化學平衡常數是怎麼發現的

Ⅰ ，化學平衡常數的公式怎麼來的

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

Ⅱ 誰能說說，化學平衡常數的計算式的由來

首先聲明我只是個高中生而已 並不厲害
其實 不只是實驗 樓上的水平估計只有普通大學化學而已
實質 是在物理化學或理論化學裡面研究的

對於理想氣體的化學勢可寫作μ（T，p）=μ零（T）+RTln(p/p零)
道爾頓分壓定律 後面一項換做摩爾分數形式
對於非理想 則將壓力換做逸度f
μ（T，p）=μ零（T）+RTln（f/p零）
又可寫作
μ（T，p）=μ零（T）+RTln（p*γ/p零）
γ為逸度系數 壓力的校正因子f=p*γ 其中γ滿足 lim（p→0）γ=1
代入式子（∂G/∂反應進度（那個符號實在不會打））=Σvb*μb=△rGm
△rGm=Σvb*μb=Σvb*μ零（T）+ΣvbRTln（f/p零）、
令Σvb*μb（T）=△rGm（T）
對任意化學反應 dD+eE→gG+hH
0=ΣvbB
則得 =△rGm=△rGm零（T）+RTln Σfb/p零的Σvb次方
若反應達到平衡 △rGm=0 則
△rGm零（T）= 負的 RT Σfb/p零的Σvb次方
定溫下 △rGm零（T）為定值
所以 對數項裡面的只也有定值
令 K零=Σfb/p零的Σvb次方

【Σfb/p零的Σvb次方 寫出來 認為活度為壓力時(一直到大學都是這么認為的) 就得到平時所用的式子了 】

這個定值K 即為熱力學平衡常數 於是我們從理論角度推出了 平衡常數是什麼

也就是說 歷史上也許是先以實驗推出式子 後來才證明的 更可能 最早的式子並不是今天這樣 也是經過理論修正得到的
如果你認真看完了 非常謝謝。。。如果沒有一定基礎的也許真不好懂 不過感覺會問這個問題 就是有思想的孩紙。。。歡迎交流 qq798576857 感覺你高數方面不錯 能不能問你些問題？

Ⅲ 化學平衡常數公式是怎麼得來的，我是說為什麼是這樣的公式，有什麼道理么

ΔG(標准)能衡量體系做功的多少，一個化學反應都有一個ΔG(標准)，說的你能理解，就是用來算化學反應能做多少功，功做完了，就達到平衡了
那仁兄說的是大學的東西
至於平衡常數表達式為什麼要這么寫，就是因為實驗測得所有反應都符合這個公式，於是就有了平衡常數

Ⅳ 化學平衡常數的究竟是怎麼得出的

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。

實驗方法通常有化學方法和物理方法。

化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應

在2000℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2000℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2000℃時這個反應的平衡常數。

Ⅳ 科學家是如何發現化學平衡常數的，為什麼它就是一個常數呢

平衡常數可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數據計算而得。 實驗方法通常有化學方法和物理方法。 化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡「凍結」在原來平衡的狀態。通常採用的方法是採取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然後進行分析。例如，要測定反應2H2+O2（可逆號）2H2O在2 000 ℃達到平衡時的平衡常數，可以將一定量的水置於耐高溫的合金管中加熱，在2 000 ℃時保持一段時間，使之達到化學平衡。然後，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2 000 ℃時這個反應的平衡常數。 物理方法就是利用物質的物理性質的變化測定達到平衡時各物質濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質的濃度。物理方法的優點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態。