⑴ 九年級化學知識點筆記總結歸納
對於初中生來說，牢記知識點是學好化學的基礎，我整理了一些九年級化學的重要知識點。
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
1、定義：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2、物理變化和化學變化
物理變化:沒有生成其它物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其它物質的變化。化學變化又叫化學反應。
3、物理性質和化學性質
（1）物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。
（2）化學性質：通過化學變化表現出來的性質。
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農葯等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
（1）金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
（2）CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
（3）生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
（1）反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集；
（3）密度比空氣小用向下排空氣法。
以上是我整理的九年級化學的知識點，希望能幫到你。
⑵ 可以給我九年級人教版化學第二單元的知識點總結嗎 跪求 跪求
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣--分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2+MnO2△= 2H2O + O2↑
2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3△= MnO2+2KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查-裝-定-點-收-移-熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
⑶ 九年級化學上冊知識點總結
化學知識是一個全新的領域和知識點，是對這個世界全新的探索，學會知識點 總結 可以更好地學習化學 。 下面是我給大家帶來的 九年級化學 上冊知識點總結，希望能夠幫助到大家!
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九年級化學上冊知識點總結： 第一單元 走進化學世界
一、 物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架台
6、各種常見儀器：
(1)固體葯品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀葯品—葯匙或紙槽(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)
(2)液體葯品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3)量筒：①無『0』刻度;②正確讀數：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)
(4)酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止「燈對燈」點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)
對物質加熱用外焰
(5)給物質加熱的 方法 ：
對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌干凈的標准：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
(8)取用葯品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)
未說明葯品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
九年級化學上冊知識點總結： 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(0.03%)
2、 空氣中氧氣含量的測定：(1)葯品：紅磷
(2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷
後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3)實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再
打開彈簧夾。
物質的分類
3、 氧氣
(1) 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水;
(2) 化學性質：①能使帶火星木條復燃;
製取氧氣：製取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)
④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題：
(a)、為什麼試管口部略下傾? 防止冷凝水迴流到熱的試管底部，炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀製取氧氣時，為什麼要在試管口放棉花?
防止高錳酸鉀粉末進入導管
(c)、停止加熱時為什麼先把導管移出水面?
防止由於降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應：特點：「多變一」 字母表示：A+B→AB
分解反應：特點：「一變多」 字母表示：AB→A+B
氧化反應：物質與氧發生的反應。
4、 催化劑：特點：「一變兩不變」
一變：改變化學反應速率;兩不變：質量和化學性質不變。
5、 空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用於發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用於照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
九年級化學上冊知識點總結： 第三單元 自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
(1) 水電解實驗：化學反應：
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1 質量比：1 ：8
「正氧負氫，氫二氧一」
檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點：「一貼二低三靠」
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;
二低：濾紙低於漏斗邊緣;濾液低於濾紙邊緣;
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不幹凈原因：濾紙破損;濾液高於濾紙;接濾液燒杯不幹凈。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
(1)、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)
(2)、化學性質：
①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火)
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
九年級化學上冊知識點總結(一)還原性(用途：冶煉金屬)
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
(3)、氫氣的實驗室製法
原理：
裝置：固液不加熱型(與過氧化氫製取氧氣裝置相同)
收集方法：向下排氣法：排水法：
(4)、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
{了解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染
A、水污染物來源：工業「三廢」(廢渣、廢液、廢氣);農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒。
相同點
體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
九年級化學上冊知識點總結： 第四單元 構成物質的微粒 知識點
1、 原子的構成
(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
原子的質量主要集中在原子核上。
(2)相對原子質量
①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位
2、元素
(1)、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱
(2)、決定因素：核電荷數或質子數
(3)、特點：只講種類，不講個數
(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)
(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;
有時表示一種物質：(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)
微觀：表示一個原子
例如：H：表示氫元素;一個氫原子
He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子
C：表示碳元素;碳;一個碳原子
Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子
例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子
nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子
(3)原子和元素的比較
原子
元素
概念
化學變化中的最小粒子
具有相同核電荷數的一類原子的總稱
特徵
表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。
表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義
(4)我們的平時所說的「補鐵、補鈣」指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對於元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖)。
右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律：
(1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
(2)、最外層電子層不超過8個，(只有一層的不超過2個)
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬於相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少於4個，在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等於或多於4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個)，屬於相對穩定結構。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示(數字「2」的意義)。
2.原子和離子的比較
原子
離子
定義
化學反應中的最小微粒
帶電的原子(或原子團)
電性
不帶電
帶電荷
陽離子：所帶電荷數=+(質子數-核外電子數)
陰離子：所帶電荷數=-(核外電子數-質子數)
聯系
都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();⑷ 初三化學單元知識點總結
學習從來無捷徑，循序漸進登高峰。如果說學習一定有捷徑，那隻能是勤奮，因為努力永遠不會騙人。學習需要勤奮，做任何事情都需要勤奮。下面是我給大家整理的一些初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學必背知識點
些物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、乾冰(CO2固體)：用於人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用於滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用於除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應製取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病( 兒童 );
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲症;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹 方法 是：保持鐵製品表面乾燥和潔凈，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍 其它 金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化學九年級上冊知識點
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗葯品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
初三化學基本概念 復習方法
1、濃縮要點，強化記憶
記憶是理解的倉庫，要准確理解概念，必須強化記憶。為了取得記憶效果，需要用自己的語言去精煉定義，濃縮要點。如，復習催化劑概念時，可以將其濃縮為「一變」和「二不變」。「一變」是指催化劑能改變其它物質的化學反應速率，「二不變」是指催化劑本身的質量和化學性質在化學反應前後不發生變化。濃縮、提煉概念的要點，不僅便於記憶，又能將要點准確「還原」為課本語言。
2、抓住關鍵，揭示規律
復習化學概念，尤其是一些比較抽象的概念，最重要的是搞清定義中關鍵字、詞的真正含義，抓了這些，就是抓住了關鍵，也即復習到位。如復習「溶解度」概念時，應抓住四個關鍵要素：⑴一定溫度下;⑵100g溶劑;⑶飽和狀態;⑷溶質質量(單位為「g」)。四個要素缺一不可。又如，在復習「分子」概念時，在抓住「保持物質化學性質」和「一種粒子」這兩個關鍵詞的同時，還應揭示如下規律：⑴分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質;⑵同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同;⑶分子可以再分，但分割後的粒子不再保持物質的化學性質。顯然，在抓住關鍵中揭示規律，不僅有助於理解概念，更能有助於靈活應用概念去判斷是非，解決問題。
3、注重比較，准確運用
理清相關概念之間的區別和聯系是復習基本概念的重要環節，復習基本概念時，一般注意比較：⑴在音、形、義方 面相 近的概念，如化學變化與化學性質;⑵外延部分重合的概念，如氧化反應與化合反應;⑶對稱的概念，如氧化反應與還原反應;⑷既有本質區別又有內在聯系的概念，如原子與離子;⑸似同實異的概念，如飽和溶液與濃溶液。通過多種形式的比較，一方面可以辨析概念的內涵與外延，另一方面可以明確概念間差異與聯系，以便准確運用。最常用的比較方法是列表法，如化學變化與物理變化之間比較如下表：
物理變化 化學變化
特徵 無新物質生成 有新物質生成
現象 伴隨狀態、形態變化 伴隨光、熱產生，顏色變化
結果 表現物理性質 表現化學性質
聯系 化學變化中往往伴隨有物理變化發生
4、建立網路，理順關系
化學基本概念之間的聯系是千絲萬縷的，復習化學基本概念的首要任務就是要理順相關概念關系，也就是對相關概念按一定的從屬關系或衍生關系進行系統整理，使之形成網路。
復習化學基本概念建立網路圖的方法是建立樹狀圖
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天才就是勤奮曾經有人這樣說過。如果這話不完全正確，那至少在很大程度上是正確的。學習，就算是天才，也是需要不斷練習與記憶的。下面是我給大家整理的 九年級化學 知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學必背知識點
常見的化學變化知識點
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱;加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人。
化學九年級上冊知識點實驗
1、實驗室製取氧氣的步驟：
「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置
「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱;
「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣;「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：(1)濾紙的邊緣低於漏鬥口(2)漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」
11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
初三化學復習 學習 方法 技巧日常學習習慣：
1、上課認真聽講，一般老師對於難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。
2、做回家作業的時候不要總是把書或者 筆記本 翻開做，要麼做之前看一遍，要麼做完之後再對筆記，不會的記住答案之後再做到試卷上。
3、若作業中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。
初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業。
快速方法：
1、搞定化學方程式
先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價
然後背比較重要的化學方程式，制氧氣製造二氧化碳(死背住)，常用酸鹼中和反應等等(這些應該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等
2、計算方法
設一個你認為比較方便計算的未知數為x(如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然後再求， 保險 一點)
題目肯定給出生成氣體、沉澱或者反應物生成物完全反應的質量(一定要完全反應)，算出這些物質的相對分子質量(包括未知量和已知量)，可得：
(未知量的相對分子質量)/x=(已知量的相對分子質量)/已知道的對應物質的質量
3、難點
化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應後某溶液質量分數之類的，溶液剩餘的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉澱、氣體的質量。如果有什麼加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最後減掉沉澱氣體，一般就沒啥問題了。
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