高中化學試卷如何規范

⑴ 高考化學備考策略有哪些

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。這次我給大家整理了高考化學備考策略，供大家閱讀參考。

目錄

高考化學備考策略

高中化學成績提高方法

如何學好高中化學

高考化學備考策略

【策略一、依綱扣本，夯實基礎】

①狠抓基礎：夯實基本知識，掌握基本 方法 ，培養基本能力。務必依綱扣本，夯實基礎，切莫好高騖遠;②加強訓練：苦練書寫、作圖、運算、表達、實驗等基本功。只有勤學苦練，才能快速提能。③養成習慣：養成獨立思考、認真糾錯、仔細審題、規范答題的良好習慣。

【策略二、專項訓練，全面突破】

①題型練：對各種高考題型分別進行專項訓練，掌握題型特點和其解題規律。②方法練：對各種思維方法、分析方法、解題方法等進行專項訓練，如分析法、綜合法、對比法、逆向法等，以求融會貫通，熟練運用;③規范練：對主觀性試題要加強模板化訓練，嚴格標准，規范過程，一絲不苟。爭取解題過程不失分;④提速練：在做對的基礎上盡量做快，提高解題速度，追求解題效率;⑤滿分練：對一份試卷的作答，可不限定時間，但必須要求滿分( 作文 除外)，倒逼自己對不會的問題弄明白。上述各項專練要注意多練基礎題、經典題、易錯題、創新題，不要一味追求高難題。

【策略三、恰當運用「題海戰術」】

有人認為「題海戰術」就是只求數量，不求質量，機械地重復練習。從哲學角度講，量變引發質變;從心理學角度講，適當的反復練習，有利於對知識的掌握。中國自古有訓：千錘百煉，熟能生巧。有 教育 專家認為，在高考備考過程中還是要恰當運用「題海戰術」，但需要選擇一些典型的、有代表性、有針對性的題目進行練習，不要追求數量，見題就做。有的高考狀元也認為：「題海戰術」應因時而宜，因科而宜。

【策略四、研究歷屆高考真題】

高考真題最具典型性、規范性和代表性，很值得細做品味、挖掘探究。這不僅僅是分析的深入、理解的提升，更多的是對高考的自信。把近五年(至少三年)的高考真題完完整整、認認真真地反復做幾遍，每次都會有新的體會和收獲，因為有些很頑固的題目，即使做了幾遍還可能糾結不清，想搞清楚就必須下大氣力，從中找規律、找趨勢、找特點，分析其考點分布、命題思路、考查意圖、選材特點、能力要求、設問方式等。

【策略五、落實「日清-周理-月結」】

①日清：當天的學習任務當天完成，不等、不靠、不推、不拖。②周理：周末要把一周內學習的重難疑 熱點 、易錯易混點、常錯常考點、典型問題、重要方法等進行系統的歸類整理，形成知識體系。③月結：月考後要認真進行試卷分析(可用圖表方式)， 總結 和 反思 自己在知識、方法、技能等方面的問題，查缺補漏，認真糾錯。

【策略六、查錯析錯，四步糾錯】

考試答卷是演練，考後總結才是提高。每次考後,要分類找出自己卷面出現的各種錯誤並分析錯因，明確自己的知識漏洞及思維短板，切實解決「根本不會，會而不對，對而不全」的各種問題。錯誤分類：①粗心大意之錯：分明會做，反而做錯。②似是而非之錯：記憶不準確，理解不透徹，應用不熟練，表述不清楚，答案不嚴密、不完整、不規范、不確切。③根本不會之錯：卷面空白或答非所問。把典型錯題記入錯題本，拿出下步學習 措施 。

四步糾錯法：①使用錯題本，按照「原題+錯解+錯因+正解+總結」的順序寫進錯題本，並註明回望日期;②在回望日期重做該題，要用「不容二錯」的標准嚴格要求自己;③在最近一段時間內進行變式訓練;④與同學交換錯題本，汲取他人教訓，為我所用。

【策略七、「兩慢一快」，突破「壓軸」】

①首先對壓軸題要有正確的認識。面對壓軸題要有信心、有勇氣，不要見題色變或置之不理，要沉住氣，啃骨頭，鑽到底。壓軸題一般是第一問容易(佔分不一定少),一定做;第二問中難,盡量做;第三問最難,爭取做。

②認真審題：審題要慢，利用「六字法」。a.擺(擺出已知條件，標明關鍵詞語)。b.提(提煉題乾重點)。畫(畫出示意圖)。c.挖(挖掘隱含條件)。d.導(由已知導出未知)。e.聯(建立條件和結論的聯系)。

③規范解題：從「格式、書寫、表述、作圖、步驟、結論」六個方面規范。若解題過程需要列出方程，務必使用常規方法和分步列式。運算求解過程要慢，書寫要快。

【策略八、密切關注新聞熱點】

反映時代主題和時代精神的新聞熱點，可作為多學科命題的背景材料。「時政熱點」不再是政治學科的特權，「科技創新」也不再是數理學科的專利，這也同時貼近了「文理不分」的新高考模式。例如,2018年高考全國卷1語文試題「(三)實用類文本閱讀」給出的材料中，介紹了屬於自然科學的「量子通信」和被譽為「量子之父」的潘建偉教授。那麼今年的「中國農民豐收節」、央視播出的《平語近人》、「港珠澳大橋開通」等等都有可能作為2019高考的命題素材。

【策略九、回歸調整，查缺補漏】

考前兩周務必做到：①回歸教材，梳理知識體系，形成知識網路;②查缺補漏，注重通性通法，記牢吃透會用;③跳出題海，不在死攻難題，不在拘泥細節;④看錯題本，做到類錯不犯，熟悉高考閱卷規則;⑤考前交流，和老師或同學進行學習或心理方面的溝通，揚長避短;⑥調整心態和生物鍾，進入考試狀態。

【策略十、考場高分技巧】

①做題合理排序——向順序要分。先易後難，一次做對，不怕大題得分少，就怕小題失分多;②科學分配時間——向速度要分。要速度，更要準度，做題不搞「加速度」，不鑽「牛角尖」;③細節決定成敗——向步驟要分。注重細節，淡化技巧，步步"踩"住得分點;④強化解題格式——向規范要分。讓規范成為一種習慣,讓習慣成為一種能力;⑤沉著認真細致——向心態要分。不緊張，不畏懼，難題面前人人平等，人難我難不怕難，人易我易不大意。

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高中化學成績提高方法

1.提煉精髓，多看多讀多背

很多同學之所以沒辦法學好化學，其中一個原因就是不知道重點在哪裡。因此大面積的進行知識獲取，找不到關鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什麼效果。

這也是化學學習的一個誤區，並不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學反應現象進行分析，因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。

花少的時間去背誦，節省下來的時間才能去看更多的內容。在這里我要提醒同學們，上課一定要認真聽化學老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容，這無疑為自己節省下了很多的時間。

2、分類整理，重點內容熟背

所謂的分類就是將高中化學書中的屬於一類的內容放到一起，例如化學反應方程式是一類;反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類;

各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學到更多的化學知識，這樣才會有效快速的提高化學分數。

3.多做題了解常考題型

做題可以幫助自己知道哪裡掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯想到學過的知識點。

掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課後的補充，不斷完善。當有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學解決，以免日後忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前後有聯系的。

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如何學好高中化學

1、熟記基本的知識內容

應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以採用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。

2、熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室製取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、乾燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗後，對於以後遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

