在初中化學里哪些是鹽但是顯酸性

Ⅰ 初中階段有哪些鹽溶液顯酸性（鹼性）請分別舉例！！！

鹼性：碳酸鈉、碳酸氫鈉，硫化鈉以及相應鉀鹽，酸性：氯化銨、亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉。

酸性：NH4SO4(硫酸銨)NH4CL（氯化銨）。

鹼性：碳酸鈉（Na2CO3），碳酸氫鈉（NaHCO3）K2CO3（碳酸鉀）。

其實只要記住一條規律。

強鹼弱酸呈鹼性，強酸弱鹼呈酸性，強酸強鹼呈中性，弱酸弱鹼呈中性。

酸性

說明：酸性和酸不同，酸具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。一些鹽自身雖然不含「H+」,但在水溶液中通過和水的作用也能產生部分「H+」，也能顯現出酸性。例如：NH4Cl溶液(在NH4Cl溶液中加入鎂條可以產生氫氣)。

鹼性鹼性和鹼不同，鹼具有鹼性，但具有鹼性的不一定是鹼。一些鹽自身雖然不含「OH-」，但在水溶液中通過和水的作用也能產生部分「OH-」，也能顯現出鹼性。例如：CH3COONa溶液。

以上內容參考：網路-酸鹼性

Ⅱ 初中化學所有的鹽的酸鹼性

酸就是在水溶液中電離出H+的物質，初中用到的主要有硫酸，鹽酸，磷酸，硝酸，醋酸 鹼就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集團的物質，初中用到的主要有氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氨水，氫氧化鎂，氫氧化銅，氫氧化鐵等 鹽的酸鹼性就要看陰陽離子集團了，若陽離子是個強鹼性的，如Na，K等，而陰離子是個弱酸性的，如CO32-，那麼這個鹽就是顯示鹼性的 反過來，如果陽離子是個弱鹼性的，如NH4+，而陰離子是個強酸性的，如NO3-，那麼這個鹽就是顯示酸性的

Ⅲ 初中化學中 哪些鹽呈酸/鹼性

初中只要記得Na2CO3，自然延伸到K2CO3（草木灰的主要成分）就可以了
其餘的，還有
Na3PO4，Na2HPO4。NaHCO3，Na2SO3。

Ⅳ 初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的鹽強（弱）酸有哪些強（弱）鹼有哪些

酸性鹽：含Fe3+,Cu2+,Fe2+,NH4+,等的鹽（可溶）發生水解（誰弱誰水解）顯酸性
NaHSO這些能完全電離的復鹽
鹼性鹽：Na2CO3,K2CO3，原理與上相同
強酸：三酸（鹽，硝，硫）
弱酸：碳酸，磷酸，醋酸，硅酸（不溶）
強鹼：KOH,NaOH,Ba(OH)2,等（一定要能溶Ca(OH)2也是（能完全電離，有條件可以用試紙測一下），通常含鹼土金屬和鹼金屬離子（就周期表前兩列））
弱鹼：一水合氨（不能是氨氣）