怎麼知道化學鍵的類型

A. 如何判斷一個分子中的化學鍵類型和空間構型

1、確定中心原子的價層電子對數

首先判斷出該分子的中心原子，然後計算價層電子數。中心原子的價層電子數和配體所提供的共用電子數的總和減去離子所帶電荷數除以2即為中心原子的價層電子對數。

價電子對數 = 1/2(中心原子的價電子數 + 配位原子提供的σ電子數 - 離子電荷代數值)

確定中心原子價層電子對歷槐禪數時，遵循如下規定：

A．作為配體，鹵素原子和H原子提供1個電子，氧族元素的原子不提供電子。

B．作為中心原子，鹵素原子按提供7個電子計算，氧族元素的原子按提供6個電子計算。

C．對於復雜離子，在計算價層電子對數時，還應加上負離子的電荷數或減去正離子的電荷數。

D．計算電子對數時，若剩餘1個電子，亦當作1對電子處理。

E．雙鍵、叄鍵等多重鍵作為1對電子看待。

2、判斷分子的空間構型

根據中心原子的價層電子對數，判斷雜化類型。如計算出的價層電子數為4，即SP3雜化。結合雜化結構和空間分布特徵，找出相應的價層電子對構型後，再根據價層電子對中的孤對電子數，確定電子對的排布方式和該分子的空間構型。

(1)怎麼知道化學鍵的類型擴展閱讀

常見的分子構型和特點如下所示：

直線型：AB2型所有原子處在一條直線上，鍵角為180°，例如二氧化肢塵碳O=C=O。

平面三角形：所有原子處在一個平面上，三個周邊原子均勻分布在中心原子周圍，鍵角為120°，例如三氟化硼。

四面體：四個周邊原子處在四面體的四個頂點，中心原子位於四面體中心。理想鍵角109°28'，例如甲烷，由於碳原子明猛為中心原子，四周為四個氫原子，因此甲烷為正四面體。

八面體：六個周邊原子處在八面體的六個頂點，中心原子位於四面體中心。理想鍵角90°，例如六氟化硫。

三角錐形：四面體型的一條鍵被孤對電子占據，剩下三條鍵的形狀即是三角錐型。由於孤對電子體積較大，三角錐形的鍵角較四面體形的鍵角要小。例如氨，鍵角107.312°循環。

四方錐形：八面體型的一條鍵被孤對電子占據，剩下五條鍵的形狀即是四方錐型，例如五氟化溴。

角形：與直線型相對，兩條鍵的三個原子不在一條直線上。例如水，鍵角104.5°。

B. 如何判斷物質中所含化學鍵的類型

化學鍵分為離子鍵和共價鍵。有離子鍵即為離子化合物，而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物，如Feo中的，其中特別記住氯化氨，它也是離子化合物，含離子鍵。只有共價鍵的是共價化合物，共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上，如CO，一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧，所以碳正價氧為負價。而非極性共價鍵，就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對，如氧氣。其中氯化鋁要特殊記憶，它雖然含有金屬元素，但它是共價化合物。另外，一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵，那麼這個物質就是離子化合物。只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物。

C. 怎麼判斷一個化學鍵的類型

H₂O，中心原子是O，O屬第VIA族，最外層電子數為6，減去兩個H需要的電子數（由於基態H原子只有1s能級，再有一個電子就可穩定）6-2×1=4，O的孤對電子數就是4÷2=2。
加上要與兩個H形成兩個σ鍵，O的價層電子對數為2+2=4。中心原子O是sp3雜化，VSEPR構型為四面體，分子構型忽略孤對電子是V形。
中心原子的價層電子對數（注意可不是價電子數）=中心原子孤電子對數+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數。
1、先找到中心原子，一般為化合價數值較大，結合原子較多，電負性較小（除H外）。
2、看中心原子在哪一主族，族序數也就是最外層電子數。
3、再看和中心原子結合的原子所需電子數（8-其族序數）。
4、中心原子的最外層電子數減去周圍原子所需電子總數，再除以2就是中心原子的孤電子對數。
5、數數周圍有幾個原子和中心原子結合，中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數就是幾。

D. 化學鍵類型的判斷

離子鍵：帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成含鬧數鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用是成鍵。

共價鍵：是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電彎和子而形成的。

金屬鍵：是使金屬原子結合在一起的相互作用。

配位鍵：兩個或多談首個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構。

E. 化學鍵的類型怎麼判斷

化學鍵分為離子鍵和共價鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價鍵的是共價化合物,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵.極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上,如CO,一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧,所以碳正價氧為負價.而非極性共價鍵,就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對,如氧氣.其中氯化鋁要特殊記憶,它雖然含有金屬元素,但它是共價化合物.另外,一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵,那麼這個物質就是離子化合物.只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物.