3、適當練習補缺補漏

林世偉說自己經常通過做練習找出存在的不足，補缺補漏。和很多人一樣，他也建議可以做一本「錯題集」，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學 思維方式 ，如：對於推斷題，馬上聯想到相關知識點;對於工業流程題，注意聯系生活實際;對於物構題，則注重理論分析和類比推理等等。

4、建立自己的知識網

在每學習一個階段後，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對於不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

5、學會巧記

由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的 記憶方法 有：比較法(常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。

6、勤練

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。

7、備好「錯題本」

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。

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⑵ 求一篇高中化學試卷分析

如果你是老師，已知全體學生成績等統計數據的考試，你可以採用列表的形式將參加考試每道題目的得分率進行統計分析，將每道題目的考點和學生解答的常見錯誤進行總結分析，並對出現的問題在今後的教學中制定相應的策略。如果你是學生分析自己的試卷，那麼重點針對錯題分析錯題原因，弄清考點和知識點掌握不好的地方，制定相應的措施來改進學習當中的漏洞。
下面提供兩篇範文，僅供參考！
（一）
2010年的高考已經落下帷幕，通過對高考理綜化學試卷的認真研讀分析，可以看出試卷的整體設計注重將「認知性學習目標、技能性學習目標和體驗性學習目標」這三個方面的課程目標有機整合在真實的問題中，以高中化學基礎知識和基本技能為載體，以能力和科學素養立意，於平穩中呈現新課程特色，於平淡中突出學科能力考查，試卷難度略高於2009年，內容和范圍符合《考試說明》的要求，沒有出現難題、偏題、怪題。試題呈現以下一些主要特點。
一、內容特點
1．重視學科主幹知識
試題的內容重點考查化學基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學、化學實驗、化學計算等內容。要求學生運用化學基礎知識和基本技能分析真實問題，滲透情感、態度和價值觀，凸顯科學過程與方法，注重考查基本科學素養。例如：選擇題第7題「儲氫原理」 問題考查氧化還原反應知識；粒子半徑；化學常識。屬送分題；第8題「實驗操作或裝置」 問題，主要考查基礎化學實驗基本儀器和基本操作；第9題「溶液中能大量共存的離子和分子」問題，主要考查水溶液中的離子（分子）間的沉澱反應、氣體反應、氧化還原以及結合成弱電解質反應等；高考說明中有相關例題，中等題；第10題對化學反應速率和化學平衡的簡單考查。高考說明中有相應例題。容易題。第11題固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質，對電化學中固體原電池的考查。涉及到原電池反應原理、氧化還原反應、簡單的計算。高考說明中有相關的例題。中等難度。第12題「稀硫對Fe-Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果」問題，對學生能力的考查。要求學生有一定的識圖、析圖能力。難題。第13題溶液中陰離子濃度的大小順序這是一道多年的陳題，對學生守恆思想的考查，是一道典型的「計而不算」的計算題。中等題；由此可以看出，化學試題考查的知識點都是中學化學主幹知識，對離子反應方程式的書寫、氧化還原反應、原電池、電解質溶液、化學平衡化學反應速率、化學計算、化學實驗等主幹熱點知識。考查的題型都是常見題型，在安徽省的考試說明所給的題例中都能找到相應的範例。
2．強化實驗能力考查
2010年安徽高考化學試題尤其實驗題不僅注重考查掌握化學科學的基本方法與基本技能而且突出對分析問題並解決問題能力以及實驗探究能力的考查。10年理綜化學安徽卷第25題為原子結構與元素推斷題，涉及元素周期表結構、原子核外電子排布、σ鍵、鍵的極性強弱、鍵長、蓋斯定律及其應用、熱化學方程式書寫等；第26題為有機合成題，涉及有機物結構簡式書寫、有機反應類型判斷、有機方程式書寫、根據有機物結構進行性質推斷等；第27題為研究性學習實驗題，涉及氧化還原反應離子方程式書寫及簡單計算、化學實驗基本操作、離子間沉澱反應等； 2010年安徽高考化學試題在考查的方式上有所創新，主要體現在第28題化學實驗題本題的目的是考查學生對實驗現象變化點的觀察和推理能力，根據完成實驗需要對某一過程的實施方案進行推理的猜測能力，對實驗過程中出現的某些異常現象進行分析、驗證、評價、並提出對實驗方案進行改進的創新能力和探究能力。實驗設計、評價能力是學生創新能力、探究能力的具體體現，因此實驗設計、評價能力的考查既是近幾年化學考題的一個亮點，同時也是我們中學化學教學中難以把握的一個難點。
3．考查學生科學素養。
10年安徽理綜化學試題大量選取與人類生產、生活、科技、環境有關的素材進行考查。例如：第7題、第10題、第11題、第12題、第26題、第27題、等都是以簡潔的語言創設了問題賴以展開的情景，而這些情景涉及科學事實、社會生活、社會環境、工業生產等眾多方面。例如：與新材料有關的儲氫材料問題，燃料電池問題，合金問題，合成新型降壓葯替米沙坦的中間體問題，鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源問題等，這些情景的創設極大地豐富了試題的內涵，賦予試題以積極的人文特色和教育意義，突出體現了化學科學在人類生產、生活、科技、環境等方面的實踐價值。這些正面的化學科學應用情景的呈現有著積極的引導作用——要多關心生活、生產中的化學常識，能用所學化學知識解釋實際問題，尤其是與化學相關的新聞、科技、發明創造等，特別關注日益突出的環保問題。
4．體現試題的開放性
試題涉及內容不拘泥於傳統的「以本為本，以綱為綱」，尤其不取材於「一標多本」情況下的任何一種教材。而是在高考大綱和考試說明的框架內靈活設計，注重對考生自主學習、探究學習等能力的考查。例如，第27題以鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源為題境，核心考點在於氧化還原反應的規律和應用。要求能根據題述信息和流程設計，解決混合物的分離和提純的問題，並解決對應量化關系的定量計算。另外，部分問題的設計利於學生思維的發散，答案不唯一，考生可根據已有知識靈活處理，答案有較強的開放性。例如，第28題的實驗探究問題的【思考與交流】部分「甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO 都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，並簡述理由」這個問題有多種可能的合理答案，明顯具有利於考生思維和解答的開放性。
二、 教學建議
根據10年安徽高考化學卷的特點，可以發現「強化基礎、結合實踐、重視探究、注重思維」是未來幾年課改實驗區高中化學教學的主旋律和生命線。基於此，對2011高考化學復習備考提出以下建議：
1．強化學科基礎。學科的主幹知識是重點考查的內容，復習教學中圍繞著物質組成、結構、性質、電解質溶液、元素周期表的結構及元素的周期律、氧化還原、元素知識、基本實驗、有機化學知識和計算等主幹知識。尤其是基本概念、基本理論，是形成能力的載體，也是考查的重點，所以更要當作重中之重。對概念和理論的學習，要通過關鍵字詞的分析、挖掘，准確把握其內涵和外延，注意在應用中深化對概念和理論的理解，提高正確運用基本概念和基本的能力
2．注重科學素養。建立起基本的科學觀念，這些觀念的形成又離不開對核心知識的正確理解。通過化學學科的學習，能有效地解決日常生活中所遇到的與化學相關的問題，知道如何獲取信息，並且在需要時能進行科學的決策。在復習教學中，注意引導學生關心自然、社會、科技以及生產、生活中的化學問題，了解化學學科研究的最新成果，幫助學生學會運用已有知識對現實問題進行初步研究，使他們逐步形成對社會、對自然的正確的情感、態度和價值觀，注重培養學生科學素養、創新精神和運用所學知識綜合解決實際問題的能力。
3．提高思維能力。引導培養學生觀察、比較、分析、歸納等的能力，適度進行較高要求思維訓練。可以將工業品的制備、化學反應中的熱效應、生產中使用某些化學物質的目的等內容為背景，融合在一起，訓練學生通過分析處理題給信息，並綜合運用所學化學知識解決相關生產實際問題的能力。可以參照10高考理綜化學第27題的命題特點，編寫訓練題要求學生真正理解基礎知識，並且對已有知識具有創新和遷移能力，靈活、開放的解題思路。
4．倡導實驗探究。化學實驗是化學學習的重要方面，對訓練學生的思維也十分重要。從10安徽高考理綜化學題來看，探究實驗的考查在高考化學卷中所佔比例也相當大。探究學習是新課改理念下倡導的最重要學習方式之一，復習教學中，用心設計引發學生思考與探究是非常關鍵的，是提高學生學科能力的核心。可以通過對一些典型問題的探究，配以拓展訓練，提高學生思維的廣闊性、變通性、整體性，幫助學生將知識轉化為能力，將解法提煉為技巧，從而真正提高學生提取信息、分析問題和解決問題的能力。
（二）
2010年高考化學試卷分析
整體感覺：
考點穩定，題型穩定，變化不大。選擇題仍以基礎理論、基本概念為主，非選擇題在編排上和去年相識，考點亦基礎穩定。試題整體仍然沿襲歷年高考化學試題穩中求變、立意新的特點。試卷題型常規、難度適中，知識點全，無偏、難、怪題，雖看似容易，但對學生知識點掌握的要求甚高，要求對知識的掌握准、全、精、實，並能充分將基礎知識的考察和基本能力的考察有機地結合起來。試題難在知識的准確掌握、理論的靈活運用、審題的細致縝密、切入點的精準、解題方法靈活，語言表述科學規范，落筆果斷明確，答題要求做到精、准、細。

