A. 適合計算化學投稿的雜志2022
《化學理論與計算雜志》。《化學理論與計算雜志》主要涵蓋理論、計算化學投稿的期刊，是適合計算化學投稿的雜志2022。以及和化學有關的一些子領域的重點期刊進行羅列，共約300種期刊，適合初學者從零開始系統性地學習量子化學計算。
B. 盤點高中化學計算中常用的幾種方法
化學計算方法篇一：高中化學計算中常用的幾種方法
一．差量法
(1)不考慮變化過程，利用最終態（生成物）與最初態（反應物）的量的變化來求解的方法叫差量法。無須考慮變化的過程。只有當差值與始態量或終態量存在比例關系時，且化學計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關鍵是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應量成正比求解。
(3)找出「理論差量」。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然後求解。如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(氣)，ΔV(氣)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(標況)
1．固體差量
例1．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。（答：有5.6克鐵參加了反應。）
解：設參加反應的鐵的質量為
x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的質量增加（差量）
56 6464-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克答：有5.6克鐵參加了反應。
2.體積差法
例2．將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管後，氣體體積變為b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)， 該b L氣體中NH3的體積分數是(C )
2a－bb－a2a－bb－aA. C. abba
設參加反應的氨氣為x ，則
2NH3N2＋3H2 ΔV
2 2
x b－a
x＝(b－a) L
所以氣體中NH3的體積分數為
3.液體差量
例3．用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶於水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，
所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
解：設此鐵的純度為x。
Fe
＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 溶液質量增加（差量）
56 256-2=54
10x克55.4克-50克=5.4克 a L－b－ab L2a－b b
56：54=10x克：5.4克
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二．關系式法
建立關系式一般途徑是：（1）利用微粒守恆建立關系式；（2）利用化學方程式之間物質的量的關系建立關系式；（3）利用方程式的加和建立關系式等。
三.守恆法
（1）化合物中元素正負化合價總數守恆。
（2）電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數守恆。
（3）化學反應前後物質的總質量守恆。
（4）化學反應前後同種元素的原子個數守恆。
（5）氧化還原反應中得失電子總數守恆。
（6）溶液稀釋、濃縮、混合前後溶質量（質量或物質的量）守恆。
由於上述守恆關系不隨微粒的組合方式或轉化歷程而改變，因此可不追究中間過程，直接利用守恆關系列式計算或觀察估算的方法即為守恆法。運用守恆法解題既可以避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可以避免在紛繁復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
1.元素守恆法
催化劑例1.4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
經多次氧化和吸收，由N元素守恆知：NH3～HNO3
2.電子轉移守恆法
－－失去8e得4e2－例2.NH3――→HNO3， O2――→2O
由得失電子總數相等知，NH3經氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關系為NH3～2O2。
例3.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2
－1氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應後，用濃度為0.020 00 mol·L的K2Cr2O7標准溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標准溶
3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
求樣品中FeS2的質量分數是(假設雜質不參加反應)________________。
高溫解析 (1)據方程式4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
3＋2－2＋＋SO
2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H
2－2＋＋3
＋3＋Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr
＋6Fe＋7H2O
32－2＋得關系式：Cr2O7～6Fe～3SO2～2 2
32
0．020 00 mol·L×0.025 00 －1m
1202 m(FeS2)＝0.090 00 g 樣品中FeS2的質量分數為90.00%
四．極值法（也稱為極端假設法）
①把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。
②把混合物假設成純凈物。
③把平行反應分別假設成單一反應。
例1.在一容積固定的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O23(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3
