⑴ 求一篇和有機化學有關的論文 1000字左右
這里有一篇，希望對樓主有幫助—— 苯及其衍生物的性質、應用和危害與預防發現過程凱庫勒的擺動雙鍵苯最早是在18世紀初研究將煤氣作為照明用氣時合成出來的。1803年-1819年G. T. Accum採用同樣方法制出了許多產品，其中一些樣品用現代的分析方法檢測出有少量的苯。然而，一般認為苯是在1825年由麥可·法拉第發現的。他從魚油等類似物質的熱裂解產品中分離出了較高純度的苯，稱之為「氫的重碳化物」（Bicarburet of hydrogen）。並且測定了苯的一些物理性質和它的化學組成，闡述了苯分子的碳氫比。1833年，Milscherlich確定了苯分子中6個碳和6個氫原子的經驗式（C6H6）。弗里德里希·凱庫勒於1865年提出了苯環單、雙鍵交替排列、無限共軛的結構，即現在所謂「凱庫勒式」。又對這一結構作出解釋說環中雙鍵位置不是固定的，可以迅速移動，所以造成6個碳等價。他通過對苯的一氯代物、二氯代物種類的研究，發現苯是環形結構，每個碳連接一個氫。也有人提出了其他的設想：詹姆斯·杜瓦則歸納出不同結構；以其命名的杜瓦苯現已被證實是與苯不同的另外一種物質，可由苯經光照得到。1845年德國化學家霍夫曼從煤焦油的輕餾分中發現了苯，他的學生C. Mansfield隨後進行了加工提純。後來他又發明了結晶法精製苯。他還進行工業應用的研究，開創了苯的加工利用途徑。大約從1865年起開始了苯的工業生產。最初是從煤焦油中回收。隨著它的用途的擴大，產量不斷上升，到1930年已經成為世界十大噸位產品之一。二十世紀六十年代，中國科學家使用合成技術，生產出合成苯． 於1966年在上海建成第一座合成苯車間。上海有關研究人員，經過反復試驗、用自己創造的工藝路線，成功地用合成法生產出苯，並建成了中國第一座合成苯車間。後因生產成本高，而放棄此法．制備來源工業上由焦煤氣（煤氣）和煤焦油的輕油部分提取和分餾而得。也可由環己烷脫氫或甲苯歧化或與二甲苯加氫脫甲基和蒸氣脫甲基製取。物理性質苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，在常溫下是一種無色、有芳香氣味的透明液體，易揮發。苯比水密度低，密度為0.88g/ml，但其分子質量比水重，。苯難溶於水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強。苯能與水生成恆沸物，沸點為69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。化學性質最簡單的芳香烴。分子式C6H6。為有機化學工業的基本原料之一。無色、易燃、有特殊氣味的液體。熔點5.5℃，沸點80.1℃，相對密度0.8765（20／4℃）。在水中的溶解度很小，能與乙醇、乙醚、二硫化碳等有機溶劑混溶。能與水生成恆沸混合物，沸點為69.25℃，含苯 91.2％。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。苯在燃燒時產生濃煙。苯能夠起取代反應、加成反應和氧化反應。苯用硝酸和硫酸的混合物硝化，生成硝基苯，硝基苯還原生成重要的染料中間體苯胺；苯用硫酸磺化，生成苯磺酸，可用來合成苯酚；苯在三氯化鐵存在下與氯作用，生成氯苯，它是重要的中間體；苯在無水三氯化鋁等催化劑存在下與乙烯、丙烯或長鏈烯烴作用生成乙苯、異丙苯或烷基苯，乙苯是合成苯乙烯的原料，異丙苯是合成苯酚和丙酮的原料，烷基苯是合成去污劑的原料。苯催化加氫生成環己烷，它是合成耐綸的原料；苯在光照下加三分子氯，可得殺蟲劑 666，由於對人畜有毒，已禁止生產使用。苯難於氧化，但在 450℃和氧化釩存在下可氧化成順丁烯二酸酐，後者是合成不飽和聚酯樹脂的原料。苯是橡膠、脂肪和許多樹脂的良好溶劑，但由於毒性大，已逐漸被其他溶劑所取代。苯可加在汽油中以提高其抗爆性能。苯在工業上由煉制石油所產生的石腦油餾分經催化重整製得，或從煉焦所得焦爐氣中回收。苯蒸氣有毒，急性中毒在嚴重情況下能引起抽筋，甚至失去知覺；慢性中毒能損害造血功能。1865年，F.A.凱庫勒提出了苯的環狀結構式，目前仍在採用。根據量子化學的描述，苯分子中的6個π電子作為一個整體，分布在環平面的上方和下方，因此，近年來也用圖1b式表示苯的結構。苯是一種無色、具有特殊芳香氣味的液體，能與醇、醚、丙酮和四氯化碳互溶，微溶於水。苯具有易揮發、易燃的特點，其蒸氣有爆炸性。經常接觸苯，皮膚可因脫脂而變乾燥，脫屑，有的出現過敏性濕疹。長期吸入苯能導致再生障礙性貧血。苯分子具有平面的正六邊形結構。各個鍵角都是 120°，六角環上碳碳之間的鍵長都是1.40×10 -10 米。它既不同於一般的單鍵 (C—C鍵鍵長是1.54×10 -10 米 )，也不同於一般的雙鍵(C=C鍵鍵長是1.33×10 -10 米 )。從苯跟高錳酸鉀溶液和溴水都不起反應這一事實和測定的碳碳間鍵長的實驗數據來看，充分說明苯環上碳碳間的鍵應是一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。可發生的化學反應苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在C-C雙鍵上的加成反應；一種是苯環的斷裂。用途是染料、塑料、合成橡膠、合成樹脂、合成纖維、合成葯物和農葯等的重要原料，也是塗料、橡膠、膠水等的溶劑，也可以作為燃料。物化危害健康危害： 高濃度苯對中樞神經系統有麻醉作用，引起急性中毒；長期接觸苯對造血系統有損害，引起慢性中毒。急性中毒：輕者有頭痛、頭暈、惡心、嘔吐、輕度興奮、步態蹣跚等酒醉狀態；嚴重者發生昏迷、抽搐、血壓下降，以致呼吸和循環衰竭。慢性中毒：主要表現有神經衰弱綜合征；造血系統改變：白細胞、血小板減少，重者出現再生障礙性貧血；少數病例在慢性中毒後可發生白血病( 以急性粒細胞性為多見 )。皮膚損害有脫脂、乾燥、皸裂、皮炎。可致月經量增多與經期延長。環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。燃爆危險： 本品易燃，為致癌物。危險特性： 易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱極易燃燒爆炸。與氧化劑能發生強烈反應。易產生和聚集靜電，有燃燒爆炸危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。 如果滿意的話，希望給打個被採納，打個5星什麼的，我很樂意解答你的問題。
⑵ 高考考有機化學的知識點大全
學習高中化學，因為化學知識點瑣碎，還學要記憶大量的知識點，所以我們要找到化學正確的 學習 方法 ，從而得到創新。以下是我整理的高考考有機化學的知識點通用，歡迎閱讀和分享。
目錄
總結高考考有機化學的知識點
高考有機化學基礎知識點歸納
高中化學學習的五個方法
總結 高考考有機化學的知識點
1、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：
用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：
含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發生消去反應的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：澱粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)35、能與Na反應產生H2的是：
含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用於環境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱鹼液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：
(1)甲烷與氯氣光照反應
(2)從乙烯制聚乙烯
(3)乙烯使溴水褪色
(4)從乙醇制乙烯
(5)從乙醛制乙醇
(6)從乙酸制乙酸乙酯
(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
