化學元素怎麼看什麼區

Ⅰ 化學元素周期表的詳細解讀

周期表的編排顯示出不同元素的化學性質的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核內的質子數目）遞增次序排列，並分為若干列和欄，在同一行中的稱為同一周期，根據量子力學，周期對應著元素原子的電子排布，顯示出該原子的已裝填電子層數目。沿著周期表向下，周期的長度逐漸上升，並按元素的電子排布劃分出s區元素、p區元素、d區元素和f區元素。
而同一欄中的則稱為同一族，同一族的元素有著相似的化學性質。
在印刷的周期表中，會列出元素的符號和原子序數。而很多亦會附有以下的資料，以元素X為例：
A：質量數 (Mass number) ，即在數量上等於原子核（質子加中子）的粒子數目。 Z：原子序數，即是質子的數目。由於它是固定的，一般不會標示出來。 e：凈電荷，正負號寫在數字後面。 n：原子數目，元素在非單原子狀態（分子或化合物）時的數目。 除此之外，部份較高級的周期表更會列出元素的電子排布、電負性和價電子數目。 第一周期元素：1 氫(qīng) 2 氦(hài)
第二周期元素：3 鋰(lǐ) 4 鈹(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)
第三周期元素：11 鈉(nà) 12 鎂(měi) 13 鋁(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氬(yà)
第四周期元素：19 鉀(jiǎ) 20 鈣(gài) 21 鈧(kàng) 22 鈦(tài) 23 釩(fán) 24 鉻(gè) 25 錳(měng) 26 鐵(tiě) 27 鈷(gǔ) 28 鎳(niè) 29 銅(tóng) 30 鋅(xīn) 31 鎵(jiā) 32 鍺(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)
第五周期元素：37 銣(rú) 38 鍶(sī) 39 釔(yǐ) 40 鋯(gào) 41 鈮(ní) 42 鉬(mù) 43 鍀(dé) 44 釕(liǎo) 45 銠(lǎo) 46 鈀(bǎ) 47 銀(yín) 48 鎘(gé) 49 銦(yīn) 50 錫(xī) 51 銻(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)
第六周期元素：55 銫(sè) 56 鋇(bèi) 57 鑭(lán) 58 鈰(shì) 59 鐠(pǔ) 60 釹(nǚ) 61 鉕(pǒ) 62 釤(shān) 63 銪(yǒu) 64 釓(gá) 65 鋱(tè) 66 鏑(dī) 67 鈥(huǒ) 68 鉺(ěr) 69 銩(diū) 70 鐿(yì) 71 鑥(lǔ) 72 鉿(hā) 73 鉭(tǎn) 74 鎢(wū) 75 錸(lái) 76 鋨(é) 77 銥(yī) 78 鉑(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 鉈(tā) 82 鉛(qiān) 83 鉍(bì) 84 釙(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)
第七周期元素：87 鈁(fāng) 88 鐳(léi) 89 錒(ā) 90 釷(tǔ) 91 鏷(pú) 92 鈾(yóu) 93 鎿(ná) 94 鈈(bù) 95 鎇(méi) 96 鋦(jú) 97 錇(péi) 98 鐦(kāi) 99 鎄(āi) 100 鐨(fèi) 101 鍆(mén) 102 鍩(nuò) 103 鐒(láo) 104 鈩(lú) 105 𨧀(dù) 106 𨭎(xǐ) 107 𨨏(bō) 108 𨭆(hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暫定]
註：新元素漢字請使用Win7系統瀏覽，XP系統下無法顯示。104-109金屬元素字元XP系統下拼湊顯示為 釒盧（lú） 釒杜 (dù) 釒喜(xǐ) 釒波 （bō ）釒黑(hēi) 釒麥(mài) 。 外圍電子層排布,元素附註為元素的電子殼層結構的電子組態（最外層電子的基態以及數量），s 、p、d、f 標記軌道角動量在 z 軸方向上投影的磁量子數。例如 1s1，前面的1表示殼層數，s表示軌道量子數為0的量子態（基態的簡並態之一），後面的1表示最外層電子的數目（是電子自旋態以及pauli原理決定的）。詳情請參考量子力學。
1 H 1s1
2 He 1s2
3 Li 2s1
4 Be 2s2
5 B 2s2 2p1
6 C 2s2 2p2
7 N 2s2 2p3
8 O2s2 2p4
9 F 2s2 2p5
10 Ne 2s2 2p6
11 Na 3s1
12 Mg 3s2
13 Al 3s2 3p1
14 Si 3s2 3p2
15 P 3s2 3p3
16 S 3s2 3p4
17 Cl 3s2 3p5
18 Ar 3s2 3p6
19 K 4s1
20 Ca 4s2
21 Sc 3d1 4s2
22 Ti 3d2 4s2
23 V 3d3 4s2
24 Cr 3d5 4s1
25 Mn 3d5 4s2
26 Fe 3d6 4s2
27 Co 3d7 4s2
28 Ni 3d8 4s2
29 Cu 3d10 4s1
30 Zn 3d10 4s2
31 Ga 4s2 4p1
32 Ge 4s2 4p2
33 As 4s2 4p3
34 Se 4s2 4p4
35 Br 4s2 4p5
36 Kr 4s2 4p6
37 Rb 5s1
38 Sr 5s2
39 Y 4d1 5s2
40 Zr 4d2 5s2
41 Nb 4d4 5s1
42 Mo 4d5 5s1
43 Tc 4d5 5s2
44 Ru 4d7 5s1
45 Rh 4d8 5s1
46 Pd 4d10
47 Ag 4d10 5s1
48 Cd 4d10 5s2
49 In 5s2 5p1
50 Sn 5s2 5p2
51 Sb 5s2 5p3
52 Te 5s2 5p4
53 I 5s2 5p5
54 Xe 5s2 5p6
55 Cs 6s1
56 Ba 6s2
57 La 5d1 6s2
58 Ce 4f1 5d1 6s2
59 Pr 4f3 6s2
60 Nd 4f4 6s2
61 Pm 4f5 6s2
62 Sm 4f6 6s2
63 Eu 4f7 6s2
64 Gd 4f7 5d1 6s2
65 Tb 4f9 6s2
66 Dy 4f10 6s2
67 Ho 4f11 6s2
68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2
70 Yb 4f14 6s2
71 Lu 4f14 5d1 6s2
72 Hf 5d2 6s2
73 Ta 5d3 6s2
74 W 5d4 6s2
75 Re 5d5 6s2
76 Os 5d6 6s2
77 Ir 5d7 6s2
78 Pt 5d9 6s1
79 Au 5d10 6s1
80 Hg 5d10 6s2
81 Tl 6s2 6p1
82 Pb 6s2 6p2
83 Bi 6s2 6p3
84 Po 6s2 6p4
85 At 6s2 6p5
86 Rn 6s2 6p6
87 Fr 7s1
88 Ra 7s2
89 Ac 6d1 7s2
90 Th 6d2 7s2
91 Pa 5f2 6d1 7s2
92 U 5f3 6d1 7s2
93 Np 5f4 6d1 7s2
94 Pu 5f6 7s2
95 Am 5f7 7s2
96 Cm 5f7 6d1 7s2
97 Bk 5f9 7s2
98 Cf 5f10 7s2
99 Es 5f11 7s2
100 Fm 5f12 7s2
101 Md (5f13 7s2)
102 No (5f14 7s2)
103 Lr (5f14 6d17s2)
104 Rf (6d2 7s2)
105 Db (6d3 7s2)
106 Sg 5f146d47s2
107 Bh 5f146d57s2
108 Hs 5f146d67s2
109 Mt 5f146d77s2
110 Ds 5f146d97s1
111 Rg 5f146d107s1
112 Cn 5f146d107s2
113 Uut 5f146d107s27p1
114 Uuq 5f146d107s27p2
115 Uup 5f146d107s27p3
116 Uuh 5f146d107s27p4
117 Uus 5f146d107s27p5
118 Uuo 5f146d107s27p6