－1－1－1的濃度分別為0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。當反應達到平衡時，各物質的濃度可能存在的數據是(B )
－1－1 －1A．SO2為0.4 mol·L，O2為0.2 mol·LB．SO2為0.25 mol·L
－1 －1C．SO2和SO3均為0.15 mol·LD．SO3為0.4 mol·L
－1解析 本題可根據極端假設法進行分析。若平衡向正反應方向移動，達到平衡時SO3的濃度最大為0.4 mol·L，
而SO2和O2的濃度最小為0；若平衡向逆反應方向移動，達到平衡時SO3的濃度最小為0，而SO2和O2的最大濃度分
－1－1別為0.4 mol·L、0.2 mol·L，考慮該反應為可逆反應，反應不能向任何一個方向進行到底，因此平衡時SO3、
－1,－1,－1O2、SO2的濃度范圍應分別為0<c(SO3)<0.4 mol·L0<c(O2)<0.2 mol·L0<c(SO2)<0.4 mol·L。SO2反應轉化成
－1－1－1SO3，而SO3分解則生成SO2，那麼c(SO3)＋c(SO2)＝0.2 mol·L＋0.2 mol·L＝0.4 mol·L。對照各選項，只
有B項符號題意。
例2. 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應，鐵全部溶解並生成NO，有 g HNO3被還原，則a∶b不可4
能為( A ) A．2∶1B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
解析 Fe與HNO3反應時，根據鐵的用量不同，反應可分為兩種極端情況。
(1)若Fe過量，發生反應：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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a
baa3則有＝此為a∶b的最小值。 5663b1
(2)若HNO3過量，發生反應：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
baa9則有：∶此為a∶b的最大值。 5663b2
3a9所以a∶b，即a∶b的比值在此范圍內均合理。 1b2
五．平均值規律及應用
(1)依據：若XA>XB ，則XA>X>XB，X代表平均相對原子(分子)質量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
(2)應用：已知X可以確定XA、XB的范圍；或已知XA、XB可以確定X的范圍。
解題的關鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。
例1.兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應後得到11.2 L H2(標准狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為( B ) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和ZnD．Al和Cu
＋解析 本題可用平均摩爾電子質量(即提供1 mol電子所需的質量)法求解。反應中H被還原生成H2，由題意可知15 g
－－1金屬混合物可提供1 mol e，其平均摩爾電子質量為15 g·mol。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質量分別為12 g·mol
－1－1－1、32.5 g·mol、9 g·mol，其中不能與鹽酸反應的Ag和Cu的摩爾電子質量可看做∞。根據數學上的平均值原理
－1－1可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質量大於15 g·mol，另一金屬的摩爾電子質量小於15 g·mol。答案 B
例2.實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之後，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(C ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②④C．①④D．②③
9 g11解析 n(Al)＝＝，Almol×3＝1 mol，則生成金屬的摩爾電子質量－127 g·mol33
－－1(轉移1 mol e生成金屬的質量)為18 g·mol。
56 g55 g－1－1①項生成Fe的摩爾電子質量為，生成Mn的摩爾電子質量為，根據平均3 mol4 mol
51 g－1－1值規律，①正確；②生成Mn的摩爾電子質量為13.75 g·mol，生成V的摩爾電子質量為g·mol，根據5 mol
平均值規律，②不可能生成單質18 g；同理，③也不可能生成金屬單質18 g；④Al完全反應時生成Fe的質量大於18 g，當氧化物粉末不足量時，生成的金屬可能為18 g，④正確。答案 C
鞏固練習：
1.一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應後體積縮小的百分率是（A）A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%
-1--3+2+2.取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L的FeCl3溶液135 mL,I完全反應生成I2：2I+2Fe=I2+2Fe。將反應後的
2+溶液用CCl4萃取後分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時，Fe恰好完全反應。求KI溶液的物質的量濃度。
（2mol/L）
3.兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時，1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒後恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是（A）
①CH4、C2H4②CH4、C3H6③C2H4、C3H4 ④C2H2、C3H6
A.①③B.②④ C.①④ D.②③
-14.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1 g該樣品投入25 mL 2 mol·L