具體分析：

一、考點全面、題型常規。

考察的知識點：氧化還原反應、離子反應、熱化學、元素周期表與元素周期律、電解質溶液、化學反應速率、化學平衡、電解池、無機物性質的鑒別和推斷、有機推斷（包括有機分子式計算及結構式的推斷、同分異構體、有機反應方程式的書寫、信息遷移運用）。

二、試題詳述

選擇題（8道）

第6 題考察離子反應的實質。而09年考察的是離子共存問題。

第7題考察燃燒熱的定義。以正丁烷的幾個熱化學反應方程式，來判斷屬於丁烷燃燒熱的熱化學反應方程式。2009年的考察以計算形式出現。5摩爾氫氣和丙烷的混合氣體充分燃燒放出一定的熱量，求混合氣體中氫氣和丙烷的物質的量的比值。

第8題考察的內容較多，主要有：（1）選項A氯氣在飽和食鹽水和水中的溶解度，側重在考察氯水平衡體系中飽和食鹽水對該平衡的影響。使氯氣在飽和食鹽水中溶解度降低。（2）B選項是碘在碘化鉀溶液中的溶解度的大小比較，看起來原理同A選項，其實用到碘單質在碘離子溶液中會結合形成多碘離子，從而增大了它的溶解度。（3）選項C是醋酸在醋酸鈉溶液中的溶解度與純水中進行比較，仔細分析其原理是弱電解質溶液中的電離平衡中的同離子效應，會降低它在醋酸鈉中的溶解度。（4）D選項是硫酸工業中二氧化硫的催化氧化的平衡體系，往往通過增大某一反應物的濃度來增大另一反應物的轉化率。考察內容較多但是考察的根本都是化學平衡的移動影響。09年考察的也是化學平衡的影響因素。2010年出題立意讓人耳目一新。對於基本知識不牢固的學生失分較多。

第9題考察強弱電解質的性質。以圖像的方式比較一元強酸和一元弱酸的電離情況，強調的是兩種酸在PH值相同的情況下與足量Zn粉的反應。此題模式常見，屬於容易題型，學生得分率較高。

第10題考察氧化還原反應。以硫酸胺強熱分解，其分解產物分別是SO2、N2、NH3、和水。來求化合價發生變化的N和化合價未發生變化的N的原子個數的比值。這道題首先是要求學生會判斷氧化產物和還原產物，進而要求學生利用氧化還原反應的化合價守恆的思想來判斷。此題模式也屬常見，考察了學生的雙基，得分率也較高。

第11題考察化學的基本計算—差量法的應用。難度增加的僅僅在於此氣體為混合氣體。

第12題考察元素周期表、元素周期律的基礎知識。由題給最外層電子數與電子層數的比值這一信息，學生不難推導出W、X、Y、Z四種元素，再根據元素周期率，得出性質及變化規律。屬於得分率較高的題型。

第13題考察有機化學信息的遷移及應用。對信息的觀察能力不夠的學生，往往會造成丟分。

以上是對選擇題的分析，總體8道選擇題難度適中，沒有出現難題和偏題，學生得分一般在32—42之間，程度好的學生往往會拿到滿分。

主觀題(4道)

第27題（15分）主要考察化學平衡的有關計算、化學反應的速率的影響因素、化學平衡的移動。計算難度較易。但題給數據均為字母，使學生的計算難度增大。同時，反應進行2分鍾時，A的濃度減少三分之一，B的物質的量減少了1/2a，如果學生讀不懂減少三分之一和物質的量減少了1/2a的意思則整個計算出問題。因此，此題也將會在計算上失分。

第28題（15分）主要考察無機化合物的性質推斷和鑒別。題給信息明確，使推斷難度大大降低。問題設置直白、難度低、答題要求化學用語准確描述。得分率較高。

第29題（15分）主要考察電化學知識中的電解池。首先根據該題的兩個條件：惰性電極、電解質溶液。學生可以清楚考查電解原理，知道屬於電解水型。陰極產生氫氣，陽極產生氧氣。所以U型管兩側收集電極產物氫氣和氧氣。問題出現寫出電極反應式和檢驗氫氣和氧氣的方法。難度較低，但要求答題精、准，會造成一些小的失分。

第30題（15分）主要考察有機推斷和性質、同分異構體、有機分子式、結構式的推斷、判斷有機反應類型、判斷官能團名稱、有機反應方程式的書寫。題型常規，難度適中，考察全面。兩個有機反應方程式的書寫是此題的失分處。這要求學生仔細、認真，以減少無謂的失分。分子式和結構式的推斷、有機反應類型和官能團的判斷是本題的得分點。

⑶ 高二化學提分技巧有哪些

高二這一年，是成績分化的分水嶺，成績會形成兩極分化：行則扶搖直上，不行則每況愈下，下面給大家分享一些關於 高二化學 提分技巧有哪些，希望對大家有所幫助。

高二化學提分技巧有哪些

一、掌握好化學方程式

化學中最重要的就是化學方程式，有很多的同學在學習化學的時候，不太重視化學方程式，在化學考試中，化學方程式出現的是最多的，我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。

在背化學方程式的時候，還要多練習配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分數，多做一些訓練的題目，把一些基本的知識常識化。

二、重視化學實驗

其實記化學方程式最簡單的 方法 就是理解，我們做化學實驗，就能自己得出相對應的反應，有很多化學成績好的同學，他們的化學實驗操作能力也是很好的，所以我們在學習的時候也是需要注意的。

三、上課堅決不能「走神」

我們在上課學習的時候，一定不要走神，盡量整節課都聽老師講解，老師在課上講的內容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學題，也不如把老師的所講的內容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。