Ⅱ 化學怎麼判斷一個元素的分區SPD

看是否為副族元素,這是第一.只要是副族就一定在d區(其中銅組和鋅組在ds區)
主族中,s區只有鹼金屬和鹼土金屬兩個族,剩餘的從3到0都是p區

Ⅲ 元素周期表五個區S區，P區，D區，DS區，F區；為什麼會劃分為這五個區

根據元素外層價電子構型的不同，周期表可以分成幾個區；同一區里的元素，其填在最高能級上的電子的亞層軌道類型是相同的。分區的名稱就是根據軌道的名稱定的。

元素周期表

3、d區：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。

(鑭系和錒系屬f區)；價電子層為(n-1)d1-9ns1-2。

特點：①均為金屬元素；②價電子總數=副族序數;

若價電子總數為8、9、10，則為Ⅷ族。

注意：有元素在d區但並不符合(n-1)d1-9ns1-2規則，如：46Pd 4d10。

4、ds區：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價電子層為 (n-1)d10ns1或2

特點：①價電子總數=所在的列序數；②均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。

5、f區：包括鑭系與錒系；價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。

說明： 由於最外層電子數基本相同，(n-1)d電子數也基本相同，一般是(n-2)f的電子數不同，因此鑭系元素化學性質相似；錒系元素化學性質也相似。

Ⅳ 元素周期表中的S區P區D區DS區等是怎麼分的

s區包括第一、二主族的全部元素

p區包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d區包括第三到第七副族的元素（除掉鑭系元素和錒系元素）加上第八族的元素

ds區包括一、二副族的元素

f區包括鑭系元素和錒系元素

根據是價電子層的排布方式

(4)化學元素怎麼看什麼區擴展閱讀

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。