-1的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0 mol·L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體（B）
A.1 gB.3.725 g C.0.797 gD.2.836 g
6.銅和鎂的合金4.6 g完全溶於濃硝酸，若反應後硝酸被還原只產生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標准狀況），在反應後的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉澱的質量為（B）
A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 gD.7.04 g
化學計算方法篇二：化學計算中的五種基本解題方法
【題型說明】
高考命題中，最常見的化學計算方法有「差量法」、「關系式法」、「極值法」、「平均值法」、「終態法」等，在這幾種計算方法中，充分體現了物質的量在化學計算中的核心作用和紐帶作用，依據方程式的計算又是各種計算方法的基礎，其解題過程如下：
(1)化學方程式中有關量的關系
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
質量比aMA ∶ bMB∶ cMC∶ dMD
物質的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d
體積比a ∶ b ∶ c ∶ d
(2)一般步驟
①根據題意寫出並配平化學方程式。
②依據題中所給信息及化學方程式判斷過量物質，用完全反應物質的量進行計算。 ③把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或設未知數為x表示]分別寫在化學方程式有關化學式的下面，兩個量及單位「上下一致，左右相當」。
④選擇有關量(如物質的量、氣體體積、質量等)的關系作為計算依據，列比例式，求未知量。
「差量法」在化學方程式計算中的妙用
[題型示例]
【示例1】 (2014·安徽名校聯考)16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下於400 ℃左右可發生反應：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變為17.5 mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正確的是( )。
A．①②
C．②③
思路點撥 根據反應前後氣體的總體積，可用差量法直接求解。
6NO ＋ 4NH35N2＋6H2O(g) ΔV(氣體的體積差)
6 mL4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)
(理論差量)
9 mL6 mL 17.5－16＝1.5(mL)
(實際差量) B．①④D．③④
由此可知共消耗15 mL氣體，還剩餘1 mL氣體，假設剩餘的氣體全部是NO，則V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假設剩餘的氣體全部是NH3，則V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因該反應是可逆反應，剩餘氣體實際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO)∶V(NH3)介於5∶3與9∶7之間，對照所給的數據知3∶2與4∶3在此區間內。
答案 C
【方法指導】
1．所謂「差量」就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態量)與同一狀態下生成物的相同物理量之和(終態量)的差，這種物理量可以是質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。
2．計算依據：化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比。
3．解題關鍵：一是明確產生差量的原因，並能根據化學方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。
[題組精練]
1．一定質量的碳和8 g氧氣在密閉容器中於高溫下反應，恢復到原來的溫度，測得容器內的壓強變為原來的1.4倍，則參加反應的碳的質量為( )。
A．2.4 g
C．6 g
高溫高溫B．4.2 gD．無法確定 解析 由化學方程式：C＋O2=====CO2和2C＋O2=====2CO可知，當產物全部是CO2
時，氣體的物質的量不變，溫度和體積不變時氣體的壓強不變；當產物全部是CO時，氣體的物質的量增大1倍，溫度和體積不變時壓強增大1倍，現在氣體壓強變為原來的1.4倍，
8 g故產物既有CO2，又有CO。n(O2)－0.25 mol，由阿伏加德羅定律可知，氣體壓32 g·mol強變為原來的1.4倍，氣體的物質的量變為原來的1.4倍，即Δn(氣體)＝0.25 mol×(1.4－1)＝0.1 mol。
2C ＋ O2=====2CO Δn(氣體)
2 mol 1 mol 1 mol
0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol
則生成CO消耗0.1 mol O2，生成CO2消耗0.15 mol O2。
C ＋ O2=====CO2
0.15 mol 0.15 mol
故n(C)＝0.2 mol＋0.15 mol＝0.35 mol，m(C)＝0.35 mol×12 g·mol1＝4.2 g。 －高溫高溫
答案 B
2．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量
變為w2 g，則該樣品的純度(質量分數)是( )。
84w2－53w1 31w1
73w－42w 31w1
解析 樣品加熱發生的反應為
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168 106 62
m(NaHCO3) (w1－w2)g
168?w－w?故樣品中NaHCO3質量為g， 62
樣品中Na2CO3質量為w1 g－168?w1－w2?， 62△84?w1－w2?B．31w1115w－84wD． 31w1
168?w1－w2?w1 g－g6284w2－53w1m?NaCO?其質量分數為＝ w1 g31w1m?樣品?