四、爭取在課堂上多回答問題

這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學成績才能提高。

高二如何提高化學成績

1. 課前預習 不可少。所謂預習,就是了解教材的大體內容和難易程度。預習時注意把握教材的總體思想:這節書主要講些什麼物質?各物質之間有何聯系(如物理性質,化學反應)?重點物質是什麼?這些都是預習之有要有一定印象的。預習時遇到疑難點,而自己又一時解決不了,應把它們集中起來用 筆記本 記錄下來,以增強聽課的針對性。另外,也可以通過相應的參考學習書,解決這些問題,以提高自己的自學能力,同時為預習了解更多的知識。

2.巧妙聽課,主動思考。課堂上以聽老師講授為主,基本循著老師的思路去聽。同時要動腦子主動思考,力爭得到「接受—思考—理解」的最佳綜合效益。抓住基本概念,領會主要精神。老師講課有不同的「松緊度」,學生聽講也應有不同的「響應度」。在預習中以懂的東西就不必多話力氣。而對疑難點則要仔細聽,聽課中可進行合理的「聯想」和適度的停留。

3.鞏固課堂成果。每次下課是,並不要幾急於使自己的思想一下子松開,而要用幾分鍾時間靜靜思考一下本堂課的基本內容:中心要旨。這雖是幾分鍾工夫,效果卻是不可低估的。

4.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮。化學的反應原理都是最外電子層是否「飽和」的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把「非常規」的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。

高二化學復習高分的秘訣

1、重視課本知識，多思多問。

許多學生對課本不屑一顧，說課本內容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風似地買競賽書、大學課本，實際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。

比如高一必修2，甲烷和氯氣的取代反應，學生覺得簡單，可是有幾個學生會去想：溴、碘單質會不會與之發生取代反應呢?反應的條件是什麼?

再比如說，學生都知道乙醇與鈉反應可以產生氫氣，可有幾個學生想過：這能不能叫置換反應?為什麼用無水乙醇不用酒精?反應後還生成乙醇鈉，它有什麼性質(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應類似酸、水與鈉的反應，這對我們有什麼啟示呢(參加競賽的學生應該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸)?

乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產物什麼(這個明白了，也就知道為什麼乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應產物也一樣嗎?為什麼用酸性高錳酸鉀，而不是中性、鹼性?

2、重視基本的化學原理和規律。

先說句題外話，物理、化學都是自然科學，它們一定是遵從自然規律的，而規律前人早已 總結 ，比如道家學說。表象千變萬化，但規律是一般性地、相對簡單和易於掌握的。舉個最典型的也是讓高中學生最頭痛的例子——化學平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是高中化學一大難點，再加上高二學化學反應原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關鍵因素就是老子的一句話「損有餘而補不足」。如果不學著積極深入地思考，只能是捨本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

3、注重實驗。

從原理到操作再到改進，要逐漸發揮自己的創造力。不論明年新課改怎麼考，這幾年高考的主旨思想一定不會變——由知識立意向能力立意轉變!你會背書我也會，思考創造才可貴!

4、重視反應過程和實質。

在此分為兩點(但不是說二者相互獨立)：

一是反應過程，高中化學涉及到一些半定量的反應，比如鋁離子與NaOH的反應，包括北大自主招生考的大蘇打的相關反應，均是量變引起質變，量的關系可能就是解決問題的關鍵，因此找出臨界點就至關重要。

再一個是反應實質，結構決定性質。在見到一個反應方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產物和反應物，在自己的知識范圍內(各元素原子結構、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的)去思考。我特別傾向於在學生學習氧化還原、周期律及電化學時寫出反應物，讓學生自己應用已知概念、規律去推產物，不會不對不要緊，關鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質結構與性質》這本書，學生與本質擦肩而過。

5、重視自學和總結。

到了高二，優秀學生往往能在知識層次甚至 思維方式 上超過老師，老師的教學對於學生來說更多的是 經驗 性的引導。所以，學生自己要學會上網、到圖書館查資料，在平時學習過程中，通過題目主動記憶一些反應、現象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

從應試層面來說，平時做題，一定要注重自己總結「母題」，把題目「模型化、公式化」，也即教師行話里的「培養學生的化學意識」。各科均適用，包括英語、語代，均有規律可循。就得原來聽一位老教師說，高中數學其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應對它們的變式與綜合。

6、學會調整心態。

給自己合理定位，切忌好高騖遠和妄自菲薄。頂尖的學生都是在夯實基礎之後拓展拔高的，而學習中上的學生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補基礎的不足，同時也能在考試中勝過頂尖的學生，結果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點兒。

7、學會交流。

暑期這半個多月以來，我發現不論是准高一的學生還是已經歷了一年高中學習生活的學生，仍然有相當數量的學生不主動發問，不與人交流，就喜歡自己或和關系好的同學低頭思考，這是初中的學習方式，在高中乃至以後都是致命的隱患!我在這兒希望看到這里的家長、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過於強調競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發現自己的思維更加開闊，也會發現原來身邊的同學也很有才。

