液體的化學是怎麼計算

『壹』 初三化學 溶液計算題公式有嗎

（1）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；
（2）溶質質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%。
（3）溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數；
（4）溶劑的質量=溶液的質量－溶質的質量。
(5)
m（濃）×a%=m（稀）×b%，其中m（濃）、a%分別表示濃溶液的質量及其溶質質量分數；m（稀）、b%分別表示稀溶液對應的量。
(6)
飽和溶液中，存在溶質質量分數=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶質質量分數c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分別表示溶質的質量、溶液的密度和體積。

『貳』 關於化學溶液的計算

溶解度通常用符號S來表示
溶液由溶質和溶劑組成
溶液的質量就=溶質質量+溶劑質量
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量
說白了就是溶質的質量占溶液質量的比例
例如,有10g氯化鈉完全溶解在90g水裡形成氯化鈉溶液
那麼該溶液里的溶質就是氯化鈉
溶劑就是水
溶質的質量分數就是氯化鈉的質量分數=10/(10+90)=10%
對與飽和溶液來說
該飽和溶液中溶質的質量分數有兩種演算法
一是利用上述公式:溶質質量/溶液質量(也就是你寫的m質/m液).......(1)
一是利用溶解度的概念
溶解度是在100g水裡,達到飽和狀態(就是再不能溶解了的狀態)時所能溶解的最大質量
那麼這時的溶質質量=溶解度(S)
溶劑的質量=100
溶液的質量=S+100
質量分數=S/(S+100)...........(2)
以上式1和式2是相等,但是前提條件是溶液達到飽和狀態
這兩個式子才相互通用
S/100=m質/m溶劑
這式子同理
S(溶解度)/100(水)=m質/m溶劑
這式子的相等條件也必須是飽和溶液

『叄』 化學溶液濃度計算公式

計算公式：溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%；

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）；

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）；

質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。

溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和質量-體積濃度三類。

質量百分比濃度：溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

『肆』 化學溶液題 水的體積怎麼算的

（2）先計算出需要氯化鈉溶液和水的質量：
需要氯化鈉溶液的質量：50x3%/6%=25g；
需要水的質量：50－25=25g；
需要氯化鈉溶液的體積等於需要氯化鈉溶液的除以氯化鈉溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的體積等於需要水的質量除以水的密度：25/1＝25mL。

『伍』 高中化學溶液配製如何計算

主要分兩大類：1、用固體作溶質，需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算，公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；2、用液體或作溶質，純液體葯品以第一種的計算方法相同，濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶。計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度

『陸』 化學怎麼計算溶液的體積與密度，初三學的

有兩種情況：1、直接配製溶液,則有：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量 根據所需的溶質質量分數的溶液的質量有：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數 所以,用托盤天平可測出溶質質量； 再根據：溶劑的質量=溶液的質量-溶質質量,及體積、質量÷密度,求出溶劑的體積 然後 可用量筒測出溶劑的體積 2、稀釋計算 依據只有一個：稀釋前後溶質質量相等,可用公式表示為 稀釋前的溶液質量×稀釋前的溶質質量分數=稀釋後的溶液質量×稀釋後的溶質質量分數

『柒』 溶液的質量怎麼計算

溶液百分比濃度的計算公式為:溶質質量除以溶液質量 ×100%

*其中溶液質量=溶質質量+溶劑質量
如鹽水中:鹽=溶質,水=溶劑,鹽+水=溶液
溶質質量=溶液的質量×百分比濃度

『捌』 初中化學溶液計算公式

其實化學的公式不多，並且也只需要記憶最基本的公式就好了
關於溶液的公式
溶質質量分數
=溶質質量/溶液質量*100%
（適用於任何溶液，無論飽和還是不飽和的。或者多溶質溶液）
溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g
(必須選取飽和溶液，並且溶質與溶劑要對應於一份溶液）
不用再記憶其他的公式了，上面的倆公式有一定的變形，當純數學問題就好了