化學離子反應哪些不能拆

Ⅰ 哪些物質在離子反應方程式中不能夠拆開

不能拆開的;類型有:
單質;
氧化物：在溶液中不能拆開;多數金屬氧化物在熔融狀態下能拆開成金屬陽離子和氧離子
難溶物：包括難溶的碳酸、硫酸鹽、鹵鹽；難溶的氫氧化物；
其中微溶物如果作生成物時也表示為分子的形式
難電離物：1）能夠溶解但難電離的鹽，如三氟化鐵；醋酸鉛；硫氰化鐵等
2）絡合物、氨合物都不能拆開
3）弱酸、弱鹼
4）水

Ⅱ 離子方程式中哪些可拆哪些不可拆具體分析

1.弱電解質不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱鹼）
2.氧化物不能拆,CO2，氧化鐵不能拆
3.氣體,單質不能拆
4.沉澱不能拆
可拆的有：易溶於水的強電解質，如強酸強鹼可溶與水的鹽

Ⅲ 離子方程式的哪些能拆哪些不能拆

水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。

除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。

(3)化學離子反應哪些不能拆擴展閱讀

1、離子方程式意義：離子方程式能表達溶液中離子反應的本質，他能直觀的告訴你哪些物質才是真正發生了化學反應。

2、優點：離子方程式，往往能夠省略掉許多沒有參與反應的離子。這樣我們在書寫方程式的時候，能夠跟專注的去關注物質（或離子）變化的本質。

3、離子方程式的特點

離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。

在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。

Ⅳ 高一化學離子方程式那些可以拆那些不可以

1、弱電解質不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼。
2、氧化物不能拆，如CO2，氧化鐵是沉澱不能拆。
3、氣體不能拆。氣體都是分子結構或原子結構的，要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。