1. 化學電子式的書寫技巧
電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點「•」(或「*」)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。
用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應該注意：
1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。
2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.)。
3. 電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。
一. 原子：
依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點「•」(或「*」)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。
2. 化學電子式書寫步驟
1. 原子的電子式
由於中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子。
2. 金屬陽離子的電子式
金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。
3. 非金屬陰離子的電子式
一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩定結構，這些電子都應畫出，並將符號用「［］」括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表示方法同於離子符號
4. 共價化合物的電子式
共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。
5. 根離子的電子式
根離子中，若不同原子間以共價鍵結合，畫法同共價化合物，因根離子帶有電荷，所以應把符號用「［］」括起來，右上角標出電荷數。例如，銨根陽離子：；氫氧根離子：。
6. 離子化合物的電子式
先根據離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然後讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合並。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的電子式分別為、、。
7. 用電子式表示物質的形成過程
①離子化合物的形成過程
形成用「→」表示，形成之前為原子的電子式並用彎箭頭表示電子得失，形成之後為離子化合物的電子式。例如，NaCl的形成過程為：
MgCl2的形成過程為：
②共價化合物或非金屬單質的形成過程
表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，並且「→」之後為共價化合物或非金屬單質的電子式。
3. 化學電子式如何寫
:o::o::o:
就是這樣了。
臭氧的電子式可以在二氧化碳的電子式上更改而得：
..
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:o::c::o:
但要注意：臭氧和二氧化碳雖然電子式類似，但分子結構不同。臭氧是折線形，二氧化碳是直線形。對此的解釋要用到大學的無機化學知識。