鹼溶液的化學性質有哪些

㈠ 鹼有什麼化學性質

電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼。
鹼的化學性質：
(1)與指示劑反應：使紅色石蕊試紙變藍，無色酚酞變紅，使甲基橙呈黃色。
(2)與酸反應生成鹽和水。
(3)與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(4)跟鹽反應生成新鹼和新鹽。如：

FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL
(5)不溶性鹼易分解。如：

Cu(OH)2＝CuO+H2O

㈡ 鹼的化學性質

鹼的化學性質

①鹼能與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

②能與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

③能用於某些鹽反應，通式為另一種鹼 + 另一種鹽 ，舉例如氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

拓展資料

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

1. 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2. 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3. 按電離能力分：強鹼 弱鹼

4. 按用途分：工業鹼 食用鹼

㈢ 為什麼鹼的水溶液有共同的化學性質

因為都是鹼。
鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物 。化學上的鹼有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後的製成品。它不是化學分類上的鹼。食用鹼呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。食鹼並不是一種常用調味品，它只是一種食品疏鬆劑和肉類嫩化劑，能使干貨原料迅速漲發，軟化纖維，去除發面團的酸味，適當使用可為食品帶來極佳的色、香、味、形，以增進人們的食慾。食鹼大量應用於食品加工上如面條、麵包、饅頭等。

㈣ 鹼的四條化學性質是什麼

鹼的化學性質：

與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。

與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 。

包裝儲運

片鹼一般採用25kg三層塑編袋，內層和外層為塑料編織袋，中間一層為塑料內膜袋。片鹼被《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》劃為第8.2 類鹼性腐蝕品，屬八級危險品，危規編碼：1823。應貯存在通風、乾燥的庫房或貨棚內。包裝容器要完整、密封。

不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。

物化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。固體燒鹼有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感。

溶於乙醇和甘油；不溶於丙酮、乙醚。腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

保存固體氫氧化鈉時要注意把封嚴，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片鹼或者其他形態的氫氧化鈉時，不可用玻璃瓶塞，應換用膠塞，因氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉導致瓶塞與瓶體粘接不易打開。

㈤ 鹼類共有的化學性質是什麼

鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

㈥ 鹼的化學性質有哪些

鹼的化學性質：鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；鹼能與非金屬單質發生反應；鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。

鹼主要應用於食品加工、工業生產等方面，如造紙、纖維素漿粕、肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸、硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等的生產。

鹼相關產品

復合鹼

可替代氫氧化鈉（燒鹼）工業純鹼（碳酸鈉），它的優勢在於價格要比燒鹼和純鹼便宜很多，性價比也高很多。復合鹼在處理污水方面的效率完全能代替氫氧化鈉（燒鹼），甚至比燒鹼效果更好，而且用料更省。比如說處理一升的污水，復合鹼的用量只是燒鹼的二分之一多點。

㈦ 請問鹼的化學性質有那些

鹼金屬單質的標准電極電勢很小，具有很強的反應活性，能直接與很多非金屬元素形成離子化合物，與水反應生成氫氣，能還原許多鹽類，除鋰外，所有鹼金屬單質都不能和氮氣直接化和。

㈧ 鹼的化學性質有什麼

與非金屬氧化物，酸，石蕊，酚酞發生反應
生成難溶解的氫氧化物沉澱 比如 2NAOH+MGCL2=MG(OH)2+H2O
或者生成氣體NAHCO3+NAOH=NA2CO3+H2O+CO2
或者弱電解質（這個很少）
和復分解反應的條件是一樣的
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應 鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 綜合一下： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應 4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5、鹼液與酸性氧化物反應 （1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物。（2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。