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⑷ 高中化學

談化學學習經驗徐凡(保送入清華大學經濟管理學院學習，北京市高考理科第二名)：數、理、化三科中，化學是最實際的了。在化學學習中建立起一個知識網路就顯得更為重要。化學復習一般劃分為基本概念、基本理論、元素化合物、計算、實驗等幾大部分。其中元素 化合物這一塊知識較為瑣碎，可按照族序數歸類總結，下述步驟或許可行：一、物理性質。物理性質有元素單質、化合物的顏色、狀態、熔沸點等等。莫要小看這些東西，就拿顏色來說吧，某些類似於「淡黃色固體」、「黑色粉末」的說法常為出題者所鍾愛。而在作物質推斷題時，通過物理性質進行猜測——由於猜測范圍較小，這往往是可行的——再用化學性質驗證，往往可以收到事半功倍的效果。又比如熔沸點問題，SO3與HF是需要多加小心的，如果遇到比較微粒摩爾數問題，腦筋就要轉個彎，到這方面來想想。如果還附帶上了有機物，熔沸點就亂了套，雖然也有規律可循，不過恐怕已超「綱」，就不再敘述了。二、化學性質。對於化合物，首先想想化學鍵有沒有問題，然後就是反應式了。對於化學方 程式切不可一個一個背，而要聯系起來看。每一個方程式都可以歸結為反映了某種反應物或 生成物的性質。對這些性質加以區別(如氧化性、還原性等)，然後以這種特殊物質的基點向 外輻散出去，就可以形成一個網路。這里要注意的是反應條件，應加以區別。對這些居於網 絡基點的物質也要特別加以重視。對於有機物的分析大致相同。要注意的是有機物的化學鍵尤其是極性鍵是非常重要的，一定 程度上是它決定著有機物的物理和化學性質。因此，有餘力的話，應對其極性鍵電子雲的形 狀，結構、偏轉以及由此帶來的影響有一定了解。這對理解有機物性質是很有幫助的。化學實驗也是高考的一個重點。對實驗的總結也是親自做為宜，若無此條件，恐怕也只能「 紙上談兵」了。化學實驗的基礎是要掌握各種基本儀器的用途及其精確度、適用范圍等。如 滴定管可精確至0.01mL，燒杯不可直接加熱，要墊石棉網等等。而針對具體實驗，首先要明 確實驗目的，寫出反應方程式，然後要畫出裝置圖。我以為掌握裝置圖是掌握一個實驗的基 礎。最後對實驗中的各處細節要加以記錄，如溫度計的插入深度，什麼時候才可以停火等等 ，因為這可能就是考點。以上這些是為了培養一種實驗素質。考題不太可能出已做過的一模一樣的實驗，但萬變不離其宗，有了這種素質，當可應萬變。化學學習，分析問題解決問題的能力也是很重要的，但是在一個更加完備的知識體系的基礎 上，這種能力才能得到更充分的發揮，因此，化學學習我認為知識與能力應該並重。李勁穎(北京大學生命科學院生物技術系學生，高考成績為647分)：長期以來，我都認定學習的目的不是考試，但身處於考試制度之下，我又不得不做一個考試 的擁護者。很多時候，我覺得如果沒有考試我會更幸福，而有了考試我會更成熟。有多少次 考試就有多少次發現自己缺點的機會，也就有多少次改正缺點的機會。我自己就是在一次次 考試的洗禮中成長起來的。最初讓我領會這一點的是化學考試。高一上學期的期末考試，我的各科成績都讓人刮目相看，唯獨化學成績，難以啟齒，是70分(滿分110)，比班裡的平均分還低5分。一向在各科考試中名列前茅的我，第一次受到如此沉重的打擊。發成績那天是1月11日——我的生日。不記得那生日是怎麼過的，只知道無論媽媽如何勸慰都無法止住我的淚水——那可是我第一次為考試成績而哭泣啊!一直以來，我被認為是那種凌駕於一切煩惱之上，永遠不懂得憂愁的人，但我知道我不是。笑容早晚會被淚水擊垮的。而那次，我是真的被刺傷了——不管是在自尊上還是自信上。一個下午過去了， 淚水流幹了，我也開始慢慢清醒了。這失敗倒底是什麼造成的呢?我第一次鄭重其事的開始 剖析自己：首先對化學缺乏興趣、學習不主動；其次，在化學上沒下什麼功夫，沒做多少題 ，從那以後開始了我為化學而奮斗的歷程。高三那年，更是我猛拼化學的一年。盡管兩年來的努力已卓有成效，但離目標還有距離，這 一年裡，我做了不知多少化學題來彌補這段距離。雖然我不是題海戰術的擁護者，卻深知題 做多了心裡會有底，有時候原本不理解的東西在做題的過程中也會慢慢明白，而且解題有時 也是件蠻有樂趣的事情。所以我對解題情有獨鍾。(當然做題要講究質量，而不只是數量。) 不過，考試就是那麼奇怪，遠不像做題那麼簡單。上文所提及的那次考試雖是我第一次為成 績而哭泣，卻不是最後一次。進入高三，考試突然增加了許多，而哭泣也隨之增加了。不記得多少次躲在被窩里哭到深夜 ，有多少次一個人徘徊在大槐樹下偷偷抹眼淚……而在所有那些不理想的考試中，最不理想 的又是化學。當然化學考試題目偏難是一定原因，但我自己的缺點卻是主要的。由於題目難、題量大，往 往答完題後沒有足夠的時間檢查，而做題的准確率又不高，往往是眼睜睜看著自己把會做的 題做錯了。為了提高准確率，我把重點放在了平時做題上。每次做題都不檢查，直接答案批 改，計算準確率，並記錄下來。開始的時候，准確率的確不高，但每次我都督促並鼓勵自己 。久而久之，我確實比從前謹慎多了。除准確率外，我在考試中還有其他的毛病。而這些通常是在每次考試後痛苦的自我剖析中發 現的。這種時候，我總是下定決心痛改前非，如果這時再進行一次考試的話，我斷定自己會 考得很好。但可惜的是，從沒有哪兩次考試離得這么近，而當下次考試到來時我常常是好了傷疤忘了疼，又犯起了老毛病。為了留住「傷疤」，我准備了一個「錯題本」，把每次考試的錯題都記錄下來，不光修改還要寫上錯誤的原因和自己的缺點。隨即，這個本子不光記考試中的錯題還記平時做題時有代表性的錯誤，並最終發展為每科一本。每考一科之前，我都會翻閱這個本，剝開舊日傷疤，以提醒自己。化學尤其如此。這種方法確有成效，同樣的錯誤，我很少重犯。楚 軍(清華大學自動化系學生，北京市高考理科第四名)：化學是一門注重實踐的學科，知識大多來自實驗，知識點多又較復雜繁瑣，不易記憶。作為 一門實驗學科，應該重視實驗，實驗現象可以幫助我們更好地記憶和理解知識。同時，考生 要以教材為依據，注意知識的內在聯系，找到有效的記憶方法。化學的知識點分布雖廣卻也 有脈絡可尋，這就是元素周期表，想來老師們也都說過。若要學好化學，習題是必不可少的 一個環節。我們雖然不造成題海戰術，但適當的運用習題練習的方法確實可以幫助自己掌握 知識。當然不能盲目做題，應當有所選擇。歷屆的高考題是必須要看的題目。因為那些題目 最能體現高考的命題精神。題目貴精而不貴多，可以請老師幫助參考選擇一本好的習題集， 把這本習題集上的題目盡數理清搞明，各種知識的考法題型也就大致都在掌握中了。同時通 過做題，我們也可以在腦海中形成一套自己的知識體系，以後再遇到別的題目也能做到有章 可循。再綜合課本和老師的講解，相信化學考試不會有很大的問題了。張雅麗(清華大學經濟管理學院學生，湖南省高考理科第四名)：化學雖然屬於理科，但它卻具有文科的特點：需要記很多知識點，比如說，某些常見元素的 性質、應用以及與之有關的化學反應過程和方程式，需要你熟記在心。針對這種情況，我們 就應該採用類似於文科的復習方法，多記，多背，打好解題的基礎。但它畢竟還是理科，偏 重於理解和應用，光是死記硬背是沒有用的，我們應該在記憶的基礎上進行充分的理解和靈 活的應用，反過來，理解和應用又能幫助我們的記憶，二者相輔相成。如果大家仔細分析一 下近幾年的化學高考題，不難發現，選擇題佔了近60%的比例，也就是說，如果我們抓住這 部分，我們就能得到90分，況且選擇題是較為好做的，所以，大家要把重點放在這上面。我 記得，當時每次考化學，我的選擇題幾乎都得滿分。因而保證了總分的領先。