A. 怎麼判斷兩個元素的化學性質相似
元素周期律、離子。
1、根據元素周期律可判斷，兩個元素具有相同的價電子排布的粒子構成的物質具有相似的化學性質。
2、根據離子可判斷，兩個元素物質中相同的陽離子或陰離子的具有相似的化學性質。
B. 化學性質怎麼判斷
如
可燃性
、不穩定性、酸性、鹼性、
氧化性
、
助燃性
、
還原性
、絡合性、毒性、
熱穩定性
、腐蝕性、
金屬性
、
非金屬性
跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與
氫氧化鈉
反應生成氯化鈉和水；加熱
KClO3
到熔化，可以使帶火星的
木條
復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
或者，通俗一點就是：實驗時有其他物質生成的變化叫做化學變化。
物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如指：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、光澤、溶解性、揮發性、
導電性
、
延展性
等、熔點、沸點、
導熱性
等。
化學性質：物質在發生化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性等。
C. 化學元素如何區分化學性質是否活潑 比如 Mg屬於活潑是因為可燃燒嗎
你們的化學書後面一般都有一個元素周期表，那個表是很重要的，對於哪些比較活潑這個問題你應該去背下那個表，但是一般你要是記不下來的話，你可以只背前20號元素。一般同一行的，越靠左的元素越活潑，如果是一列的話，越下的元素就越活潑。Mg它活潑是因為他最外層電子只有兩個，而它的電子層表示為2,8,2.最外層只有兩個電子的話，它想自己變得更穩定的話，只有失去這兩個原子。但是對於Mg後面的Al來說，Al的電子層表示為2,8,3.但是Mg比Al還要活潑，因為Al想要穩定的話，Al必須要失去3個電子，而Mg，只需要失去兩個電子。所以Mg相對Al來說，Mg更容易失去電子而達到穩定。所以Mg比Al更活潑。但是Mg活潑不是因為它的可燃性，而是因為Mg本身的電子層結構，因為它比較活潑，所以才可燃。如果還是不懂，還是可以問我的。
D. 怎麼通過元素的原子結構示意圖來判斷化學性質是否相同
最外層電子數決定元素的化學性質。所以，只要看原子的最外層電子數是否相等，如果相等，其性質就有相似之處。
但要注意一種特殊情況，就是氦的最外層電子數為2，它的化學性質穩定，與鎂、鈣的化學性質不同喲。
E. 怎樣用元素周期表的來判斷某元素的化學性質
對周期表元素一般來說：同周期，自左向右，原子序數增大，原子半徑減小，原子核對外層電子的引力增大，導致原子的得電子能力增強，失電子能力減弱，從而原子的氧化性增強，還原性減弱；對於同族元素，自上而下，原子序數增加，電子層數增多，原子核對最外層電子的引力減小，原子得電子能力減弱，失電子能力增強，從而原子的氧化性減弱，還原性增強。
F. 如何辨別元素的化學性質相似
元素的化學性質主要是根據最外層電子書進行判斷的，一般相同就相似，
但是也有特使情況，比如氦氣和氖氣的化學性質相似，是因為他們的最外層電子都達到了飽和狀態
G. 判斷元素的化學性質是否相同的依據
這個問題太大， 太籠統。
首先， 根據元素周期表， 就可以初步判斷哪些元素的性質相似相近， 性質相同的不存在哈， 只能說相似。
從核心上看就是原子核外電子排布，其實最主要的是原子核外電子最外層電子數目的情況，直接影響著原子的性質，也就直接反映到元素的性質。
其次，在細節一點說 有了相同的最外層電子數目，那麼電子層少的原子，元素原子序數靠前，原子半徑小，原子核外電子排列緊密。相反，電子層數多的原子，原子半徑大，原子核外電子疏鬆，容易被極化，同時外層電子的屏蔽效應和鑽穿效應也了原子的性質。
那麼如果還要細致，就要考慮同樣的外層電子中s， p， d， f各個電子亞層中電子數量和排布情況，他們也直接影響原子的性質。
這樣的問題很復雜的列舉不完的，必須要落實了才好說。LZ
H. 怎樣判斷化學性質是否相同
這個問題比較籠統,提供以下幾種情形供你參考：
第一,判斷用結構示意圖表示的兩種粒子（離子或原子）的化學性質是否相同,主要看最外層電子數是否相同；
第二,判斷金剛石和石墨等原子構成的物質的性質是否相同,主要看它們的原子的排列方式是否相同；
第三,判斷CO和CO2、H2O2和H2O等組成元素相同的兩種物質的分子的化學性質是否相同,主要看它們的分子構成是否相同；
第四,判斷兩種化學式相同的有機物的化學性質是否相同,則要看它們的結構,結構中官能團相同則化學性質相似.
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略舉幾例,希望能對你有所啟發!