A. 復雜的（高中的）化學方程式如何配平
原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。 ⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。 ⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等
步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。 ⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。 ⒊求總數：使化合價升高和降低的總數相等。 ⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。 ⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。 在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律： ⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平） ⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平） ⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平） ⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。
有兩種方法你可以試試：
①零價法 用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，並使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。 例1： 試配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：復雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整體升高13價，HNO3 → NO2 下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 ②平均標價法 用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。 例2： 試配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O。 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關系為： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2價 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整體標價法 用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。 例3： 試配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關系為： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1價 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2價 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O
來自：http://..com/question/171270091.html
一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此處看到S的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (設HNO3的前面系數為A，則NO的系數為A減去Fe(NO3)3的N的數量）
五，B中由等式前後H的差計算得H2的值為=A/2，B中由等式前後O的差計算得O的值為=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，計算得A=4
我的方法的另外一種例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的數量）
三，看等號前後的O的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的數量對等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的數量算出來，是由反應式後的K數減反應式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算兩次，H的數量等於反應式前後的差，即A=x/2，O的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定系數法，然後根據每個元素計算出其他系數，最終是得出H，O之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出系數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
來自：http://..com/question/171270091.html
1.
觀察法
就是直接通過觀察反應物和生成物，
根據質量守恆定律和原子守恆定律等配平。
2.
化合價升降法。
此法適用於氧化還原反應方程式的配平。先標出反應物中哪種元素升高了幾價以及哪種元素降低了幾價，再根據電子守恆配平。
用離子-電子法配平氧化還原反應方程式
在水溶液中進行的氧化還原反應，除用化合價升降法配平外，一般常用離子-電子法配平。其配平原則是：反應過程中，氧化劑獲得的電子總數等於還原劑失去的電子總數。現在結合以下實例說明其配平步驟。
在酸性介質中，KMnO4與K2SO3反應生成MnSO4和K2SO4，配平此化學方程式。
配平的具體步驟如下：
(1)根據反應寫出未配平的離子方程式
(2)寫出兩個半反應式，一個表示還原劑被氧化的反應，另一個表示氧化劑被還原的反應：
式中產物的氧原子數較反應物中的多，反應又在酸性介質中進行，所以可在上式反應物中加H2O，生成物中加H+，然後進行各元素原子數及電荷數的配平，可得：
式中產物中的氧原子數減少，應加足夠多的氫離子(氧原子減少數的2倍)，使它結合為水，配平後則得：
(3)根據氧化劑和還原劑得失電子數相等的原則，在兩個半反應式中各乘以適當的系數，即以②×5，③×2，然後相加得到一個配平的離子方程式：
(4)寫出完全的反應方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合價升降法是一種適用范圍較廣的配平氧化還原反應方程式的方法。離子-電子法雖然僅適用於溶液中離子方程式的配平，但它避免了化合價的計算。在水溶液中進行的較復雜的氧化還原反應，一般均用離子-電子法配平。這兩種配平方法可以相互補充。
來自：http://..com/question/102920952.html?fr=qrl&cid=985&index=2
B. 化學計算中守恆法和極值法怎麼用
守恆法：守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恆定律，在化學變化中有各種各樣的守恆，如質量守恆、元素守恆、原子守恆、電子守恆、電荷守恆、化合價守恆、能量守恆等等。
一，質量守恆
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。
二，元素守恆
元素守恆，就是指參加化學反應前後組成物質的元素種類不變，原子個數不變。
三，電子守恆：
電子守恆，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數。
四，電荷守恆
電荷守恆，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創造，也不會被消滅。
換言之，在化學反應中反應物的電荷總數應等於產物的電荷總數；
在電解質溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等於陽離子所帶的正電荷總量。
五．化合價守恆
化合價守恆，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。
在電解過程中各電極上析出物質的總價數也是守恆的。
六．能量守恆
在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恆的。
極值法：在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恆，能使解題的程序簡化。
化學上所謂「極值法」就是對數據不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，採用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。 一、 極值法解題的基本思路
極值法解題有三個基本思路：
1、把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。
2、把混合物假設成純凈物。
3、把平行反應分別假設成單一反應。
二、極值法解題的優點
極值法解題的優點是將某些復雜的、難以分析清楚地化學問題假設為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。
需要補充再HI我吧~