答案 A
3．白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。現將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃ 下達到平衡，容器內壓強為1.01×105 Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，平衡時PCl5的分解率為________。
5.84 g解析 原n(PCl5)＝－≈0.028 mol，設分解的PCl5的物質的量為x mol，則 208.5 g·molPCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 物質的量增加(Δn)
1 1 11
0.05 mol－0.028 molx mol＝0.022 mol
所以x＝0.022
0.022 molPCl5的分解率＝100%≈78.6%。 0.028 mol
答案 78.6%
【解題模板】
步驟：一是表示出理論差值及相應反應物、生成物對應的物理量，要注意不同物質的物理量及單位間的對應關系；二是表示出實際差量並寫在相應位臵(注意應將理論差值與實際差值寫在化學方程式最右側)；三是根據比例關系建立方程式並求出結果。
圖示：
解答連續反應類型計算題的捷徑——關系式法
[題型示例]
【示例2】 5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發生爆炸反應，將爆炸後的氣體溶於一定量水後再與足量鋅作用，最後可得H2________ L(標准狀況)。
思路點撥 若先由NaCl――→HCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2△
＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，??這樣計算非常繁瑣。找出以下關系式就可迅速求解。
設可得H2的物質的量為x,5.85 g NaCl的物質的.量為0.1 mol。
11NaCl ～ HCl ～ 2 ～ HCl ～ H2 22
0．1 mol x
顯然x＝0.05 mol，
則V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol1＝1.12 L。 －濃H2SO4△
答案 1.12
【方法指導】
多步連續反應計算的特徵是多個化學反應連續發生，起始物與目標物之間存在定量關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式，依據方程式找出連續反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質的量的關系，最後確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。
[題組精練]
1．工業上制硫酸的主要反應如下：
4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2=====2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 △
煅燒2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石(雜質不參加反應)時，FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，可製得________t 98%的硫酸。
解析 根據化學方程式，可得關系式：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，即：FeS2～2H2SO4。過程中硫元素的損耗可認為第一步反應中的損耗，故可製得98%硫酸的質量是98×2×2.5 t×85%×?1－5.0%?＝3.36 t。
120×98%高溫催化劑
答案 3.36
2．(2014·北京房山區模擬)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標准規定合格CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大於96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制備過程中需要質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配製該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。
(2)准確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置於一定量的0.5 mol·L1FeCl3溶液中，待樣－
品完全溶解後，加水20 mL，用0.100 0 mol·L
Ce(SO4)2溶液。有關化學反應為
Fe3＋CuCl===Fe2＋Cu2＋Cl ＋＋＋－－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL
Ce4＋Fe2===Fe3＋Ce3 ＋＋＋＋
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標准。
解析 (1)設需要CuSO4·5H2O的質量為x，H2O的質量為y。CuSO4·5H2O的相對分子質量為250，CuSO4的相對分子質量為160，依題意有
160×x25020.0，x∶y＝5∶11。 100x＋y
(2)設樣品中CuCl的質量為z。
由化學反應方程式可知：CuCl～Fe2～Ce4 ＋＋
99.5 g1 mol則：＝ －－z0.100 0 mol·L×24.60×10L
z＝0.244 8 g
0.244 8 gCuCl的質量分數為×100%＝97.92% 0.250 0 g
97．92%>96.50%，所以樣品中的CuCl符合標准。
答案 (1)5∶11 (2)符合
【解題建模】
應用有關化學方程式或原子守恆規律找出物質變化過程中已知量與待求量之間的數量關系(即找准關系式)，然後列式計算。
極限思維的妙用——極值法
[題型示例]
【示例3】 將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L(標准狀況)，原混合物的質量可能是(雙選)( )。
A．2 g B．4 g
化學計算方法篇三：化學計算基本方法
一 差量法
差量法是根據化學變化前後物質的量發生變化，找出所謂「理論差值」。這個差值可以是質量，氣體物質的體積，壓強。物質的量等。該值的大小與參加反應的物質有關量成正比。差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，求出答案。
1。 質量差。
如果題目給出了某一個反應過程中物質始態質量與終態質量，常用反應前後的質量差來解題。
例一在200C時將11.6克CO2和H2O(g)的混合氣體通過足量的Na2O2,反應完全後，固體質量增加3.6g。求混合氣體的平均相對分子量。
方法一：
2006年6月16日 1 0
方法二：
2。體積差。
當有氣體參加化學反應且題目中涉及前後氣體體積的差量來進行計算。
例二 在標況下，500ml含O3的氧氣，如果其中的O3完全分解，體積變為520ml,求原混合氣體中氧氣和臭氧的體積各是多少？
二守恆法
所謂「守恆」，就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆.原子守恆.得失電子守恆等作為依據，尋找化學式中正負化合價總數絕對值相等；復反解反應中陰陽離子所帶的正負電荷總量相等；氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子總數相等......
