初三化學多少個知識點

Ⅰ 化學知識點初三有哪些

化學知識點初三有：

1、化學變化：生成了其它物質的變。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。

（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）。

5、純凈物：由一種物質組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

10、單質：由同種元素組成的純凈物。

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准，其它原子的質量跟它比較所得的值。

某原子的相對原子質量＝相對原子質量≈質子數＋中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）。

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

Ⅱ 初三化學有哪些重要的知識點

初三化學是很重要的一門科目，一定要把基礎知識牢記，我整理了一些重要的知識點。

質量守恆定律

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）

碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。

5、沉澱：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4；②鹼：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、氣體

（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO

7、有毒的，氣體：CO，液體：CH3OH

四種基本反應類型

1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應

2、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應

3、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

4、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

以上是我整理的化學重要的知識點，希望能幫到你。

Ⅲ 初三化學必背知識點有哪些

• 01

  初三化學必背知識點：能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大等等。

  初三化學必背知識點

  1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

  4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

  5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

  6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

  7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

  8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

  9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

  10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

  考點整理

  1、實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。

  2、實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。

  3、在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

  4、實驗室製取氧氣所用的葯品是①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應中二氧化錳均做催化劑。

  5、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

  6、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

  7、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

  8、固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。

  9、收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙；取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

  10、氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

Ⅳ 初三化學中考常考知識點總結

初三化學中考常考知識點總結

初三化學是初三才新增的一門科目，對於初中生們而言是一個關鍵的科目，下面初三化學中考常考知識點總結是我想跟大家分享的，歡迎大家瀏覽。

初三化學中考常考知識點總結 篇1

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火葯、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農葯等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的`礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3隻能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

初三化學中考常考知識點總結 篇2

一、溶液

1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特徵

(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

(2)穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

二、、飽和溶液與不飽和溶液

1，概念：

(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在於指明「一定溫度」和「一定量的溶劑」，且可以相互轉化： 飽和溶液不飽和溶液

三、、固體物質的溶解度以及溶解度曲線

1.概念：

在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

2.影響固體溶解度大小的因素

(1)溶質、溶劑本身的性質

(2)溫度

3.溶解度曲線

(1)溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

(2)溶解度曲線變化的規律

大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線「坡度」比較「陡」，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的「坡度」比較「平緩」，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的「坡度」下降，如熟石灰。

初三化學中考常考知識點總結 篇3

一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛

石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由××分子(或原子)構成。例如：鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。

二、分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很小;

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散;

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的`緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

發生化學變化時，分子種類發生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。 ⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。

三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

初三化學中考常考知識點總結 篇4

一、 人類重要的營養物質 六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。

1、蛋白質：①作用：促進機體生長及修補受損組織。 ②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等; ③CO中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。

2、糖類：①由C、H、O三種元素組成; ②主要存在植物種子或塊莖中(如稻、麥、薯類、甘蔗); ③作用：放出能量，供機體活動和維持恆定體溫的需要。

3、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。

4、維生素： ①作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶製品等。 ③缺乏會引起夜盲症、壞血症等。

二、化學元素與人體健康

1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。

2、C、H、O、N以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在;

3、鈣可使骨骼和牙齒堅硬;缺鈣會得佝僂病、發育不良、骨質疏鬆等病。

4、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恆定的PH，是人體維持生命活動的必要條件。

三、有機合成材料

1、有機化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)

2、無機化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽)

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。

4、三大合成材料：塑料(熱固性和熱塑性)、合成纖維(滌倫、錦倫、腈倫)、合成橡膠。

5、白色污染：廢棄塑料對環境造成的污染。 治理措施：①減少使用;②重復使用;③開發新型塑料;④回收利用