初中氧化鐵化學式怎麼寫

Ⅰ 氧化鐵的化學式是什麼

氧化鐵即三氧化二鐵，它的化學式為Fe2O3。

制備方法有以下兩種（濕法和干法）：

濕法

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

4FeSO4+4H2O+O2=2Fe2O3↓+4H2SO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

將一定量的5%硫酸亞鐵溶液迅速與過量氫氧化鈉溶液反應（要求鹼過量 0.04～0.08g/ml），在常溫下通入空氣，使之全部變為紅棕色的氫氧化鐵膠體溶液，作為沉積氧化鐵的晶核。以上述晶核為載體，以硫酸亞鐵為介質，通入空氣，在75～85℃，在金屬鐵存在下，硫酸亞鐵與空氣中氧氣作用生成氧化鐵（即鐵紅）沉積在晶核上，溶液中的硫酸根又與金屬鐵作用重新生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵再被空氣氧化成鐵紅繼續沉積，這樣循環至整個過程結束，生成紅色氧化鐵。

干法

硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵，經冷卻結晶、脫水乾燥，經研磨後在600～700℃煅燒8～10h，在經水洗、乾燥、粉碎製得氧化鐵紅產品。

4Fe（NO3）3→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O

也可以氧化鐵黃為原料，經600～700℃煅燒製得氧化鐵紅。

Ⅱ 氧化鐵的化學式是什麼

氧化鐵的化學式是：Fe₂O₃。氧化鐵是一種無機物，呈紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解）。

不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。在大氣和日光中穩定，耐污濁氣體，耐高溫、耐鹼。

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主要用途：

1、磁性材料

磁性氧化鐵粒子由於其特殊的超順磁性，在巨磁電阻、磁性液體和磁記錄、軟磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探測器等方面具有廣闊的應用前景。錄像磁帶一般使用針狀鐵或氧化鐵磁性超微粒，而納米氧化鐵是新型磁記錄材料。

軟磁鐵氧體在無線電通訊、廣播電視、自動控制、宇宙航行、雷達導航、測量儀表、計算機、印刷、家用電器以及生物醫學領域均得到了廣泛應用。

2、顏料領域

氧化鐵作為顏料廣泛用於高檔汽車塗料、建築塗料、防腐塗料、粉末塗料，是較好的環保塗料，全世界氧化鐵系顏料的年用量超過100萬t，僅次於鈦白，居無機顏料的第二位。

用氧化鐵作為顏料，既保持了一般無機顏料良好的耐熱性、耐候性和吸收紫外線等優點，又能很好地分散在油性載體中，用它調制的塗料或油墨具有令人滿意的透明度。利用具有半導體特性的氧化鐵等做成塗料，由於具有較高的導電特性，能起到靜電屏蔽作用

此外，國外也大量使用氧化鐵顏料作木材塗裝的著色劑及保護劑。使用透明氧化鐵顏料代替傳統顏料可保留木材清晰的木紋，而本身很高的耐光性又使傢具顏色經久不變。

陽光中的紫外線能使木材的木質素分解而破壞細胞結構，導致木材老化，而納米氧化鐵顏料由於顆粒細小、分布均勻，不會散射光線，且吸收紫外線輻射，因而可起到保護木材的作用。

Ⅲ 氧化鐵的化學式是什麼

化學式為Fe2O3

氧化鐵物理性質：

氧化鐵是一種無機物，化學式為Fe2O3，呈紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解）。

氧化鐵化學性質：

不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。在大氣和日光中穩定，耐污濁氣體，耐高溫、耐鹼。

本品的干法製品結晶顆粒粗大、堅硬，適用於磁性材料、拋光研磨材料。濕法製品結晶顆粒細小、柔軟，適用於塗料和油墨工業。

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主要用途：

磁性材料：

磁性氧化鐵粒子由於其特殊的超順磁性，在巨磁電阻、磁性液體和磁記錄、軟磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探測器等方面具有廣闊的應用前景。錄像磁帶一般使用針狀鐵或氧化鐵磁性超微粒，而納米氧化鐵是新型磁記錄材料。

