化學物的質量怎麼求

『壹』 化學物質的質量怎麼算

你是說物質的摩爾質量嗎？N是14，H是1，Fe是56，S是32，O是16，那麼（NH4）2Fe（SO4）2的摩爾質量就是284

『貳』 如何用化學公式計算物質的真實質量

1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。 5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。 6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。 10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。 16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。 20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 鹼的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。 27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。 36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實驗室製取氧氣所用的葯品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。 44. 實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。 46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的

『叄』 化學的已知c和v怎麼求質量

首先需要確定這里的c和v是代表什麼，另外所求質量是什麼質量。
這里以c代表濃度，單位為克/毫升；v代表體積，單位為毫升為例求解。
對於質量，我們只能求出溶質的質量=體積*濃度=c*v。
如果想知道溶劑的質量，就需要知道溶液的質量或者密度，用溶液的質量（或者溶液的體積和密度的乘積）減去溶質的質量，得到溶劑的質量。
如果是c和v有其它含義，例如c是摩爾濃度，單位為摩爾/毫升，那麼就需要知道溶質的分子量或者平均分子量（適用於混合物），進而得到溶質的質量。
希望我的回答可以幫助你。

『肆』 化學計算質量的公式

質量一般就用克，g,計算公式，物質的量乘以相對原子質量或者相對分子質量

『伍』 化學中物質的量怎麼求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m³。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

(5)化學物的質量怎麼求擴展閱讀

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

『陸』 化學中質量的表示方法及計算公式為

質量用m表示.最常用的單位是g（克）,也有mg（毫克）和Kg（千克）.
計算公式有：
m=V×ρ（體積乘以密度）
m=n×M（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量,再代入上面的公式即可