當然，解選擇 題是非常需要技巧的，關於具體的解題技巧，我將在後面部分詳細介紹。化學中有一類很有 特色的題，即是物質推斷題。很多同學一碰到這種題，往往是無所適從，不知該從何處下手 。因為這種題須要一份特殊的直覺，當你讀完題之後，你應該根據自己的第一感覺判斷出一 到兩種物質。而這種感覺來自於平日的多做多練，正所謂「熟能生巧」，題目做多了，對它 的感覺自然就出來了。比如說，你可以根據一些特殊現象判斷出某些特殊物質，還有C、O、 N、Fe等等都是出題率較高的元素，大家要特別注意，實在推斷不出來的時候，可以將這些 元素往已知條件中代入，看是否符合條件。最後來看看近幾年出現的新動向。可能很多同學 都已經注意到了，一種信息題的比重在逐年增大。這種題的特點是，給出一定的信息，讓你 利用所學的知識對這些信息進行判斷、分析、組織，並得出正確的結論。它檢驗的是同學們 對知識的靈活運用，很好地將書本和實際聯系起來了，今後可能將是高考題的主要傾向，因 此大家應該有意識地增大自己這方面的能力，可以找一些關於這類題的參考書，多做練習。 劉滿江(清華大學經濟管理學院學生，貴州省高考理科前十名)：化學素稱理科中的文科。因為化學解題方法簡單，所要求的數學工具不過加減乘除罷了。化 學的基本內容很多。背誦記憶的知識點特別多。某位高考狀元說過，學化學就是背書，只有 把書本上的諸多知識點背熟，才有能力進行分門別類的歸納、綜合。化學實驗題中提供了一 些顏色、氣味的信息以此作為推斷前提，如果你不曾花時間記憶各種物質的特性，那麼你就沒有可能做好推理。因為化學中的原理並不像數學、物理那樣嚴謹；相反，推理過程跳躍性很大，需要根據不充分的信息去「猜」去「碰」。我為了方便化學知識記憶，曾經對各章知識 做過流程圖，譬如，硫(S)的特性，S可以生成SO2、H2S，……把S的衍生物列在一張表上，這樣整個章節就掌握了。解決化學試題一定要細心，顏色、氣味、狀態、溫度等都會成為致命的陷阱，你稍有不慎，就不能正確地解題，中了出題人的圈套。牛 強(清華大學熱能系學生，遼寧省高考理科前十名)：我的一位老師曾說「化學是半文半理的科目」，仔細想來，這句話是有一定道理的。化學離 不開記憶。物理公式忘了一兩個可以自行推導，但化學符號忘記了只怕難以自行創出。而如 果記住了所有的公式、符號和原理也就成功了一半，所以我的第一點體會就是學習化學時一 定要認真的去記。但記住了還只成功了一半，現在化學試題要考生去推斷或說是去猜測一些 書上沒有的東西。但這種猜測絕非平空臆測，而是基於已知知識上的科學推斷，或說是延伸 已知知識。下面舉幾道題目，做具體說明。 1.氣體氫化物穩定性由強到弱的是。 A.SiH4 PH3 H2S HCl B.HF HCl HBr HI C.PH3 H2S HCl HF D.NH3 PH3 AsH3 HF 這道題是對基本原理的考查，是要對元素周期律有清楚的了解，就可選出B。 2.T1是ⅢA族元素，關於它的性質，錯誤的是 A.T1是銀白色、質軟的金屬 B.T1(OH) 3與A1(OH) 3同為兩性氫氧化物 C.T1可以生成+3價化合物 D.T1的陽離子的氧化性比A1強本題是對未知知識的推斷，通過對元素周期律的了解，可知T1將是較活潑金屬，所以BD是錯誤的。 3.關於NaH正確的有 A.NaH水溶液顯酸性 B.NaH中氫離子與氦原子同 C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D.NaH中氫離子可被還原為氫氣其實，本題只要判定NaH中氫為負價，一切就都可解決，H-只可被氧化，所以D不對；易知BC正確。 4.配平方程式 Cu2S+HNO3—Cu(NO3) 2+H2SO4+NO+H2O 配本氧化還原方程式是有一定難度的，下面作一下說明 A.標出化合價升降 B.十字交叉使升降價數同 +1 –2 +5 +2 +2 3Cu2 S+10H N O3——6Cu(NO3) 2+3H2SO4+10NO+H2O ↑2 ↑8 ↑3 ↑10 C.對於未變價的離子，再做處理，本題中再加上12個NO3- 3Cu2S+(10+12)HNO3 — 6Cu(NO3) 2+3H2SO4+10NO+H2O D.配平 3Cu2S+22HNO3 = 6Cu(NO3)2+3H2SO4+8H2O+10NO 5.1mol H2燃燒放熱285.8kJ，1mol C3H8燃燒放熱2220kJ，5mol H2與C3H8的混合氣體燃燒放熱3847kJ。求H2與C3H8的比。本題是為了說明十字交叉法，這是一種重要實用的方法。 285.8 2220 3847/5 1450.6 = 3 483.6 1 ∴比為3∶1。王 龍(北京大學計算機科學技術系學生，江西省高考理科狀元)：化學被稱為理科中的文科。題目量較多，單題分較少，因此波動性不大，比之數、理較為穩 定。它需要識記許多內容，包括基本知識、元素及其單質、化合物性質、基本解題方法等， 皆具有某些文科的特點。但它也具有相當的靈活性，如物質推斷題中，你好像看到一個摩術 師在向你展示其技藝而你不知其所以然。我的化學老師說，學習化學要首先對各物質性質非 常熟悉，因為一些題(如物質推斷題)並不能用邏輯推理方式，由果推因，只能由一些特徵現 象「猜」出物質或元素，這就需要對知識很熟悉。在熟悉的基礎上要分門別類，列出知識框 表，當然這就要求能深刻理解各個概念，否則分類就沒有明確標准。就這樣一個框套一個框 ，許多小體系組成若干中體系，再結合，直至整個體系。如我通常用元素周期表來形成最基 本框架，下面細分，哪些族氧化能力強，哪些物質可作半導體……同時記住一些特殊現象， 如CuSO4和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S產生強酸。這方面內容一般老師都會講，而且比我清楚得多，最好能向老師講教。胡湛智(北京大學生命科學學院學生，貴州省高考理科狀元)：化學大概是大家感覺比較好的科目，它和數學、物理一樣，要把聽課、鑽研課本、做習題有 機地結合起來。化學中有幾個板塊：基本理論、元素化合物、電化學、有機化學等。我認為 學好化學要注意多記、多用、多理解，化學題重復出現的概率比較大，重要題型最好能在理 解的基礎上記住，許多化學反應的特徵比較明顯，記牢之對於解推斷題將會有很大幫助。在 平時多做題時要注意總結很多有用的小結論，並經常用一用，這在高考時對提高速度有很大 幫助。高考化學試題中選擇題佔87分之多，因此多解、快解選擇題是取得好分數的致勝因素 。如何才能做得快呢?這就需要你從大量解題的訓練中找出一些小竅門來。舉一個簡單的例 子：45克水蒸氣和4.4克二氧化碳混合後氣體的平均分子量為多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到題馬上開始算，大約要2～3分鍾，如果你用上自己的小竅門，注意到該混和氣體的平均分子量只能在18～44之間，那你可只用二秒鍾時間就選出正確答案。類似這樣的小竅門還很多，希望大家多留心，注意尋找用熟，迅速提高模考分數。另外，學好復習好化學並在考試中取勝的一個經驗是學會「猜」。這種「猜」實際上是一種 層次較高的推斷，要有一定的基礎，做的題多了熟能生巧，自然會獲得一種「靈感」，自己 可以創造「猜」法，因為它是你勤勞學習的結晶，不是亂猜。我用「猜」法解題，通常比正規解法快幾倍，尤其是解決推斷題和選擇題，正確率很高。當然即使是一看題就知道答案也要進行檢驗。最後，對化學試卷中出現的新題型要高度重視並加以研究，它們通常代表著出題的新趨勢，高考中很有可能會觸及的，值得認真玩味。

