如何書寫陌生的化學式

⑴ 如何根據氧化還原反應原理書寫陌生的化學方程式

四步法」書寫陌生氧化還原反應方程式
一、陌生氧化還原反應方程式的書寫方法
1．「四步法」書寫陌生氧化還原反應方程式
第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
第二步：按「氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物」寫出方程式，根據得失電子守恆配平上述四種物質。注意：不屬於「氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物」的物質這一步暫不寫在方程式中。
第三步：根據電荷守恆或反應物的酸鹼性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根據質量守穗薯笑恆配平反應方程式。

氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的手皮偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還猜含原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。 氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。用通式表示即為：
氧化還原反應
氧化還原反應的發生條件，從熱力學角度來說，是反應的自由能小於零；從電化學角度來說，是對應原電池的電動勢大於零。

⑵ 高中怎麼快速的寫出陌生化學式的結構式

一般根據原子的最外層電子，也就是價電子來處理，8—最外層電子數所得數值就是該元素形成的共價鍵數。如H形成1個鍵，C、Si形成4個鍵，N、P形成3個鍵，O、S形成2個鍵，鹵族元素形成1個鍵。將上述各原子的成鍵數應用到題目中，將各原子連接。如N2H4，HClO結構如圖：

⑶ 如何根據氧化還原反應原理書寫陌生的化學方程式

四步法」書寫陌生氧化還原反應方程式
一、陌生氧化還原反應方程式的書寫方法
1．「四步法」書寫陌生氧化還原反應方程式

第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

第二步：按「氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物」寫出方程式，根據得失電子守恆配平上述四種物質。注意：不屬於「氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物」的物質這一步暫不寫在方程式中。

第三步：根據電荷守恆或反應物的酸鹼性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OH－或H2O等。

第四步：根據質量守恆配平反應方程式。

例5 實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化後，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉澱，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4晶體。請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是
；
（2）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是。
解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4價升高到K2MnO4中的+6價，故MnO2是還原劑，K2MnO4是氧化產物。

Cl元素由KClO3中的+5價降低到KCl中的－1價，故KClO3是氧化劑，KCl是還原產物。

第二步，按「氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物」把化學方程式初步寫為：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。

由於Cl元素降6價，Mn元素升2價，所以MnO2、K2MnO4的化學計量數均為3。

第三步，由於反應是在鹼性條件下進行，且第一步寫出的方程式中右邊鉀元素物質的量多於左邊鉀元素的模團早物質的量，故在方程式左邊反應物中補充KOH，右邊生成物中補充H2O：

KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。

第四步，根據K元素守恆，在KOH前面配6；根據H元素守恆在H2O前面配3。兩邊的O元素相等，說明方程式已配平：
3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。

（2）第一步，依題意Mn元素化合價降低，故KMnO4是氧化劑，MnSO4是還原產物；C元素化合價升高，故Na2C2O4是還原劑（C元素化合價為+3價），CO2是氧化產物。

第二步，按「氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物」 把化旦雀學方程式初步寫為：2KMnO4+5Na2C2O4 2MnSO4+10CO2↑。

由KMnO4→MnSO4，Mn元素降了5價，在還原劑Na2C2O4前面配5，在氧化產物CO2前面配10；由Na2C2O4→CO2，C元素升了1價，2 molC共失去2 mole－，在氧化劑KMnO4前面配2，還原產物MnSO4前面配2。

第三或慎步，反應是在硫酸溶液中進行，故在左邊反應物中補充H2SO4，右邊生成物中補充K2SO4、Na2SO4和H2O：
2KMnO4+5Na2C2O4+H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+Na2SO4+H2O。

第四步，根據K+、Na+、SO42－、H、O等守恆配平如下：

2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。

答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2↑+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O

2．常見還原劑的氧化產物

（1）還原性單質的氧化產物

①Fe遇弱氧化劑（如H＋、S等）一般氧化為Fe2+；Fe遇強氧化劑（如Cl2、Br2、過量HNO3等）一般氧化為Fe3+。

②單質I2可以被Cl2氧化為IO3－。

（2）還原性物質的氧化產物

在溶液中，Cu2O、FeO、SO2的氧化產物一般分別為Cu2+、Fe3+、SO42－，它們與稀HNO3（還原產物為NO）反應的離子方程式依次為：

3Cu2O+2NO3－+14H+＝6Cu2++2NO↑+7H2O；

3FeO+NO3－+10H+＝3Fe3++NO↑+5H2O；

3SO2+2NO3－+ 2H2O＝3SO42－+2NO↑+ 4H+。

（3）還原性酸的氧化產物

在溶液中，H2S的氧化產物通常是S或SO42－。
（4）NH3的氧化產物

NH3的氧化產物一般為無污染的N2。

①如NH3被Cl2、灼熱CuO氧化為N2，反應的方程式有：

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（常溫接觸就發生反應，NH3少量）；

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH3過量，觀察到有白煙產生）；

2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O。

②NH3在純氧中燃燒，其氧化產物也為N2：4NH3+3O2（純） 2N2+6H2O。

提醒：NH3在鉑作催化劑時，被氧氣氧化為NO：4NH3+5O2 4NO+6H2O。

（5）還原性鹽的還原產物

①酸性溶液中，Fe2+的氧化產物為Fe3+，如綠礬溶液（配製時加入了H2SO4）中滴加雙氧水的離子方程為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

