化學平衡移動有哪些規律

❶ 化學平衡移動規律總結是什麼

內容如下：

①平均反應速率的計算。

②外因對化學反應速率及化學平衡的影響。

③化學平衡狀態的標志。

④相同平衡狀態的建立。

⑤化學平衡移動圖象的處理。

⑥有關化學平衡的簡單計算。

平均反應速率的計算：

同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關系：各物質的平均反應速率之比 = 化學方程式中各物質的系數之比 = 各物質的變化濃度之比 = 各物質的變化的物質的量之比。

例⒈反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，分別用N2、H2、NH3三種物質在單位時間內濃度的變化表示該反應的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，則三者之間的關系正確的是：（A）V(N2)=V(NH3) （B）3V(H2)=2V(NH3) （C）V(NH3)=2V(H2)/3 （D）V(H2)=3V(N2) 。

例⒉ 反應2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)在不同條件下反應速率如下，其中最快的是：

（A）V(A)=3mol/(L·min)。

（B）V(B)=0.3mol/(L·s) 。

（C）V(C)=4.8mol/(L·min)。

（D）V(D)=1mol/(L·s) 。

❷ 化學平衡移動的原理

本章重要考點及題型：①平均反應速率的計算；②外因對化學反應速率及化學平衡的影響；③化學平衡狀態的標志；④相同平衡狀態的建立；⑤化學平衡移動圖象的處理；⑥有關化學平衡的簡單計算。

一、平均反應速率的計算

同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關系：各物質的平均反應速率之比 = 化學方程式中各物質的系數之比 = 各物質的變化濃度之比 = 各物質的變化的物質的量之比。
二、外因對化學反應速率及化學平衡的影響

對於同一反應，其它條件不變，只改變下列條件之一：
⒈濃度
（滑鼠移至圖象顯示答案）
增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度

規律：⑴濃度對反應速率的影響（參閱速率-時間圖象）
⑵增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
⑶改變固體或純液體的物質的量不影響反應速率，不會引起化學平衡的移動。
⒊壓強：對於氣體反應，有：
（滑鼠移至圖象顯示答案）
增大壓強 減小壓強

規律：⑴增大壓強，正逆反應速率均增大；減小壓強，正逆反應速率均減小。其中氣體體積減小方向速率（V減）改變程度大。
⑵增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。

【注意】⑴改變壓強的實質是改變參加反應氣體物質的濃度，故壓強與參加反應的固體或液體物質的反應速率無關。
⑵對於化學方程式中反應前後氣體的系數和相等的反應以及平衡混合物都是固體或液體的反應，改變壓強，平衡不移動。

三、化學平衡狀態的標志

化學平衡狀態有兩大特徵：①正逆反應速率相等 ②平衡混合物中各組分的濃度保持不變，只要任具其一即可說明已達平衡狀態。因此，判斷一定條件下的可逆反應是否達到化學平衡狀態，關鍵是看是否具備上述基本特徵。

❸ 化學平衡移動規律

平衡移動的方向一定是降低改變趨勢方向進行。
比如：N2+3H2=2NH3，平衡之後
1、拿掉部分NH3，改變了NH3，那麼反應就需要生成NH3以補充失掉部分來降低改變的趨勢，就是正向移動；加入NH3則相反；
2、拿掉部分N2或者H2，那麼反應就需要生成N2和H2以補充失掉部分來降低改變的趨勢，就是逆向移動；加入N2或H2則相反

❹ 化學平衡移動判斷口訣有哪些

內容如下：

①平均反應速率的計算。

②外因對化學反應速率及化學平衡的影響。

③化學平衡狀態的標志。

④相同平衡狀態的建立。

⑤化學平衡移動圖象的處理。

⑥有關化學平衡的簡單計算。

判斷平衡移動的方向：

影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。

1.濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

3.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

❺ 化學平衡移動判斷口訣是什麼

化學平衡移動判斷口訣十二字是升溫朝吸、加壓氣減、增之耗之。

可逆反應條件同，正逆等速兩非零，正逆等速不再變，可把達平來判斷。朝正、逆兩方向的反應條件相同才是可逆反應，如電解水和氫氣在氧氣中燃燒就不是可逆反應，因條件不同。

口訣意義解析

1、可逆反應條件同（朝正、逆兩方向的反應條件相同才是可逆反應，如電解水和氫氣在氧氣中燃燒就不是可逆反應，因條件不同） 。

2、正逆等速兩非零（可逆反應在一定條件下達到平衡時，正逆速率相等但不等於零，同時方程式中任一物質濃度當平衡時不能為零） 。

3、正逆等速不再變（同種物質正逆速率相等達到平衡；同一方程式中不同物質的速率若化成同向同物質速率相等說明達到平衡；原來變化中的物理量不再隨時間變化說明達到平衡） 4.可把達平來判斷（上一句用來判斷平衡的標志） 。

4、常數式子方程看（平衡常數K表達式只看方程式寫法，書寫時忽略固體和溶劑，產物濃度的系數次冪的積除以反應物系數次冪的積） 。

5、數值緊隨溫度變（化學平衡常數表達式只隨溫度而變化；放熱反應升溫K減小，吸熱升溫K增大）。

6、求數你就列三段（如果要算平衡時的轉化率、濃度、體積分數等數據就在方程式下列出起始濃度、設出變化濃度、根據反應方向找出平衡濃度，根據平衡時的某數據列等式）。

7、符號口訣判移向（KQ比較大小時可用「＞」或「＜」判斷平衡移動方向）。

8、等效歸零切莫忘（等效平衡問題的處理方法是同端歸零方法：特別注意看條件是恆溫恆容還是恆溫恆壓；恆溫恆壓歸零後兩投料成比例就行，若恆溫恆容必須投料完全對應相同才是等效平衡）。