2006年6月16日 2
1。電荷守恆法
例三
-1L 溶-液中+含SO42- 0.00025mol,CL0.0005mol,NO30.00025mol,Na0.00025mol, 其
余為 H則 H的物質的量濃度為多少？
2.電子守恆法
例四 某氧化劑X2O7,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO3完全氧化，則X2O7還原後的化合價為多少？
3.質量守恆法
例五 在臭氧發生器中裝入100mlO2, 經反應3O2=2O3最後氣體體積變為95ml（氣體體積均在標況下測定），則反應後混和氣體的密度為多少？
2006年6月16日 3 ,.2-2-2-+,+
三 十字交叉法
十字交叉法是巧解二元混和物問題一種常規方法．若．a , b分別表示某二元混和物中的兩種組分A ,B的量，c為a,b地相對平均值；n(A),n(B)為二元混和體系中A和B地組成比： a c-b
/ ( c-b ):(a-c)=n(A):n(B)
/
ba-c
十字交叉法的應用范圍：
（1）根據元素地相對原子質量和同位素質量數，求同位素原子百分比．
（2）根據混和物地平均相對分子質量與組分地相對分子質量，求各組分物質的量之比。
（3）根據混和物的平均化學式與組分化學式，求各組分的物質的量之比。
(4) 根據溶液稀釋，濃縮，混合前後的溶質質量分數（或物質的量濃度），求原溶液與增減溶劑和濃，稀溶液的質量比（或近似體積比）。
2006年6月16日 4
（5）根據混和物平行反應中某反應物的平均消耗量或某產物的平均生成量，計算各組分的物質的量之比。
1。有關溶液的稀釋，加濃及濃度計算的應用。
例六 把100g10%KCL溶液濃度變為20%需加多少克KCL?或蒸發多少克水？或與多少克25%KCL溶液混合？
2.有關同位素原子量及平均原子量的應用。
例七 晶體硼由10
5B和11
5B兩種同位素構成,已知5.4g晶體硼
與H2反應全部轉化為硼烷(B2H4),標況下5.6LB2H4, 則晶體硼中
3。有關分子量，平均分子量計算中的應用
例八 在容積為1L乾燥燒瓶中用向下排空氣法充入NH3 後，2006年6月16日 5 105B與 5B 兩種同位素原子個數比為 多少？
C. 計算機期刊類的核心雜志是哪些啊！
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希望對你有所幫助，望採納。下面只是其中一個分類的，供你參考一下：
TP自動化技術、計算機技術類核心期刊表
序號 刊名
1 軟體學報
2 計算機學報
3 計算機研究與發展
4 系統模擬學報
5 計算機輔助設計與圖形學學報
6 自動化學報
7 控制與決策
8 中國圖像圖形學報
9 計算機集成製造系統
10 中文信息學報
11 控制理論與應用
12 計算機應用
13 計算機應用研究
14 小型微型計算機系統
15 機器人
16 計算機科學
17 信息與控制
18 微電子學與計算機
19 國土資源遙感
20 計算機工程與設計
21 計算機模擬
22 感測技術學報
23 計算機測量與控制
24 模式識別與人工智慧
25 遙感技術與應用
26 控制工程
27 計算機工程與科學
28 感測器與微系統
29 計算機應用與軟體
30 測控技術
31 智能系統學報
D. 計算化學有什麼用
計算化學是理論化學的一個分支。是計算機科學和化學的交叉學科。
計算化學是利用量子化學等的理論模型，利用有效的數學近似計算方法，通過電腦程序計算分子的性質，例如總能量，偶極矩，四極矩，振動頻率，反應活性，分子結構等，並用以解釋一些具體的化學問題。例如曾經開發阿爾法狗圍棋程序的Deepmind公司，開發出計算蛋白質折疊模型的計算程序，在生物化學研究和葯物開發方面，將會具有非常重大的意義。可以幫助確定生物活性成分的活性結構，大大提高葯品合成等合成效率。
E. 應用化學里的計算化學與計算材料科學介紹
計算化學是理論化學的一個分支。計算化學的主要目標是利用有效的數學近似以及電腦程序計算分子的性質（例如總能量，偶極矩，四極矩，振動頻率，反應活性等）並用以解釋一些具體的化學問題。計算化學這個名詞有時也用來表示計算機科學與化學的交叉學科。
理論化學泛指採用數學方法來表述化學問題，而計算化學作為理論化學的一個分支，常特指那些可以用電腦程序實現的數學方法。計算化學並不追求完美無缺或者分毫不差，因為只有很少的化學體系可以進行精確計算。不過，幾乎所有種類的化學問題都可以並且已經採用近似的演算法來表述。
理論上講，對任何分子都可以採用相當精確的理論方法進行計算。很多計算軟體中也已經包括了這些精確的方法，但由於這些方法的計算量隨電子數的增加成指數或更快的速度增長，所以他們只能應用於很小的分子。對更大的體系，往往需要採取其他一些更大程度近似的方法，以在計算量和結果的精確度之間尋求平衡。
計算化學主要應用已有的電腦程序和方法對特定的化學問題進行研究。而演算法和電腦程序的開發則由理論化學家和理論物理學家完成。計算化學在研究原子和分子性質、化學反應途徑等問題時，常側重於解決以下兩個方面的問題：
為合成實驗預測起始條件
研究化學反應機理、解釋反應現象
計算化學的子學科主要包括：
原子和分子的計算機表述
利用計算機協助存儲和搜索化學信息數據 （參見化學資料庫）
研究化學結構與性質之間的關系 （參見定量構效關系(QSAR)及定量構性關系(QSPR)）
根據對作用力模擬對化學結構進行理論闡釋
計算機輔助化合物合成
計算機輔助特性分子設計（例如計算機輔助葯物設計）
關於某理論與計算化學創新組的介紹：
理論與計算化學在基礎和應用研究中都扮演著重要的角色，是物理學、材料科學、化學和生命科學研究中的一個重要手段。藉助高性能計算機，理論化學家可以在不藉助任何經驗參數的情況下，從第一原理出發獲得小分子體系結構和動力學的詳細信息，這些信息不僅可以直接和實驗相印證，而且可以從微觀的角度對實驗現象進行分析和解釋。理論化學還可以對多達十萬個原子的生物大分子體系進行計算機模擬，獲得關於結構和動力學的定性或半定量信息，從而為解釋生命活動本質、新型葯物開發提供關鍵數據。
本小組主要研究反向為量子反應動力學、分子光譜和量子化學相關的基礎理論和應用研究. 具體研究興趣包括:
1） 多原子體系量子反應動力學的理論、演算法和計算程序；
2 ) 量子化學理論和計算方法;
3） 分子間弱相互作用的勢能面和分子光譜理論研究；
4） 多原子體系的勢能面構造。
本小組的研究工作也包括採用分子動力學模擬和量子力學方法研究蛋白質分子的動力學和反應機理：
1） 葯物分子與生物分子相互作用；
2） 酶催化反應機理；
3） 富勒烯及其與生物分子相互作用。