②SO32－的氧化產物為SO42－，如Na2SO3溶液中加入碘水的離子方程式為：SO32－+I2+ H2O＝SO42－+2I－+2H+。

3．常見氧化劑的氧化產物

（1）氧化性酸的還原產物

濃H2SO4的還原產物一般為SO2；濃HNO3的還原產物為NO2，稀HNO3的還原產物為NO，隨著HNO3濃度的減小，其還原產物還可能是N2O、N2、NH4+。

（2）氧化性鹽的還原產物

①Fe3+的還原產物一般為Fe2+。若還原劑為過量的活潑金屬如Zn，能將Fe3+還原為Fe。FeCl3溶液與Cu、Zn、SO2、H2S、HI等還原劑反應的離子方程式分別為：

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；
2Fe3++ Zn（少量）＝2Fe2++ Zn 2+；
2Fe3++ 3Zn（過量）＝2Fe+ 3Zn 2+；
2Fe3++ H2S＝2Fe2++S↓+2H+；
2Fe3++ 2I－＝2Fe2++I2↓。

②酸性KMnO4的還原產物一般為Mn2+；酸性K2Cr2O7的還原產物一般為Cr3+。

二、陌生電極反應式的書寫方法

第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

第二步：原電池負極或電解池陽極的電極反應式，按「還原劑－ne－=氧化產物」書寫；原電池正極或電解池陰極的電極反應式，按「氧化劑+ne－=還原產物」書寫。

第三步：根據電荷守恆和反應混合物的酸鹼性，補充H＋、OH－或H2O等，並配平電極反應。

例6 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe（OH）2+2Ni（OH）2

電池放電時正極的電極反應式為__________________________________。

解析：第一步，反應前後Ni元素化合價由+3價（Ni2O3）降低到+2價[Ni（OH）2]，故Ni2O3是氧化劑，Ni（OH）2是還原產物。

第二步，原電池的正極反應按「氧化劑+ne－＝還原產物」先初步寫為：

Ni2O3+2e－＝2Ni（OH）2。

第三步，根據氫元素守恆及電池放電時總反應中H2O是反應物，在電極反應式的左邊反應物中補充H2O，再由電荷守恆在電極反應式右邊生成物中補充帶負電荷的OH－，

Ni2O3+2e－+H2O＝2Ni（OH）2+OH－，

配平後正極的電極反應為：Ni2O3+2e－+3H2O＝2Ni（OH）2+2OH－。

提醒：根據「電池充電時，原電池的負極與外接電源的負極相連作電解池的陰極，原電池的正極與外接電源的正極相連作電解池的陽極」知，可充電電池（二次電池）充電時陰極的電極反應是其放電時負極反應的逆過程，充電時陽極的電極反應是其放電時正極反應的逆過程。

如愛迪生電池放電時負、正極反應分別為：

負極：Fe+2OH－－2e－＝ Fe（OH）2，正極：Ni2O3+2e－+3H2O ＝2Ni（OH）2+2OH－。

其充電時陰、陽極反應分別為：

陰極：Fe（OH）2+2e－＝ Fe+2OH－，陽極：2Ni（OH）2+2OH－-2e－＝Ni2O3+3H2O。

⑷ 化學式書寫方法總結

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成(每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個)，化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。下面給大家帶來一些關於化學式書寫 方法 總結 ，希望對大家有所幫助。

一.單質化學式的讀寫

直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。

如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣

)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

二.多原子分子

①寫出組成化合物的元素符號金屬元素在前,非金屬元素在後;正價元素在前,負價元素在後例如：氧化銅：CuO

②標出元素的化合價

③十字交叉絕對值相等

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

三.化學式的意義

1) 宏觀意義

a)表示一種物質

b)表示一種物質的元素組成

2) 微觀意義

a)表示一個分子

b)表示一個分子的原子構成

3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

四.化合價的定義：

元素在形成化合物時體現出的性質

1)化合價與各元素化合時，該元素的原子得失電子數有關

2)純凈物中各元素化合價的代數和等於零

3)原子團作為一個整體，其整體有化合價

4)原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價

5)單質中元素的化合價是0

五.化合價的表示方法

1)寫法：標在元素符號或原子團符號的正上方，用「+n」或「-n」表示

a)正負號在前，正號不能省略

b)數字在後，數字為「1」時不能省略

2)讀法：某元素(某原子團)的化合價為正/負n價

a)先讀正負號，正號不能省略

b)再讀數字，數字為「1」時不能省略

六.化合價的應用

1) 已知純凈物的化學式，確定其中某種元素的化合價

a)常規解法：利用純凈物中各元素化合價的代數和等於零計算

b)化學式中出現原子團時，原子團整體的化合價是固定的，可利用原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價計算

