如何比較化學鍵的強弱

A. 化學鍵強弱對比

可以從鍵能
鍵長角度分析
1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。
2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。
（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體硅的熔沸點高，是因為C比Si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比硅硅共價鍵強。
（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。
（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。
對於周期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。
至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。

B. 如何判斷化學鍵的強弱化學鍵有多種類，不同的化學鍵的

共價鍵的強弱用鍵焓來描述，鍵焓數值越大，共價鍵越牢固。
離子鍵的強弱用晶格能來描述，晶格能越大離子鍵強度越大。
金屬鍵的強弱用原子化焓（升華焓）來描述，升華焓越大金屬鍵越強。

C. 怎麼判斷化學鍵的極性強弱

根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子雲密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

(3)如何比較化學鍵的強弱擴展閱讀：

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

D. 如何判斷化學鍵的強弱

分子晶體：與化學鍵無關，分子量越大，熔沸點越高（氫鍵除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氫化物的熔沸點要高（它們晶體的分子間存在氫鍵）
離子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑） 所帶電荷越多，熔沸點越高原子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑）

E. 化學鍵強弱的比較方法或者說決定因素（式量，原子半徑，帶電量）如：怎麼比C-C鍵，C-Si鍵，Si-Si鍵和

鍵長，C-C鍵鍵能最大。

因為C原子半徑小於Si原子半徑，兩個C的距離就比C-Si或Si-Si短，F=kQq/r²，也就是說C-C作用力大，其間勢能E=kQq/r就大。

根據上式可以看出，與鍵能大小直接相關的是鍵長(離子半徑)、電量(離子電荷)相關。

當然，一般而言，對於同族元素，式量越大，則半徑越大，形成的鍵鍵長就越大，鍵能就越小。

比如H-F就比H-I穩定！因為I原子半徑大，鍵能小，打斷這個鍵所需要的能量就小。