(8)油脂的硬化
(9)從乙烯制乙醇
(10)從乙醛制乙酸
(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)還原(6)酯化(7)水解(8)加成(或還原)(9)加成(10)氧化46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
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高考有機化學基礎知識點歸納
金屬及其化合物
一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反應實質：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫葯、滅火器
五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
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高中化學學習的五個方法
一、培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法。
我們在化學實驗中，培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。
那麼怎樣去觀察實驗呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確「觀察什麼」、「為什麼觀察」，在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現象。觀察一般應遵循「反應前——反應中——反應後」的順序進行，例如，在試管中加熱鹼式碳酸銅，觀察目的是鹼式碳酸銅受熱變化後是否生成了新物質;觀察內容和方法是(1)反應前：鹼式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應中：條件是加熱，變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應後：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經分析得知鹼式碳酸銅受熱後生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最後與前面三個實驗現象比較、概括出「變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化」的概念。
二、積極動手實驗。
積極動手實驗這也是教學大綱明確規定的、同學們必須形成的一種能力。俗話說：「不如一見，百看不如一驗」，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，或者認真觀察老師的實驗過程，努力達到各次實驗的目的。
三、記憶。
與數學、物理相比較，「記憶」對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了「記憶」談其他就成為一句空話。這是由於：(l)化學本身有著獨特「語言系統」——化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶;(2)一些物質的性質、製取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢?首先要「因地制宜」，根據不同的學習內容，找出不同的 記憶方法 。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶;其次，元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶;此外，要不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能達到「花時少，效果好」的目的。
四、多分析、思考。
要善於從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想「為什麼」想「怎麼辦」?碰到疑難，不是知難而退，而是深鑽細研，直到豁然開朗;對似是而非的問題，不是朦朧而過，而是深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，只有「會想」，才能「想會」了。
五、多做練習。
保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，並能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
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有機化學，永遠是高中的同學們最頭疼的科目，尤其是高考中有機推斷題，可以說讓眾多考生都鎩羽而歸，這些有機化合物有著各種各樣的性質、嚴密精細的制備 方法 、還有數不盡的方程式，下面我給大家分享一些高中化學有機重要知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
中化學有機重要知識1
1、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
高中化學有機重要知識2
常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
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苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
高中化學有機重要知識3
1、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)
2、能發生消去反應的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH
3、能發生酯化反應的是：醇和酸
4、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
5、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
6、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
7、常用來造紙的原料：纖維素
8、常用來制葡萄糖的是：澱粉
9、能發生皂化反應的是：油脂
10、水解生成氨基酸的是：蛋白質
11、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖
12、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
13、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚
14、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
15、能與Na反應產生H2的是：
含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)
16、能還原成醇的是：醛或酮
17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
18、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
19、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量
20、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
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