化學元素表怎麼看

A. 元素周期表怎麼看

（1） 短周期元素中，元素原子的最外層未成對電子數等於電子層數的元素有：O P H C.
（2） 短周期元素中，最外層電子數等於電子層數的元素有：H Be Al.
（3） 短周期元素中，最外層電子數是次外層電子層數的2倍的元素有:C（此類型一般位於第二周期）
（4） 短周期元素中，最外層電子數是次外層電子層數的一半的元素有：Li Si.
（5） 短周期元素中，元素原子最外層成對電子數和未成對電子數相等的有B Al O S
（6） 短周期元素中，元素原子最外層未成對電子數最多的元素有N P.
（7） 全部是金屬元素的族是IIA所有副族及VIII族,(即第2列到12列元素).
（8） 元素周期表中IIIB族（即第3列）中所含元素種類最多 。（因含鑭，錒系元素）
（9） 第n周期的最後一種金屬元素處於第n主族（n>1）;
（10） 若主族元素所處的周期為n，主族數為m，則有一般規律m>n的元素為非金屬
（11） m<=n的元素為金屬元素。（n=1除外）
（12） 「價奇序奇，價偶序偶「。（註：價——>主族元素的最高化合價；序——>族序數）
（13） 短周期元素中，最外層電子數與次外層電子數相等的元素有BE，AR
（14） 形成化合物種類最多的元素是：C （位於第二周期IVA）
（15） 最活潑的金屬元素是CS，最強的鹼是CSOH，最輕的金屬是LI，最活潑的非金屬元素是F，最強的含氧酸為HCLO4
（16） 元素周期中各周期元素種數的推類：S=2[（N+（-1）^n-1）/2+1]^2

設S為各周期元素的種類，N為周期數）
（17） 原子半徑最小的是H, 原子核外沒有電子的微粒是H+
（18） A、B兩元素分屬同周期的IIA族和IIIA族，若A的原子序數為X則B的原子
（19） 序數可能為 X+1（第二、三周期時）；X+11（四、五周期因IIA，IIIA間有10列）；X+25 （第六、七周期，因含鑭、錒系）同周期IIA、IIIA的元素原子序數之差分別為1（第二、三周期），11，25….
（20） 例：已知A是IIA元素，B是IIIA族元素，它們的原子序數分別是M和N，且A、B同周期，下列關系中不正確的是（C）
（21） A、M+25=N B、N=M+1 C、N=M+10 D、N=M+11
（22） 第N周期某主族元素原子序數為B，第N+1周期同主族元素原子序數為A
（23） （1）IIA族左側：A-B=第N周期內所排列元素的種類
（24） （2）IIIA族右側：A-B=第N+1周期內所排列元素的種數

B. 化學元素周期表的電子排布怎麼看

現在發現的都在7層內。而每層一般有4個亞層，即s
p
d
f四個亞層，s有1條軌道，p有3條軌道，d有5條軌道，f有7條軌道，每條軌道中最多容納兩個向相反方向旋轉的電子。但是第一層沒有p
d
f層，第二層沒有d
f層，第三層沒有f
層，第四層後四個亞層都有。
電子層從內到外依次是s
p
d
f層，其中s層最多2個電子，p層最多6個電子，d層最多10個電子，而f層最多14個電子。例如氫原子的電子排布是1s1,鋰原子電子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而鈉的是1s22s22p63s1,等等

C. 看元素周期表怎麼看最外層電子數

1. 最上面的族序數就是最外層電子數。

2. 同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

3. 同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

4. 化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、鹼金屬元素、稀有氣體（惰性氣體或貴族氣體）、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族與零族、八族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

5. 俄國化學家門捷列夫於1869年發明周期表。

6. 按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

7. 元素周期表中共有118種元素。將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，並將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等於該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族（8、9、10縱行為一個族）。

8. 原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，

   

9. 將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

10. 元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。

11. 元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系稱為化學發展的重要里程碑之一。

D. 在元素周期表上如何看出化學價

元素周期表只能看出最高價和最低價
金屬只有正價，最高正價就是組族數
非金屬正負價都有，最高正價就是組族數，最高負價就是 其周期元素數-組族數
O F無最高正價

E. 元素周期表怎麼看的

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家得米特里·門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首創的，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門得列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
(元素周期表與元素周期律的關系)
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表[1]有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農葯、新型材料的元素及化合物。
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他將當時已知的63種元素依原子量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的周期表。當然還有未知元素等待我們探索．
這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。

F. 化學元素周期表是怎麼樣看的

（1）元素的最高正價等於主族序數：+1==>+7 氧氟除外！
（2）元素的最高低負價：
從4主族開始
等於主族序數-8 -4==> -1