化學的雙線橋怎麼畫

㈠ 高一化學雙線橋法怎麼畫

舉個例子吧

2H2+O2=2H2O

先標好原始價

│ 0 0 +1 -2
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

其中H失去電子 O得到電子

雙線橋發：升價失去電子，橋畫在上邊；降價得到電子，橋畫在下邊
-1 e-*4
┌────────┐
│ 0 0 +1 -2
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O
└────────┘
+2e-*2
如上，就是整個過程

關於得失電子問題，通俗的說 元素周期表 4是中性 小於4容易失去電子，越小越容易，大於4容易得到電子,越大越容易。

㈡ 氧化還原反應中怎樣畫雙線橋和單線橋

雙線橋由還原劑指向氧化產物，化合價升高，失去電子，被氧化；

氧化劑指向還原產物，化合價降低，得到電子，被還原。

得失電子總數相等。

單線橋由還原劑指向氧化劑，標出電子轉移數目。

例如：

兩者的區別：

表示氧化還原反應的雙線橋法與單線橋法的區別是：連接的對象不同。
1、單線橋是一條線從還原劑出發箭頭指向氧化劑，並在線的上方表示出轉移電子的個數，只簡單表示電子轉移的個數和方向。
2、雙線橋法,是兩條線一條由氧化劑指向還原產物，線的上方表示得失電子的個數，及化合價升降。
另一條線由還原劑指向氧化產物，線的上方表示得失電子的個數,及化合價升降。
單線橋法簡單，雙線橋法表示的更全面。

共同點：

兩者都表示了氧化還原的本質。

㈢ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

單線橋法
箭頭從失去電子的元素指向得到電子的元素，這種表示方法叫單線橋法。
雙線橋法
箭頭從反應物指向生成物(注:箭頭的起止要對准相應元素) 。化合價升高,失電子,(還原劑)被氧化(生成氧化產物) 化合價降低,得電子,(氧化劑)被還原(生成還原產物)

㈣ 化學雙線橋的寫法

先寫出每個反應物中要改變價態元素的初始化合價，然後標出生成物中同一元素的改變後的化合價，根據電子得失守衡定律，以化合價升高的元素上面作為起始端開始畫線，對應到生成物中的相應元素上面，線的箭頭從反應物指向生成物。並在線的上方寫上失去的電子和化合價升高字樣，同理，在化合價降低的元素線上標清得到的電子和化合價降低即可。線在上和線在下沒有過分的要求，只不過通常都把升高價態的線畫在上面，而降低價態的線畫在下面。

㈤ 化學雙線橋怎麼畫

得是電子守恆，2cl-轉化cl2是失2個e-，其餘的是用來起酸化作用，kMno4中MnCl2是由+7→

+2，得5e-，找2和5的公倍數是10，應此kmno4配2，cl2配5，詳情如圖

㈥ 求講解高一化學雙線橋的畫法。謝謝。

歧化反應，一個元素的自我氧化還原

㈦ 關於化學，雙線橋和單線橋怎麼畫

1.單線橋就是直接得失電子的原子相連即在左邊連就可以了
一句話箭頭是從失去電子的(還原劑)到得到電子的(氧化劑)。
2,雙線橋就是兩邊連起來，還原劑到氧化產物(失去電子)
氧化劑到還原產物(得到電子)，
補充：通俗一點就是
單線橋，箭頭從化合價升高的到降低的，上面的只寫電子的轉移個數，不寫得失。(只寫在反應物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左邊的cl指向mn
雙線橋：左邊的kmno4指向右邊的mncl2
右邊的cl2指向左邊的hcl
寫上去具體得失電子的個數。