軟磁鐵氧體在無線電通訊、廣播電視、自動控制、宇宙航行、雷達導航、測量儀表、計算機、印刷、家用電器以及生物醫學領域均得到了廣泛應用

Ⅳ 氧化鐵化學方程式

1、氧化鐵的化學式寫為Fe2O3。

2、氧化鐵是紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解）。不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。遮蓋力和著色力都很強，無油滲性和水滲性。在大氣和日光中穩定，耐污濁氣體，耐高溫、耐鹼。本品的干法製品結晶顆粒粗大、堅硬，適用於磁性材料、拋光研磨材料。濕法製品結晶顆粒細小、柔軟，適用於塗料和油墨工業。氧化鐵的性質

1.物理性質

①性狀：紅棕色粉末

②密度：5.24 g/cm³

③熔點：1565℃(分解)

④穩定性：穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑤儲運條件：存放於乾燥處，勿使受潮，避免高溫，並與酸鹼物隔離。

⑥氧化性：高溫下被CO、H2、Al、C、Si等還原。

⑦溶解性：難溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。不與NaOH反應。

2.化學性質

①氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。 例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

②鋁熱反應鋁與氧化鐵混合後組成鋁熱劑，加熱後生成氧化鋁和鐵。化學式：2Al+Fe2O3=△=Al2O3+2Fe

③碳、一氧化碳還原性氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。化學式：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

④氧化鐵可以和一氧化碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。化學式：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

氧化鐵

3、氧化鐵有哪些作用

①化妝品行業使用該產品來製造各種顏料。因為它是無毒的，防水的，它不會流失或流失，它是化妝品如睫毛膏，粉底和眼影的理想添加劑。在化妝品行業中使用兩種不同類型的化合物：具有黑色顏料的氧化鐵II和紅色的氧化鐵III。

②在藝術世界中，它被用於製造顏料，如燒焦赭石和燒焦umber。自從史前時代以來，已經使用了以油漆顏色製造顏料的方法。 Lascaux的洞穴繪畫就是這種化合物在藝術創作中的使用時間的一個例子。

③該化合物的不同顏料用於染色油漆，混凝土，皮革，鞋油，瓷磚和橡膠等。棕色顏料的顏色范圍從淺棕色到咖啡色棕色。紅色色素的顏色范圍從深橙色到深紅色。

Ⅳ 氧化鐵的化學式怎麼寫

氧化鐵的化學式：Fe₂O₃
氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。氧化鐵為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

Ⅵ 氧化鐵的化學式是什麼

氧化鐵的化學式是Fe₂O₃。

氧化鐵是鐵銹的主要成分，是鐵的一種常見氧化物，又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉等，呈紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解），不溶於水，易溶於強酸，中強酸，在大氣和日光中穩定。氧化鐵具有鹼性氧化物的性質，同時也具有氧化性。

用途

適用於各種塗料油漆的著色和保護物質。如醇酸樹脂類、胺基醇酸類、過氯乙烯樹脂類、聚氨酯類、硝基類、聚酯類漆等。

此外，也適用於電泳漆、低漆、磁漆、鉛筆漆、調和漆、烘漆、防銹漆、地板漆、水線漆等。還可用於水性塗料、粉末塗料和塑料塗料等，以及用於玩具漆、裝飾漆、傢具漆、房屋漆、車庫漆、停車場漆、汽車面漆等等。

以上內容參考：網路-氧化鐵

Ⅶ 氧化鐵化學式

氧化鐵外觀為紅棕色粉末，易溶於強酸，中強酸，其紅棕色粉末為一種低級顏料，氧化鐵化學式為Fe₂O₃。

氧化鐵化學式

氧化鐵化學式為Fe₂O₃。氧化鐵又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉等。外觀為紅棕色粉末，易溶於強酸，中強酸，其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

化學性質

1.氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水。

例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2.鋁熱反應

鋁與氧化鐵混合後組成鋁熱劑，加熱後生成氧化鋁和鐵。

化學式：2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe

3.碳、一氧化碳還原性

氧化鐵可以與碳混合後加熱，鐵和二氧化碳提取出來。

化學式：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

氧化鐵可以和一氧化碳混合後加熱，生成鐵和二氧化碳。

化學式：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2