F. 怎樣辨別化學鍵的種類

化學鍵的種類：離子鍵、共價鍵（含配位鍵）、金屬鍵。

化學鍵：在原子結合成分子時,相鄰的原子之間強烈的相互作用。（化學鍵首先要強調分子內相鄰原子間的作用力.范德華力或氫鍵一般不屬於化學鍵的范疇，依據成鍵類型,化學鍵可分為離子鍵、共價鍵（含配位鍵）、金屬鍵。在離子化合物、共價化合物或單質里，原子、離子之間存在著化學鍵的作用，）

（含有活潑金屬元素的化合物一定含有離子鍵（AlCl3是共價鍵），銨鹽中銨根離子與酸根離子之間是離子鍵；非金屬與非金屬形成的化學鍵是共價鍵,還是以上兩條是特例；共價鍵中同種元素之間形成的是非極性鍵,不同種元素之間形成的是極性鍵。）

G. 化學鍵有幾種類型

化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種。

共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵。化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

化學鍵簡介

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

以上內容參考：網路-化學鍵

H. 化學鍵類型的判斷

首先要學個元素的電負性氫 2.1 鋰1.0 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
再根據接觸的兩原子的電負性差 電負性差值小於1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。

I. 如何判斷物質中所含化學鍵的類型

化學鍵分為離子鍵和共價鍵.有離子鍵即為離子化合物,而離子化合物中的鍵多為含有金屬離子的化合物,如Feo中的,其中特別記住氯化氨,它也是離子化合物,含離子鍵.只有共價鍵的是共價化合物,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵.極性共價鍵為原子的電子可轉移到另一個原子上,如CO,一氧化碳中的碳的電子就轉移給了氧,所以碳正價氧為負價.而非極性共價鍵,就是兩種相同元素組成的物質他們兩個共用一對共用電子對,如氧氣.其中氯化鋁要特殊記憶,它雖然含有金屬元素,但它是共價化合物.另外,一個物質中可能系含有離子鍵也含有共價鍵,那麼這個物質就是離子化合物.只有在只有共價鍵的情況下他才是共價化合物.

J. 化學鍵的分類

化學鍵的種類有：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
一、離子鍵
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-，NO3-等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。
二、共價鍵
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S
共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到。
三、金屬鍵
由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。對於這種鍵還有一種形象化的說法：「好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」。金屬鍵沒有方向性與飽和性。
和離子晶體、原子晶段沖體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質的化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示。
上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。但它沒有包括所有其他可
分類：在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。
離子鍵(ionic bond)
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。之後氯會以-1價的方式存御猜在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
定義：離子鍵是由正負離子之間通過靜電作用而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在握拆殲各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
離子鍵概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
成鍵微粒：陰離子、陽離子。
成鍵本質：靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。（一吸，兩斥）
成鍵原因：①原子相互得失電子形成穩定的陰、陽離子。②離子間吸引與排斥處於平衡狀態。③體系的總能量降低。
存在范圍：離子鍵存在於大多數強鹼、鹽及金屬氧化物中。
一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。

量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，特別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

共價鍵：
1、共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
2、原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。
共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
共價鍵的分類：共價鍵有不同的分類方法。
（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。
（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。
（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。
如銨根離子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。
（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵，C=C中有一個σ鍵與一個π鍵。）等
3、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如H原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
4、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCl這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

化合物分類：
1．離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。
大部分鹽（包括所有銨鹽），強鹼，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。 活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。
2、共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。
非金屬氧化物，酸，弱鹼，少部分鹽，非金屬氫化物。
3、在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。

金屬鍵：
1、概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2、改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨和佐默費爾德等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。

定域鍵：只存在於兩個原子之間的共價鍵。只包含定域鍵的多原子分子可以看成是由相對獨立的兩個原子之間的化學鍵把原子連接起來形成的，這是忽略了相鄰化學鍵的影響，而把描述雙原子分子中化學鍵的方法用到多原子分子的定域鍵上。如乙烯中有一個C-C和四個C-H σ鍵、一個C-C π鍵。定域鍵具有比較恆定的鍵性質。例如一定類型定域鍵的鍵長、鍵偶極矩、鍵極化度、鍵力常數、鍵能等在不同分子中近似保持不變。因此，分子的有關廣延性質可近似表示為相應的鍵性質之和。定域鍵的這種特點在化學中得到廣泛的應用，例如從鍵能計算分子的原子化能近似值。這種模型較好地反映了由鍵上電子雲所確定的分子性質如鍵能、鍵長、鍵角、鍵偶極、鍵極化度等。 這種圍繞兩個原子的分子軌道成為定域軌道。

極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬於極性鍵
有一個簡單的判斷極性鍵與非極性鍵的方法，比較形成該化合物中各原子的原子量，一般來說，相對原子質量越大的原子吸引電子能力更強。但是要注意，有極性鍵構成的化合物，不一定是極性化合物，例如甲烷，它就是有極性鍵的非極性分子（原因是正負電荷中心重合）。

非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在於化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）。
舉例：Cl2分子中的Cl-Cl鍵屬於非極性鍵