① 初三化學中 什麼物質具有還原性
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4等．
② 初三化學中 什麼物質具有還原性
C CO H2
初三化學哪些是可燃性氣體和還原性物質
手工噴砂房要根據實際情況設計相對於容納工件較寬敞的空間，不能太拘謹否則影響工人手工作業，同時照明條件一定要好，對於較乾燥的地區完全可以把拋沙放在室外進行。 等離子又名電漿，是由帶正電的正粒子、負粒子（其中包括正離子，負離子、電子、自由基和各類活性基團等）組成的集合體，其中正電荷和負電荷電量相等故稱等離子體，是除固態、液態、氣態之外物質存在的第四態—等離子態。
可燃性氣體有：氫氣（H2）、CO（一氧化碳）、甲烷（CH4）
還原性物質有：氫氣（H2）、CO（一氧化碳）、碳（C）
根據元素的價態判斷：
物質中元素具有最高價，則該元素只有氧化性（如金屬陽離子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物質中元素具有最低價時，該元素只有還原性（如金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金屬的陰離子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物質中元素具有中間價時，該元素既有氧化性又有還原性。一般，對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強（正價的鹵素相反）。
從下面常見的重要氧化劑、還原劑找到化合價來判斷即可。
氧化劑
活潑非金屬單質：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
還原劑 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質： C、H2、S 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低價含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物
還原行氣體是指化學反應中經常作為還原劑使用的氣體。例如氫氣、一氧化碳等，但是化學反應中，不同物質還原能力是不同的，碰到強氧化劑，有些還原性氣體就不具備還原性了。
無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。 即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。 在反應物中： 失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。 得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低
有
氫氣還原氧化銅：CuO+H2===(加熱)Cu+H2O
氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H2===(加熱)2Fe+3H2O
氫氣還原四氧化三鐵：Fe3O4+4H2===(加熱)3Fe+4H2O
大部分金屬單質、醛基、碳碳不飽和鍵、碳氧雙鍵、處於低化合價的化合物
一般金屬單質都具有還原性（例如鈉單質、鐵單質）、還有那些處於最低價態離子（例如硫化氫、亞鐵離子）、有機化學中的含有醛基、碳碳雙鍵三鍵、羧基等物質。在一個具體的反應中，化合價升高的就具有還原性。
還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
嗯……有硫、硫酸根，碘，苯，氯，氫氧根等陰離子。教一判定：據金屬話動性順序還原性依次減弱（各種金屬離子都行）
③ 高中化學有哪些常考的具有還原性的物質
常見的還原性物質:
固體單質：金屬單質（Cu和活潑性在Cu前的金屬）、碳
氣體：氫氣、CO、NH3、NO、H2S、SO2
離子：S2-，鹵素陰離子，Fe2+，NO2-，SO32-
還原性、氧化性都具備的：H2O2，NO2
④ 化學氧化性的物質、還原性的物質
氧化性：過氧化氫，高錳酸鉀，重鉻酸鉀，大部分過渡金屬最高價陽離子（比如三價鐵離子，二價銅離子），濃硫酸，濃、稀硝酸，再就氫離子也有一定的氧化性，所有鹵素（F2，Cl2，Br2，I2）還有鹵素的含氧酸（比如次氯酸，氯酸，高氯酸，以此類推），氧氣，臭氧，過氧酸根，等等
還原性：所有的金屬，醇，不飽和碳，醛過氧化氫，所有金屬的不是最高價的離子，比如二價鐵離子，一價銅離子，所有不是最高價的鹵素的含氧酸，比如次碘酸，除了氟離子以外，所有的鹵素的陰離子，除了負二價氧以外所有氧族元素的陰離子，這些東西太多了，例舉不完的，總的來說，所有能夠升高化合價的物質都具有還原性，所有能降低化合價的物質都具有氧化性，氧化性與還原性只不過是相對來說的，你可能是要做什麼項目找氧化性還原性的東西吧，建議多找找有機物，那裡面有很多的
望採納撒~
⑤ 具有還原性的物質有哪些
1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
⑥ 化學題:具有還原性的物質有哪些
太多了。一般而言，還原性表現為容易失去最外層電子，比如說活潑的金屬。
常見的還原劑有：
①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。
②某些非金屬：H2、C、Si、P等。
③含低價金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。
④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3
⑦ 高中化學中具有氧化性，還原性的物質分別有哪些（要全），
凡是化合價沒達到最低價的物質都具有氧化性，凡是化合價沒有達到最高價的物質都有還原性。
不過通常氧化性和還原性較強的物質分別有：
氧化性強的：O2氧氣，O3臭氧，Cl2氯氣，HClO，以及所有的次氯酸鹽，ClO2，KMnO4，MnO2，H2O2，所有的過氧化物Na2O2等，重鉻酸鉀K2Cr2O7，HNO3硝酸，濃硫酸，溴水，氯酸等。
還原性強的：C，大多數金屬K,Ca,Na,Mg,Al,Fe等，CO，酒精等有機物，H2S，亞鐵離子Fe2+，亞硫酸H2SO3，亞硫酸鹽，硫化物，等等。