如何判斷化學反應順序

A. 怎麼判斷化學反應的先後順序。 可能同時進行多個反應嗎

一、氧化還原反應型
在氧化還原中,經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應,或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題,就必須考慮反應先後順序。一般來說,含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時,還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之,含多種氧化劑的溶液中,加入一種還原劑時,氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。最常見的就是將Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反應的過程什麼？根據已學知識Fe3+ 和Br- 可以共存，還原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反應，反應方程式為Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；當Fe2+ 完全反應後，Cl2 再與Br- 反應，反應方程式為Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化還原反應
在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:
1.假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。現在我們先判斷一下離子間的反應順序，然後根據反應順序再得出相應的現象和離子反應式，因為偏鋁酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子都要和氫離子反應，我們可以假設H+ 先和偏鋁酸根離子反應，那麼生成的氫氧化鋁又要與原溶液中的氫氧根離子反應，而重新生成偏鋁酸根離子，即假設不成立。同理，假設H+ 先與另外兩個反應。通過假設可以判斷出離子反應順序為氫氧根離子>偏鋁酸根離子>碳酸根離子。
2.根據反應後生成物的溶解度來判斷,生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，請依次寫出各步反應的離子方程式。根據離子反應條件，上述離子均能與OH- 反應生成難電離的物質及沉澱而反應，但有先後問題，由於H2O是極弱的電解質，是高中化學所學最弱的電解質[且H+ 與Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 優先於其他離子與OH- 反應，Mg2+與Al3+優先於NH4+反應，因為沉澱更難電離或者可解釋為NH4+與OH-生成的NH3· H2O又可與Mg2+及Al3+反應後變成NH4+， 再由於Al(OH)3更弱更難溶，所以Al3+優先於Mg2+反應，Mg2+優先NH4+反應，此時除了剩下的NH4+可與OH-反應外，還有生成的Al(OH)3也可與OH-反應，哪一個優先反應呢？可藉助雙水解判斷。假設 Al(OH)3 先反應，則生成的AlO2-與NH4+又發生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+ 先反應，Al(OH)3後反應。
3.根據反應後生成物的電離程度來判斷,其生成物電離程度越小的離子越先反應，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。根據離子反應條件，生成沉澱、氣體、難電離的物質方可發生離子反應，CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可與H+生成難電離的弱電質而發生反應，由於HCl是逐滴滴入的，所以H+ 濃度逐漸增大，只有最弱的電解質酸根C6H5O-最先與溶液中H+ 達到電離平衡生成弱電解質，所以生成的電解質越弱、越難電離，則該離子反應最先發生。由於酸性順序是：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH，三個離子反應的順序應為：①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH

B. 怎樣判斷化學反應的先後順序

可以這樣考慮
假設氯化鎂先和碳酸鈉反應
生成了碳酸鎂
碳酸鎂再和硫酸反應
又生成了二氧化碳
其結果和碳酸鈉先和硫酸反應是一樣的
只是中間多了一步反應
這樣的多餘要省去
就是碳酸鈉直接和硫酸反應了

C. 怎麼判斷化學反應的先後順序

這點像玩接龍，看一條化學式中的生成物中是否有下一條化學式中的反應物，如有，只是在同一個反應實驗，則基本可判斷前一條化學式是後一條化學式的前一反應過程。這樣一條接一條，一條接一條基本就可以將反應順序理清。
如不確定是否發生反應就要看化學式中所規定的反應條件是否符合，如溫度是否足夠、催化劑是否存在、反應物是否完備、如果是電解反應還要注意有沒有電場存在等等。條件如果全部都符合，則反應必然發生。
是否可以解決您的問題？

D. 化學反應先後順序怎麼判斷！

如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。

E. 如何判斷化學反應的發生先後次序求方法！！！

對於金屬：主要依據金屬活潑性順序
對於非金屬：主要依據非金屬活潑性順序
對於沉澱：主要依據離子積大小，越小越容易反應
對於酸鹼：強酸強鹼易反應

F. 詳細說明判斷化學反應順序的方法.不懂的別來

看來只有我出馬了！
化學反應大致順序：
復分解反應 優先 氧化還原反應 優先 水解反應
其中復分解中中和優先
氧化還原則是性質強者優先，
水解自然是雙水解優先！

優先順序一般是在鐵的反應計算時要經常考慮！

G. 化學反應的先後順序怎麼判斷

只要記住氧化性最強的和還原性最強的先反應，就可以了，不懂再問吧

H. 怎樣判斷化學反應的先後順序

氧化還原反應型：

在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。

一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。

非氧化還原反應 ：

在非氧化還原反應（主要就是復分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復雜，我們可以用以下方法來解決:

1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。

2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。

，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0 ，所以這個反應並不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

I. 怎樣判斷化學反應先後順序

fe先反應，因為氧化物反映速率較慢