⑸ 高中化學試卷分析怎麼寫

不論高一還是高二，每次考試需要按照以下要求進行試卷分析，在其中找到自己的問題。按照下面的各項要求分析出每項的扣分多少。

1、真正不會的知識點；
2、看見題目後沒有思路的試題；
3、模稜兩可的知識點，在考試中似是而非的知識點；
4、低級失誤的失分，此項主要是筆誤或者是在主觀題中抄寫出現失誤；
5、因為單純計算出現的錯誤；
6、在下次考試前，主要突破的問題，包括知識點，計算等問題;
每次考試後進行分析，下次考試後進行對照是否彌補了自己的錯誤。

⑹ 求一篇高中化學試卷分析

高考的行么？圖沒辦法直接弄過來，你可以直接去那個網站上看下http://wenku..com/view/c2826d22bcd126fff7050b08.html
化學部分化學部分化學部分化學部分 6．下列關於有機物的正確說法是 A．聚乙烯可發生加成反應 B．石油干餾可得到汽油、，煤油等 C．澱粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體 D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成。 【解析】答案：D 本題考查有機化學方面有關的知識點 A．乙烯加聚反應生成聚乙烯後，雙鍵變單鍵不能發生加成反應 B．石油分餾可得汽油和煤油屬於物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬於化學變化 C．澱粉屬於糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質完全水解生成氨基酸；兩者的產物不可能是同分異構體 D．乙酸乙酯和油脂都屬於酯類，在氫氧化鈉溶液反應後均生成醇，前者生成乙醇，後者生成甘油 7．AN表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是 A．在18182gO中含有AN個氧原子 B．標准狀況下，22．4L空氣含有AN個單質分子 C．1 mol參加反應轉移電子數一定為2AN D．含AN個Na+的2NaO溶解於1L水中，Na+的物質的量濃度為1molL−i 【解析】答案：A 本題考查阿伏伽德羅常數的計算和判斷 A．18g182O正好是0.5 mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1 mol，即為1AN B．空氣是混合物 C．在氯氣與水的反應中，1 mol2Cl就只轉移1AN的電子 D．所得溶液中含AN個+Na可得氫氧化鈉的物質的量為1 mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1 mol·1−L 8．下列有關化學研究的正確說法是 A．同時改變兩個變數來研究反映速率的變化，能更快得出有關規律 B．對於同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同 C．依據丁大爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D．從HF、HCl、rHB、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律 【解析】答案：B 本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規律。 A．同時改變兩個變數來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規律。 B．這是蓋斯定律的表述。 C．分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區分的。 D．在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的。 9．下列各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是 【解析】答案：C 本題考查考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X、Y、Z代入右圖的圓圈中進行判斷。C中2CO在一定條件下與單質鈉反應可以生成金剛石和硝酸鈉。 10．下列關於電解質溶液的正確判斷是 A．在pH = 12的溶液中，K+、CL−、3HCO−、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、3NO−、23SO−、K+可以常量共存 C．由0．1 mol·1L−一元鹼BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝BOH+−+ D．由0．1 mol·1L−一元鹼HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH- 【解析】答案：D 本題考查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離和水解 A．pH=12的溶液呈鹼性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存。 B．pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存。 C．0．1mol/L的一元鹼的pH=10表明該一元鹼是弱鹼，在溶液中不能完全電離。 D．由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發生水解而使溶液呈鹼性。 11．鉛蓄電池的工作原理為：22442222PbPbOHSOPbSOHO++=+研讀 右圖，下列判斷不正確的是 A．K 閉合時，d電極反應式： 24224224PbSOHOePbOHSO−+−+−=++ B．當電路中轉移0．2mol電子時，I中消耗的24HSO為0．2 mol C．K閉合時，II中24SO−向c電極遷移 D．K閉合一段時間後，II可單獨作為原電池，d電極為正極 【解析】答案：C 本題考查電化學（原電池、電解池）的相關知識 K閉合時Ⅰ為電解池，Ⅱ為電解池，Ⅱ中發生充電反應，d電極為陽極發生氧化反應，其反應式為PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正確。在上述總反應式中，得失電子總數為2e-，當電路中轉移0．2mol電子時，可以計算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0．2mol，所以B對。K閉合一段時間，也就是充電一段時間後Ⅱ可以作為原電池，由於c表面生成Pb，放電時做電源的負極，d表面生成PbO2，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，所以C錯。 12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是 A．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.0mol·L-1 B．µ2.5mol·L-1·min-1和µ2.5mol·L-1 C．µ3.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 D．µ5.0mol·L-1·min-1和µ3.0mol·L-1 【解析】答案：B 本題考查化學反應速率的計算。 第8秒與第4秒時反應物濃度差△C為µ10mol·L-1·min-1，△t為4秒，所以在4-8min間的平均反應速率為µ2.5mol·L-1·min-1，可以排除C、D兩個答案；圖中從0min開始到8min反應物濃度降低了4倍，根據這一幅度，可以推測從第8min到第16min應該也降低了4倍，即由µ10mol·L-1·min-1降低到µ2.5mol·L-1·min-1，因此推測第16min反應物的濃度為µ2.5mol·L-1·min-1，所以可以排除A而選B。 23．（15分） J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 （1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位於第_____族。 （2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。 （4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯鹼性。 ①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H>0）並達平衡後，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質的量 加入甲的物質的量 y 甲的物質的量 平衡常數K 甲的轉化率 生成物物質的量總和 （5）由J、R形成的液態化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。 【答案】 （1） （2）22CH==CH （3）3++↑323AlCl3HO===Al(OH)HCl（或其它合理答案） （4）①⋅+↑+3222222NHHO3HO===N8HO 或+↑+322222NH3HO===N6HO ②a和c；a或c （5）13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol 【解析】 （1）J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，即為鋁元素，根據J、R周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處於第三周期第七主族。 （2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結構簡式為22CH==CH。 （3）M和T形成的化合物為3AlCl，與水反應3++↑⇌323AlCl3HOAl(OH)HCl，其中氯化氫氣體成霧狀。 （4）①氨水與雙氧水發生氧化還原反應+↑+322222NH3HO===N6HO生成無污染的氮氣；②甲在固體體積的密閉容器中發生分解反應（0>△H），0>△H表明正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡朝正方向移動，甲物質的量減少；加入2H的物質的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉化率減小。 （5）2JR為2CS，燃料生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快地寫出反應的熱化學方程式13125555++2222CS(1)O(g)===COSO(g) ⋅△-1H=-215kJmol。 24．硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，並含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下： （1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。 （2） 完成「氧化除鐵」步驟中反應的離子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。 （4）根據下表數據，調節「濾液2」的pH時，理論上可選用的最大區間為______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO（5）工業上從「濾液3」製取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．純鹼溶液 d．燒鹼溶液 （6）「濾液4」之後的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，乾燥。 （7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低於________。 【答案】 （1）增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分 （2）−−+++223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)HO===(2)Fe(OH)(1)Cl （3）FeO(OH)（或其它合理答案） （4）8.010.4≤<pH（或其它合理答案） （5）b或（b和d）；d （6）蒸發濃縮、冷卻結晶（或其它合理答案） （7）125/8121mm（或其它合理答案） 【解析】 （1）將菱鋅礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。 （2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸鹼度後，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵氧化成+3價，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利地配平。 （3）化學式量為89，組成元素是Fe、O和H，其中鐵的相對院子里為56，扣掉56剩下33，式子中只能含2個氧原子和一個氫原子名所以可能的組成為FeO(OH)。 （4）8.0=pH2Zn(OH)完全沉澱，10.5=pH開始溶解，而2Mg(OH)在10.4=pH的時候開始沉澱，為了使2Zn(OH)能完全析出且不影響2Mg(OH)，溶液的酸鹼度控制在8.010.4≤<pH范圍。￥高#考#資%源*網￥ （5）a大理石粉難溶於水、選擇熟石灰和燒鹼溶液可以使溶液的鹼性增強，有利於鎂離子完全沉澱。 （6）蒸發濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快地析出。 （7）綜合計算（不展開） 125/8121mm 25．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： [探究一] （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鍾後移人硫酸銅溶液中，片刻後取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。 （2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應後得到溶液X並收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除3Fe+外還可能含有2Fe+。若要確認其中的2Fe+，應先用 選填序號）。 a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性4KMnO溶液 ②乙同學取336ml（標准狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應： 2222422SOBrHOHBrHSO++=+ 然後加入足量2BaCl溶液，經適當操作後得乾燥固體2．33g。由於此推知氣體Y中2SO的體積分數為 。 [探究二] 分析上述實驗中2SO體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有2H和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。 （3）裝置B中試劑的作用是 。 （4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。 （5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M於 （選填序號）。 a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間 （6）如果氣體Y中含有2H，預計實驗現象應是 。 （7）若要測定限定體積氣體Y中2H的含量（標准狀況下約有28ml 2H），除可用測量2H體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷並說明理由 。 【答案】 （1）鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）檢驗2SO是否除盡 （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO濃CO2SOHO （5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 （7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量 可，用分析天平稱量D或E的差量 【解析】 （1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能能使鐵釘鈍化組織反應進一步進行。 （2）+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾。選c生成兩種沉澱，受氫氧化鐵沉澱顏色的影響無法分辨。 （3）A除去2SO，B可以檢驗A中是否完全除去2SO （4）()2→+↑+↑+←△24222C2HSO濃CO2SOHO （5）Q為2CO，它與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被鹼石灰吸收。 （6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色。 （7）中學階段質量的稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。 30．[化學-物質結構與性質] （13分） （1）中國古代四大發明之一——黑火葯，它的爆炸反應為 +++↑+↑⇀↽引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平） ①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。 ②在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。 ③已知CN−與2N結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為 。 （2）原子序數小於36的元素Q和T，在周期表中既處於同一周期又位於同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為 ，2Q+的未成對電子數是 。 （3）在3CrCl的水溶液中，一定條件下存在組成為26[()]xnnCrClHO+−（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應： 交換出來的H+經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。￥高#考#資%源*網 將含0．0015 mol 26[()]xnnCrClHO+−的溶液，與R-H完全交換後，中和生成的H+需濃度為0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學式為 。 【答案】 （1）①>>>ONCK ②離子晶體；sp ③1：1 （2）823d4s；4 （3）+225[CrCl(HO)] 【解析】 （1）①鉀為活潑金屬，電負性比較小；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大；②2KS是離子化合物，屬於離子晶體，產物中含極性共價鍵的分子為2CO，其空間構型為直線型，中心原子軌道雜化類型為sp；③HCN中CN與2N結構相同，含有三個鍵，一個σ鍵和兩個π鍵；另外和之間形成一個σ鍵，所以HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為2：2，即為1：1。 （2）原子序數小於36的元素Q和T，在周期表中既處於同一周期又位於同一族，應該都屬於元素Ⅷ，原子序數T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態原子外圍電子（價電子）排布為823d4s，+2Q即+2Fe的未成對電子數是4。 （3）中和生成的+H需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，則可以得出+H的物質的量為0.12×25.00×10-3＝0.0030 mol，所以x＝0.0030/0.0015＝0.00302；Cr的化合價為+3價，x＝2可以得知n＝1，即該配離子的化學式為+225[CrCl(HO)]。 31．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分： （1）甲中含氧官能團的名稱為 。 （2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）： 其中反應Ⅰ的反應類型為 ，反應Ⅱ的化學方程式為 （註明反應條件）。 （3）已知： 由乙制丙的一種合成路線圖如下（A~F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）： ①下列物質不能．．與C反應的是 （選填序號） a． 金屬鈉 b． HBr c． 23NaCO溶液 d． 乙酸 ②寫出F的結構簡式 。 ③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式 。 a． 苯環上連接著三種不同官能團 b． 能發生銀鏡反應 c．能與24Br/CCl發生加成反應 d。遇3FeCl溶液顯示特徵顏色 ④綜上分析，丙的結構簡式為 。 【解析】答案： （1）很明顯甲中含氧官能團的名稱為羥基OH； （2）甲在一定條件下雙鍵斷開變單鍵，應該發生加成反應； 催化氧化生成Y為；Y在強氧化鈉的醇溶液中發生消去反應。 （3） ①C的結構簡式為，不能與碳酸鈉反應 ②F通過E縮聚反應生成 ③D能發生銀鏡反應，含有醛基，能與24Br/CCl發生加成反應，說明含有不飽和雙鍵；遇3FeCl溶液顯示特徵顏色，屬於酚。綜合一下可以寫出D的結構簡式 ④丙是C和D通過酯化反應得到的產物，有上面得出C和D的結構簡式，可以得到丙的式子

