1. 烷烴化學性質
烷烴的化學性質:（一） 氧化反應將甲烷氣體點燃：（二） 取代反應（三） 熱裂（裂解（三） 熱裂（裂解、 裂化）裂化）（四） 高溫分解（五） 合成方法（制備方法）加成、 脫羧反應 乙烯的化學性質:1） 氧化反應（1） 將乙烯氣體點燃：化學反應方程式：被氧化劑氧化（2） 被氧化劑氧化： 可使酸性高錳酸鉀褪色應用： 用於鑒別甲烷和乙烯氣體!2） 加成反應將乙烯氣體通入溴水溶液中， 可以見到溴的紅棕色很快褪去， 說明乙烯與溴發生反應。CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 二烯烴能否發生加成、 加聚反應呢？nCH2=CH-CH3[CH2-CH]nCH3催化劑CH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2-CH-CH-CH2Br Br BrBr Br BrCH2-CH-CH=CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br2BrBrCH2-CH=CH-CH2BrBrnCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n1,2 加成CH2-CH-CH-CH21,4 Br(主產物)1,4 加聚(中間體) 3） 、 聚合反應（加聚反應）簡寫為：由小分子生成高分子化合物的反應叫聚合反應。單體鏈節聚合度練習： 寫出用丙烯合成聚丙烯的化學反應式 a. a. 氧化反應氧化反應(1) (1) 在空氣或在氧氣中燃燒在空氣或在氧氣中燃燒——完全氧化完全氧化2C2C2H H2+ 5O+ 5O24CO4CO2+ 2H+ 2H2O O點燃3） 乙炔的化學性質:乙炔跟空氣的混合物遇火會發生爆炸， 在生產和使用乙炔時，必須注意安全。注意在空氣中的爆炸極限為2.5%~80% （2） 被氧化劑氧化： 將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中， 可使酸性高錳酸鉀褪色b、 加成反應b、 加成反應應用： 用於鑒別乙炔和乙烯氣體!將乙炔氣體通入溴水溶液中， 可以見到溴的紅棕色褪去， 說明乙炔與溴發生反應。 （比乙烯與溴的反應慢）CH2≡CH2 + 2Br2 CHBr2CHBr2 加成反應過程分析1, 2—二溴乙烯1, 1, 2, 2—四溴乙烷練習： 寫出乙炔與氫氣、 氯化氫氣體發生加成反應的化學反應方程式 乙炔有無順反異構現象呢？四、 脂肪烴的來源及應用：1、 來源： 石油、 天然氣、 煤等常、 減壓分餾； 催化裂化（裂解） 、 催化重整； 煤的干餾、 液化等。 （P.36學與問）重整； 煤的干餾、 液化等。 （P.36學與問）怎樣得到產品？ ？2、 應用： 氣態烯烴是最基本的化工原料常識： 液化石油氣——體積縮小了 250~300倍， 壓強為7~8atm， 氣態時比空氣重約1.5倍， 在空氣中的爆炸極限1.7%~9.7%。 2、 苯的化學性質在通常情況下比較穩定， 在一定條件下能發生氧化、 加成、 取代等反應。1） 苯的氧化反應： 在空氣中燃燒2C6H6+15O212CO2+ 6H2O點燃產生濃煙設計制備制備硝基苯的實驗方案2） 苯的取代反應（鹵代、 硝化、 磺化）但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色+ Br2Br + HBrFe+ HNO3（濃）NO2+ H2O濃H2SO450~60℃現象？ 3） 苯的加成反應 （與H2、 Cl2)（環己烷）ClH+ H2Ni+ 3Cl3Cl2催化劑CClClClHHClClHHH總結： 難加成易取代練習：