❶ 帶原子團的化學式咋寫，如硫酸銨 咋配平 詳細一點
首先是兩個原子團化合價之和要為零
把原子團看作一個整體，和寫化合物是一樣的。
❷ 帶有原子團的化學方程式怎麼配平比如：CH3OH+O2=點燃=CO2+H2O
這反應裡面，哪有原子團？
非氧化還原反應，只要兩邊各種元素數量對頭就行；氧化還原反應還得加上得失電子數量一樣
❸ 請問帶有原子團的化學方程式如何配平
一般把氧放在最後
Zn+ HNO3= Zn（NO3）2+ NO+ H20
x 2y x 2y-2x y
把氧的個數調平
6y=6x+2y-2x+y
x/y=3/4 x=3 y=4
3 Zn+ 8HNO3= 3Zn（NO3）2+ 2 NO+ 4 H20
❹ 化學式如何配平
一、最小公倍數法
具體步驟
（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；
（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；
（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子
Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子
8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式
8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟
（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；
（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO2
1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「→」線變成「=」號。
又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子
4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟
（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；
（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2
FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子
4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子
4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分數配平單質元素的原子；
（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子
C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子
C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。
❺ 有原子團的化學方程式怎麼配平
AL(OH)3+H2SO4---AL2(SO4)3+H2O中把AL2(SO4)3看成整體，其中Al3+與SO42-之比為2:3
AL(OH)3前加2，H2SO4前加3，最後H守恆，H2O前加6，
其實這個方程式可以用反應實質配平，實質是酸鹼中和，即H++OH-=H20
1molAL(OH)3提供3molOH-，1molH2SO4提供2molH+，所以需要2molAL(OH)3提供6molOH-與3molH2SO4提供6molH+反應生成6mol水，同時生成1molAL2(SO4)3
方程式為：2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
另一個方程式要用電子守恆配平，即還原劑失去電子等於氧化劑得到電子
Zn+HNO3=Zn（NO3）2+NO+H20
1molZn失去2mol電子，氧化性硝酸1mol得到3mol電子，根據電子守恆，兩者物質的量之比為3:2
即3molZn氧化性2molHNO3反應生成3molZn（NO3）2（Zn守恆）和2molNO（N守恆），而生成3molZn（NO3）2需要6mol酸性HNO3，所以參加反應的HNO3總共有：2+6=8mol，最後H守恆，H2O4mol
方程式為：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO+4H20
❻ 如何用優先原子團法配平化學方程式，解說請詳細一點。
配平的時候，如果反應前後有原子團不變，則把原子團整體猛陪看，先配平，然後再配平與枝槐蠢原子團明指相關聯的其它原子，
❼ 有帶原子團的化學方程式如何配平 如果可以的話用下面這個方程式進行配平(要過程 用最小公倍數法) F
這種配平要用原子守恆，就是等號兩邊的相同原子數目守恆。一般先看特殊原子，比如這里的Fe原子。再看常出現的原子，比如H原子，O原子，S原子等等。我一般會先配平H原子，再用O原子檢驗，基本上都配的出。
❽ 化學配平怎麼配，有技巧么
正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。初三學生初學化學方程式時，對既要根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要註明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。為了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現將初中常見化學方程式的配平方法歸納如下：
一、最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式：
4H2O + 3Fe == Fe3O4 + 4H2
三、單數兩倍法（奇數變偶法）
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
四、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2
→ 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯系起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序為：
有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。
❾ 怎麼給含有原子團的化學方程式配平
首先，這道題你發上來的時候寫錯了，應該是：
Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O
這道題應該是屬於酸鹼中和的反應，你只要注意到酸鹼中和的本質是OH+H→H2O，而且是一比一反應的，那麼反應就可以配平了。
前面有3個OH，那麼後面需要3個H，生成3份水。
所以配平系數應該是：Al(OH)3+ 3 HCl——AlCl3+ 3 H2O。這樣就可以了。
當然，我估計你應該是初三的學生，關於酸鹼中和的內容是初三下半學期的知識，你可能暫時還不理解。