生石灰能跟哪些類別的物質發生化學反應

⑴ 生石灰可以和哪些物質反應

首先它是鹼性氧化物，所以跟水和酸，酸性氧化物都可以反應。
cao+h2o=ca(oh)2（熟石灰）
（↑吸水原理）
cao+co2=caco3
↑以上2點決定生石灰不能長期保存。
cao+p2o5=ca(po3)2（常溫下生成偏磷酸鈣）
↑生石灰不能和酸性乾燥劑混用。
cao+2h+=ca2++h2o（水溶液中和酸反應）
在水溶液中或高溫熔融狀態（需滿足相關熱還原順序）下，游離的鈣離子能和碳酸根，亞硫酸根等形成沉澱，所以也能和碳酸鹽、亞硫酸鹽一類鹽反應。
溶於水以後生成的水化物ca(oh)2能提供氫氧根，所以能和銅離子，鐵離子等過渡金屬離子和be2+、mg2+，以及al3+等主族金屬離子生成沉澱，所以可以跟含有這些離子且能溶解於水電離出來的鹽類等反應。
其它食品乾燥劑：
說無水氯化鈣就能吸收水分形成結晶水合物（不是水化物！），還有食品/葯品乾燥用硅膠，也有用三氧化二鐵的。還有含多羥基鏈節高分子化合物。

⑵ 生石灰除了和水反應，還可以和哪些類別的物質發生反應列舉2個化學方程式

分別與二氧化碳，鹽酸，二氧化硫反應。

反應方程式：

CO₂+CaO——CaCo₃

2HCl+CaO——CaCl₂+H₂O

SO₂+CaO——CaSO₃

凡是以碳酸鈣為主要成分的天然岩石，如石灰岩、白堊、白雲質石灰岩等，都可用來生產石灰。在沿海地區有用貝殼作原料，經燒製成殼灰，作生石灰用。

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在實際生產中，為加快分解，煅燒溫度常提高到1000～1100℃。由於石灰石原料的尺寸大或煅燒時窯中溫度分布不勻等原因，石灰中常含有欠火石灰和過火石灰。

欠火石灰中的碳酸鈣未完全分解，使用時缺乏粘結力。過火石灰結構密實，表面常包覆一層熔融物，溶化很慢。

⑶ 生石灰還可以與哪些類別的物質發生反應

可以和二氧化碳，碳酸氫鈉、氧化鋁反應。

方程式如下：

CaO+CO₂---->CaCO₃

CaO+NaHCO₃---->CaCO₃+NaOH

CaO+2NaHCO₃---->CaCO₃+Na₂CO₃+H₂O

CaO+Al₂O₃---->Ca(AlO₂)₂

通常製法為將主要成分為碳酸鈣的天然岩石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣。

凡是以碳酸鈣為主要成分的天然岩石，如石灰岩、白堊、白雲質石灰岩等，都可用來生產石灰。在沿海地區有用貝殼作原料，經燒製成殼灰，作生石灰用。

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生石灰與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化，與水反應（同時放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰【氫氧化鈣Ca(OH)₂】，又稱「消石灰」。

熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的飽和溶液稱為「石灰水」，呈鹼性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沉澱。反應生成的產物氫氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。

石灰熟化時放出大量的熱，體積增大1—2.0倍。煅燒良好、氧化鈣含量高的石灰熟化較快，放熱量和體積增大也較多。工地上熟化石灰常用兩種方法：消石灰漿法和消石灰粉法。

⑷ 生石灰可以和哪些類別的物質發生化學反應（除Cao+H2O====Ca(OH)2外)，寫出化學方程式。

一、舉例並寫出化學方程式：

生石灰與鹽酸： CaO+2HCl==CaCl2+H2O

生石灰與二氧化碳：CaO+CO2=CaCO3

二、生石灰的化學性質：

石灰石的主要成分碳酸鈣，最主要的化學性質就是在較高溫度下分解成氧化鈣和二氧化碳，此外還有以下一些化學性質。

1、抗化學性

除酸以外，許多侵蝕性物質都不能侵蝕或只能緩慢侵蝕石灰石。

2、抗酸的性狀

石灰石與所有的強酸都發生反應，生成鈣鹽和放出二氧化碳，反應速度取決於石灰石所含雜質及它們的晶休大小。雜質含量越高、晶體越大，反應速度越小。白雲石的反應速度慢於石灰石。

3、抗各種氣體的性狀

氯和氯化氫在乾燥狀態和常溫下與CaCO3，的反應極慢，直到600℃以後才開始加快，生成CaCl2；二氧化硫在常溫下無論是氣態還是液態對CaCO3都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO2）在15℃時就與CaCO3反應生成Ca(NO3)2、NO和CO2。

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生石灰主要用途：

1、石灰乳和砂漿

消石灰粉或石灰膏摻加大量粉刷。用石灰膏或消石灰粉可配製石灰砂漿或水泥石灰混合砂漿，用於砌築或抹灰工程。

2、石灰穩定土

將消石灰粉或生石灰粉摻人各種粉碎或原來鬆散的土中，經拌合、壓實及養護後得到的混合料，稱為石灰穩定土。它包括石灰土、石灰穩定砂礫土、石灰碎石土等。石灰穩定土具有一定的強度和耐水性。廣泛用作建築物的基礎、地面的墊層及道路的路面基層。

3、硅酸鹽製品

以石灰(消石灰粉或生石灰粉)與硅質材料(砂、粉煤灰、火山灰、礦渣等)為主要原料，經過配料、拌合、成型和養護後可製得磚、砌塊等各種製品。因內部的膠凝物質主要是水化硅酸鈣，所以稱為硅酸鹽製品，常用的有灰砂磚、粉煤灰磚等。

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