計算材料學（Computational Materials Science），是材料科學與計算機科學的交叉學科，是一門正在快速發展的新興學科，是關於材料組成、結構、性能、服役性能的計算機模擬與設計的學科，是材料科學研究里的「計算機實驗」。它涉及材料、物理、計算機、數學、化學等多門學科。計算材料學主要包括兩個方面的內容：一方面是計算模擬，即從實驗數據出發，通過建立數學模型及數值計算，模擬實際過程；另一方面是材料的計算機設計，即直接通過理論模型和計算，預測或設計材料結構與性能。前者使材料研究不是停留在實驗結果和定性的討論上，而是使特定材料體系的實驗結果上升為一般的、定量的理論，後者則使材料的研究與開發更具方向性、前瞻性，有助於原始性創新，可以大大提高研究效率。因此，計算材料學是連接材料學理論與實驗的橋梁。
材料的組成、結構、性能、服役性能是材料研究的四大要素，傳統的材料研究以實驗室研究為主，是一門實驗科學。但是，隨著對材料性能的要求不斷的提高，材料學研究對象的空間尺度在不斷變小，只對微米級的顯微結構進行研究不能揭示材料性能的本質，納米結構、原子像已成為材料研究的內容，對功能材料甚至要研究到電子層次。因此，材料研究越來越依賴於高端的測試技術，研究難度和成本也越來越高。另外，服役性能在材料研究中越來越受到重視，服役性能的研究就是要研究材料與服役環境的相互作用及其對材料性能的影響。隨著材料應用環境的日益復雜化，材料服役性能的實驗室研究也變得越來越困難。總之，僅僅依靠實驗室的實驗來進行材料研究已難以滿足現代新材料研究和發展的要求。然而計算機模擬技術可以根據有關的基本理論，在計算機虛擬環境下從納觀、微觀、介觀、宏觀尺度對材料進行多層次研究，也可以模擬超高溫、超高壓等極端環境下的材料服役性能，模擬材料在服役條件下的性能演變規律、失效機理，進而實現材料服役性能的改善和材料設計。因此，在現代材料學領域中，計算機「實驗」已成為與實驗室的實驗具有同樣重要地位的研究手段，而且隨著計算材料學的不斷發展，它的作用會越來越大。
計算材料學的發展是與計算機科學與技術的迅猛發展密切相關的。從前，即便使用大型計算機也極為困難的一些材料計算，如材料的量子力學計算等，現在使用微機就能夠完成，由此可以預見，將來計算材料學必將有更加迅速的發展。另外，隨著計算材料學的不斷進步與成熟，材料的計算機模擬與設計已不僅僅是材料物理以及材料計算理論學家的熱門研究課題，更將成為一般材料研究人員的一個重要研究工具。由於模型與演算法的成熟，通用軟體的出現，使得材料計算的廣泛應用成為現實。因此，計算材料學基礎知識的掌握已成為現代材料工作者必備的技能之一。
計算材料學涉及材料的各個方面，如不同層次的結構、各種性能等等，因此，有很多相應的計算方法。在進行材料計算時，首先要根據所要計算的對象、條件、要求等因素選擇適當的方法。要想做好選擇，必須了解材料計算方法的分類。目前，主要有兩種分類方法：一是按理論模型和方法分類，二是按材料計算的特徵空間尺寸(Characteristic space scale)分類。材料的性能在很大程度上取決於材料的微結構，材料的用途不同，決定其性能的微結構尺度會有很大的差別。例如，對結構材料來說，影響其力學性能的結構尺度在微米以上，而對於電、光、磁等功能材料來說可能要小到納米，甚至是電子結構。因此，計算材料學的研究對象的特徵空間尺度從埃到米。時間是計算材料學的另一個重要的參量。對於不同的研究對象或計算方法，材料計算的時間尺度可從10-15秒（如分子動力學方法等）到年（如對於腐蝕、蠕變、疲勞等的模擬）。對於具有不同特徵空間、時間尺度的研究對象，均有相應的材料計算方法。
目前常用的計算方法包括第一原理從頭計演算法，分子動力學方法，蒙特卡洛方法，有限元分析等。
鋼鐵研究總院功能材料研究所計算材料科學研究室簡介
計算材料科學研究室是一個在科研水平和人員構成上都具有一定實力的研究實體。該研究室成立於1986年，是國內最早開展材料微觀結構與宏觀物性相關機制研究的單位之一。主要從事金 屬材料中缺陷體系原子結構、電子結構以及聲子譜的研究，探索材料微觀結構與宏觀物性的相關機制及跨越模式，為材料設計提供 理論依據。在中科院院土王崇愚先生的帶領下，先後承擔十幾項國家自然科學基金委員會資助的項目以及多項冶金部重點課題，在國 內外權威刊物上發表論文數十篇，並於1994年獲冶金工業部科技進步(理論成果)一等獎。現承擔國家重點基礎研究發展規劃項 目(973)一項，和國家自然科學基金三項。該實驗室在發展中不斷壯大，已培養碩士、博士數十人，並不斷地吸收新鮮血液，擴充 研究領域，增強競爭實力，保持所從事研究領域的國際先進水平。與此同時，大力開展國際及國內合作，已與美國西北大學、俄羅斯Tomsk強度物理與材料科學研究所、香港大學、清華大學、中科院沈陽金屬研究所等單位建立起了長期合作關系。
F. 化學最基本的公式有哪些
常用化學計算公式
1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
PV = nRT
3、溶解度S與溶質質量分數ω的關系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關系：
C= 1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質量的計算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相對密度; m0指一個分子的質量；ω指n% V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相對密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化學反應速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的離子積：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常溫250C時）10-14
註：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常溫下 PH + POH = 14
12、溶度積Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)為例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化學平衡常數
對於一般的可逆反應mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你學習進步！
G. 化學中常用的計算方法有哪些
化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C