⑺ 高考學霸經驗：高中化學怎麼學

化學中一般都會考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正誤判斷。（詳情請參考2014年的考題）

關於這類題目，我沒有什麼好多說的具體內容，主要是平時這方面的積累。多看看課本中老師沒有著重強調和你沒有劃過線的內容！你沒有看到過但確確實實在課本上的內容一旦出現，是最能坑死人的。（因為課本上有些句子的敘述看起來非常不合理，但是就是TMD對的，你沒看到過就很有可能把它判錯。切身體會）

平衡

個人認為平衡是高中化學中最合理和精彩的一塊，自成體系，自圓其說。平衡移動原理、平衡常數、四大平衡等等，都讓我更加深刻地理解了這個世界，我就講講這幾個內容吧。

平衡移動原理

個人認為它本質就是「削弱」。有什麼變化都削弱這種變化，你壓強增大我就讓反應朝壓強減小的方向進行；你溫度升高，我就讓反應朝降溫的方向進行。
但是，注意！削弱並不等於完全抵消！
比如與的色彩變化（兩者都是氣態）。把所在容器壓縮一倍（不液化），這個時候因為濃度變成了原來的兩倍，它的紅棕色變得更加深了，但是反應的平衡要朝著減小濃度的方向移動（也就是去生成），這個時候體系的紅色又會變淡。問題是，現在的紅色與開始的紅色，哪一個色彩更加深一點？答案是現在的。因為，平衡移動只會削弱這種變化，而做不到完全抵消。如果用數字表示色彩深淺，剛開始是5，壓縮後是10，達到平衡後的結果就是8
平衡移動原理的其他應該都算容易理解，只是這個「削弱」問題，曾經困擾過我不少時間。希望我的圖能幫助大家理解。

平衡常數

關於反應方程式和平衡常數之間有個非常淺顯但是又很特殊的聯系。但我一直覺得很奇怪，因為不但老師沒有講過，而且我查遍了市面上的典型教材（五三啦、龍門啦、重難點啦），都沒有提到這樣一個關系。
下面，我就用醋酸的電離和水解的三個方程式來介紹一下這種聯系。

我根據自己的經驗，總結出這么一張思維導圖。

我以為，化學實驗題考的就是考這么前中後三個實驗步驟。

比如實驗准備，

針對①裝置組裝，能出裝置排序、新儀器的使用（如三頸燒瓶、滴液漏斗等等）這樣的題；

針對②氣密性檢查，可以出檢查氣密性、判斷裝置安裝是否有問題、儀器的使用原理等等；

……

再比如反應過程，針對①加熱，可以考查水浴、油浴、沙浴等等；

針對②攪拌，可以考查攪拌裝置的選擇（玻璃棒、金屬棒、電磁攪拌器等等）；

針對③反應物導出，可以考查冷凝迴流的相關知識；

……

推斷

我思考了整整了大半個月，也想不出自己是如何做推斷的，感覺就像是天時地利人和，一蒙就對，所以真寫不出啥自己的感觸來。對不住大家厚愛啦 :-(

就這樣吧。

望採納，謝謝

⑻ 高中理綜中的化學試卷分析怎麼寫

高中理綜中的化學試卷分析怎麼寫首先可以描述一下這個試卷的整體布局，然後分析一下試題的難易程度等。