2) 已知組成純凈物各元素的化合價，確定純凈物的化學式

a)確定化學式中元素的順序：「金左非右氧最後」，「正前負後」

b)確定各元素的角標：交叉法

c)注意化成最簡比

d)出現原子團時，原子團是整體，給原子團加角標要加括弧

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⑸ 如何寫陌生化學方程式

一般先寫題目中提到的主要反應物和生成物，然後嘗試配平。如果不能配平而且通常是出現缺氫（H）少氧（O）就要加入H2O，或者常見的酸鹼；最後配平方程式。
常見的是題目中說明：
1）返冊溶液中的反應就可以考慮水參與反應，可能是反應物、也可能是生成物。
2）酸性或者鹼性環境下反應就考慮酸鹼是否參加反應配搜。
3）只多餘金屬元素可以考慮鹼的生成
4）只多餘非金屬元素可以考慮酸的生成。

只是我的個人總結，你自己多聯系，熟能生巧的。對於化學方程式的配平可以找些參考書，他們通常有總結的，什麼定一法，什麼氧化還原數法等漏賣宏等。

⑹ 怎麼書寫陌生化學方程式。

化學方程式中遵循元素守恆和原子守恆。這是兩大點。其次有電荷守恆和電子轉移守恆改岩。電荷守恆用於離子方程式中。電子轉移守恆用於氧化還原反應。這里跟樓主講下氧化還原反應。氧化是指化合價的升高，而還原是指化合價的降低。反應式中分別標出各個元素的化合價。在看反應前後化合價的變化。化合價降低的得到電子，升高的失去電子。然後算失去得到了幾個電子。找最小公倍數。後分別乘以一個數達到這個公倍數。就可衡殲伍以配上數字了。之後再利用原子守恆就可以配平咐或。這里說的不是很詳細.建議樓主去網上查閱電子橋配平就能懂了。
只能講到這份上了。上課發的，不懂再問。晚上回

⑺ 化學考試中，陌生方程式書寫或者信息方程式書寫怎麼解

書寫要遵守兩個原則：一老戚卜是必須以客觀事實為基礎,絕不能仔嫌憑空臆想、事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.1．書寫的步驟以書寫碳在高溫時跟反應的為例,歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2②根據,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空.書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的,金屬活動性順序和常見元素、的,以及書寫學式的技能.書寫方法及注意要點寫出達式例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣）2.配平例：2H2O=電解=2H2+O23.註明反應條件和等例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑反應條件1.不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所侍穗有資料中不寫.2.常溫下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.4.是的一律用雙向箭頭表示.箭頭與等號在專業領域的文獻中,不論無機、方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市二期課改教材（2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「」含義.（2011-2012也用的箭頭）目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,一律用箭頭來連接反應物和生成物.反應物狀態加需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g(氣體)、l(液體)、s(固體)、aq(溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H2O(l)、Na2CO3(aq)、CaCO3（S).普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」）.水蒸氣水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（受）.反應物狀態的不同反應不同反應物若以特殊狀態參加反應,例如、熔融,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態反應物濃度不同,產物不同Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應物量不同,產物不同2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3反應物不同,產物不同2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl22NaCl(熔融)=電解=2Na+Cl2↑與化學方程式中,有機物需要用燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫.（但還是寫為妙.）個別相對復雜的有機物允許寫（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧.一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.

⑻ 如何正確書寫陌生的化學反應方程式

書寫
要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、
事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守
,等號兩邊各原子種類與數目必須相等.
1．書寫
的步驟 以書寫碳在高溫時跟
反應的
為例,歸納步驟如下：①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用
把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根據
,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空
.書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的
,金屬活動性順序和常見元素、
的
,以及書寫
學式的技能.
書寫方法及注意要點
寫出
達式 例：H20=電解=H2+O2(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H2O=電解=2H2+O2 3.註明反應條件和
等 例：2H2O=電解=2H2↑+O2↑
反應條件
1.
不寫反應條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.2.常溫
下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.3.反應單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面.4.是
的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、
方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物.國外化學教科書、上海市
二期課改教材（
2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號.但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫
反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的「生成」與「
」含義.（2011-2012
也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,
一律用箭頭來連接反應物和生成物.
反應物狀態
加
需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括弧,例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S).普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如
反應Cu+2Cl=Cu+Cl2↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫「↓」）.水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（
受
）.
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如
、熔融
,過量,少量,一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 反應物濃度不同,產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 反應物量不同,產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物
不同,產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2↑
與
化學方程式中,有機物需要用
燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫
.（但還是寫
為妙.） 個別相對復雜的有機物允許寫
（例如葡萄糖）,但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括弧.
一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.