『壹』 化學反應前到平衡壓強如何變化
壓強對化學平衡的影響
其適用范圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：
1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若V�正≠V�逆，則平衡移動
對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。
如N�2(g)+3H�2(G) 2NH�3(g)，在其它條件不變時，體積縮小1倍，壓強增大1倍，各物質的濃度均增大一倍，正、逆反應速率都增大，但增大的幅度不同，V�正增大的幅度大，從而導致V�正> V�逆，使平衡正向移動。
2.壓強改變，濃度改變，速率改變，但V�正=V�逆，則平衡不移動
對於反應前後氣體體積不變的反應，其它條件不變時，改變壓強，平衡不移動。這里的改變壓強，即通常所說的由體積變化引起的壓強變化。如H�2（g）+I�2(g) 2HI(g)達平衡後，其它條件不變時，體積縮小1倍，壓強增大1倍，各物質濃度均增大1倍，正、逆反應速率都增大且增大幅度相同，即V�正=V�逆，因此平衡不移動。
3.壓強改變，但濃度不變，速率不變，V�正＝V�逆，則平衡不移動
恆溫恆容條件下，向已達平衡的可逆反應體系中充入「惰氣」，則平衡不移動。注意：這里壓強改變，不是通常所說的由體積變化引起。
如N�2(g)+3H�2(g) 2NH�3(g)達平衡後，當溫度、體積不變時，充入一定量He氣，氣體總壓增大，但N�2、H�2、NH�3分壓（即濃度）未變，所以速率不變，即V�正＝V�逆，平衡不移動。
4.總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且V�正≠V�逆，則平衡移動
對於氣體反應體系，保持體系壓強不變，向其中充入「惰氣」，原來各氣體物質的濃度減小，則反應速率減小。此時，判斷平衡向哪一方移動，可直接利用壓強變化來判斷。即相當於減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。
例2.一定溫度和壓強下合成氨反應已達平衡狀態，如下操作，平衡不發生移動的是
A.恆溫恆壓下，充入NH��3� B.恆溫恆容下，充入N�2
C.恆溫恆壓下，充入NeD.恆溫恆容下，充入Ne
解析：A項中增大了NH�3的濃度，平衡左移。B項中增加了反應物氮氣的濃度，所以平衡右移。C項中體積增大，各物質的濃度減小，相當於減壓，平衡左移。D項中總壓增大，但物質各濃度不變，速率不變，平衡不移動。所以答案為D
鏈接練習：
1.CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，達平衡後將容器體積擴大10倍，此時：
A.混合氣體顏色變淺
B.平衡向正反應方向移動
C.容器內顏色變深
D.化學反應速率不變。
2.當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，則化學平衡一定不移動的是：
3.反應，在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發生移動的是：
A.溫度、容積不變時，通入SO2氣體
B.移走一部分NH�4HS固體
C.容積不變，充入氮氣�
D.充入氮氣，保持壓強不變
答案：1.A2.C3.B C
『貳』 化學中增加或減少壓強化學平衡怎麼移動，麻煩舉例說明。
化學中增加或減少壓強化學平衡將向減小或增大體系壓強的方向移動，例如，向體系的氣體分子總數減少或增多的方向移動。總之，你想增大壓強，體系就向減小壓強的方向移動，反之，你想減小壓強，體系就向增大壓強的方向移動。體系總想對沖外力施加的變化。如果體系反應前後的氣體分子總數沒有變化，改變壓強一般不能使體系的化學平衡發生移動。祝你好運！
『叄』 化學平衡中的增大壓強是用什麼辦法除了壓縮體積還有什麼方法
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小．當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大，所以增壓，在溫度一定的條件下，氣體反應時可以用增大氣體溶解度的辦法。或者在恆容時充入不反應的氣體如稀有氣體也可以壓強增大並且不影響平衡
『肆』 關於化學平衡，壓強改變的問題
其實就是靠原理理解記憶的。系數相等時，平衡是不會移動的。當左系數和大於右時，增大壓強，反應為了使壓強變回原來的水平，因為向右反應能使氣體減少，壓強減小，故平衡向右移動。減壓和右大於左同樣分析。希望可以幫到你