去了。。
Ⅵ 高中化學中哪些是易揮發的啊
易揮發的酸：鹽酸、硝酸、醋酸等。
易揮發的固體：碘。
易揮發的其它物質：酒精、氨水（加熱條件下）
Ⅶ 高中化學易揮發的物質有哪些
常見的易揮發性的物質有：單質：Br2，I2；氧化物：乾冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：HNO3、HCl；有機物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等；
答：單質：Br2，I2；氧化物：乾冰；氫化物：液氨；，水，苯，汽油等烴類；酸：HNO3、HCl；有機物：甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、甲醛乙醛、乙酸乙酯等