（二）元素守恆法
元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。
【例題】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最後得到的固體物質是KCl，根據元素守恆，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B
(三)電荷守恆法
電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。
【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，則x和y的關系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
【分析】可假設溶液體積為1升，那麼Na+物質的量為0.2摩，SO42-物質的量為x摩，K+物質的量為y摩，根據電荷守恆可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC
(四)電子得失守恆法
電子得失守恆是指在發生氧化—還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化—還原反應還是原電池或電解池中均如此。
【例題】將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的方程式。
【分析】鐵跟鹽酸完全反應生成Fe2+，根據題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發生氧化還原反應，KMnO4被還原為Mn2+，那麼KNO3被還原的產物是什麼呢？根據電子得失守恆進行計算可得KNO3被還原的產物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的化學方程式為： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O
二、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
（一）質量差法
【例題】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）體積差法
【例題】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
（三）物質的量差法
【例題】白色固體PCl5受熱即揮發並發生分PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。
【分析】原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。
PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加
1 1
X 0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%
三、十字交叉法
十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為：
M1 n1=（M2- ）
M2 n2=（ -M1）
式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用於求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配製、混和物的反應等。
（一）混和氣體計算中的十字交叉法
【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。
【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積
（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法
【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D
（三）溶液配製計算中的十字交叉法
【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為
×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克
（四）混和物反應計算中的十字交叉法
【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26
四、關系式法
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。
（一）物質制備中的關系式法
【例題】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒後殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可製得98%的濃硫酸多少噸？（設反應過程有2%的硫損失）
【分析】根據差量法計算黃鐵礦中含FeS2的量為72% ，而反應過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據有關化學方程式找出關系式：FeS2 — 2H2SO4 利用關系式計算可得結果為：製得98%的濃硫酸117.6噸。
（二）物質分析中的關系式法
測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質組成等物質分析過程，也通常由幾步反應來實現，有關計算也需要用關系式法。
【例題】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶於適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。
【分析】根據有關化學方程式可得：4HCl — I2 ，利用關系式計算可得生成氯化氫的質量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。
五、估演算法
（一）估演算法適用於帶一定計算因素的選擇題，是通過對數據進行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估演算法可以明顯提高解題速度。
【例題】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有
（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg
【分析】計算可知，28克金屬反應失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A
（二）用估演算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發現因疏忽而造成的計算錯誤。
【例題】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為
（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升
【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據方程式系數的比例關系估算可得答案為D
六、類比法
類比法是將問題類比於舊問題，從而運用舊知識解決新問題的方法。類比法的實質是能力的遷移，即將熟悉問題的能力遷移到新情景或生疏問題上來，實現這種遷移的關鍵就是找准類比對象，發現生疏問題與熟悉問題本質上的類同性。運用類比法的題又可分為：自找類比對象和給出類比對象兩種。前者一般比較簡單，後者則可以很復雜，包括信息給予題中的大部分題目。
【例題】已知PH3在溶液中呈弱鹼性，下列關於PH4Cl的敘述不正確的是
（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位鍵
（C）PH4Cl是分子晶體 （D）PH4Cl與NaOH溶液共熱可產生PH3
【分析】NH3和H4Cl的性質我們已經學過，N和P是同一主族元素性質相似，所以答案為C
七、始終態法
始終態法是以體系的開始狀態與最終狀態為解題依據的一種解題方法。有些變化過程中間環節很多，甚至某些中間環節不太清楚，但始態和終態卻交待得很清楚，此時用「始終態法」往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。
【例題】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應完畢後，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒鹼溶液，這時有沉澱析出，充分攪拌後過濾出沉澱物，將沉澱加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應時放出H2的體積（標准狀況）。
【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經一系列反應生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應生成的，根據2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 這兩個關系式計算可得：H2的體積為1.344升
八、等效思維法
對於一些用常規方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進行適當代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關鍵在於其思維的等效性，即你的假設、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。
【例題】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。
【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結晶水、9.4克R2SO4 ，最後結果是：此金屬的原子量為23
九、圖解法
化學上有一類題目的已知條件或所求內容是以圖像的形式表述的，解這類題的方法統稱圖解法。圖解法既可用於解決定性判斷方面的問題，也可以用於解決定量計算中的問題。運用圖解法的核心問題是識圖。
（一）定性判斷中的圖解法
這類問題常與化學反應速度、化學平衡、電解質溶液、溶解度等知識的考查相聯系。解題的關鍵是認清橫縱坐標的含義，理解圖示曲線的化學意義，在此基礎上結合化學原理作出正確判斷。
【例題】右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反 Y
應的影響：L（固）+ G（氣）= 2R（氣）- 熱量 在圖中， P1 P2 P3
(P1
H. 化學計算公式有哪些
初中化學 常用計算公式
一. 常用計算公式：
（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量
＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數
＝溶液的體積×溶液的密度
化學計算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質)/m(劑)，氣體～S＝V(質)/V(劑)；
2．飽和溶液的質量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%
3．質量分數A%：A%＝m(質)/m(液)×100%
4．物質的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）
5．原子的絕對質量m：m＝M/NA
6．平均摩爾質量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)
7．物質的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V
8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]
9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT
10．M(g)＝22.4r（STP）；
11．純度：純度＝純凈物的質量/混合物的質量×100%
12．產率：產率＝實際產量/理論產量×100%
13．電離度a：a＝已電離分子數/原分子總數×100%
14．轉化率：轉化率＝已反應的物質的量/起始時的物質的量×100%
15．a價金屬與酸反應通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2～m(M)/2M=m(H2)/2a
m(M)/m(H2)＝M/a（產生1 g H2所需要金屬的質