化學原子6價怎麼打出來的

Ⅰ 初中化學價，不要口訣表

1、+1價：H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N
2、+2價：Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，沒謹Ni，C，Sn，Pb，N，S，O
3、+3價：B，Al，Ga，In，Tl
，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au；Ce，Ac
4、+4價：C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N，S
5、+5價：N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta
6、+6價：S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，Fe
7、+7價：Cl，Br，I，Mn，Tc，Re
8、+8價：Xe，Ru，Os
9、-1價：F，Cl，Br，I，O
10、-2價：O，S，Se，Te
11、-3價：N，P，As，Sb
12、原子團
硝酸根NO3-：-1價枯大基
亞硫酸根SO32-：-2價
亞硫酸氫根HSO3-:-1價
硫酸根SO42-：-2價
碳酸根CO32-：-2價
氯酸根ClO3 -：-1
價
氫氧根OH-：-1價
銨根NH4+：+1
價
磷酸根PO43-：-3
價
碳酸氫根HCO3-：-1價
錳酸根MnO42-:
-2價
高錳酸根MnO4-：-1價
超氧根O2-：-1價
過氧根O22-：-2價
乙酸根CH3COO-：-1價
磷酸二氫根H2PO4：-1價
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1、單質中原子的化合價都為0
2、化學式相同，但不一定是同一個根，如：錳酸根中錳呈+6價，高錳酸根中錳呈+7價
3、確定化合物中元素的化合價，需注意
(1)、化合價有正價和負價
(2)、氧元素通常顯-2價。
(3)、氫元素通常顯+1價。
(4)、金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。
(5)、一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。
(6)、在化合物里正負化合價的代數和為0。
(7)、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0。
參考資料仿悶來源：搜狗網路-化學價

Ⅱ 原子化合價價是怎麼推算出來的例如S的化合價為什麼是2，4，6。C的化合價為什麼是2和4。

根扮皮肢據化合價代數和為零握棚的原則，在具體的化學式中將元素的化合價算出來廳世就可以了。如Na2SO3中，Na為+1價，O為-2價，1×2+X+3×2=0，X=+4，所以Na2SO3（亞硫酸鈉）中硫為+4價。

Ⅲ 六價鉻化學式怎麼寫

6價格的化學式通常就是在元素名稱上面寫上正6就可以了，也就是說在cr上面寫上加6這兩個字。

Ⅳ 化學符號怎麼打出來

1、滑鼠右鍵打開word文檔。

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化學式

遵循正前負後的的原則（氨氣例外，NH₃中氮為-3價，氫為+1價）。

讀法

無機物中的氧化物讀作「氧化某」，不含氧的鹽從後往前讀作「 某化某」如：NaCl讀作氯化鈉，KI讀作碘化鉀。

含氧酸除去氫離子和氧後按剩下的元素種類讀作「某酸」，如：H₂SO₄讀作硫酸，H₂CO₃讀作碳酸（HNO₃例外，一般叫做硝酸，因為硝酸是在製取硝石時發現的。）。

無氧酸按除去氫離子後的元素種類讀作「氫某酸」，如：HCl讀作「氫氯酸」（俗名鹽酸），HI為氫碘酸。

化學元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）來表示。如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母（必須大寫）後面加上元素名稱中另一個字母（必須小寫）以示區別。參考標准「元素周期表」。

元素的分類：

金屬元素：「釒」旁，汞除外；

非金屬元素：「氵」「石」「氣」旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態。

稀有氣體元素：「氣」，現只有氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）六種。

元素符號的寫法：

一大二小的原則：鐵（Fe）、銅（Cu）、鎂（Mg）、氫（H）等。

離子符號寫法：

離子符號：即在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如，鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用「Na+」表示。

硫原子獲得二個電子後帶元素符號：統一採取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號（正負電的數字往往寫在正負號的前面）。

Ⅳ 鐵為什麼會有+6價 它的最外層電子不是4s嗎

鐵有多種可變化合價
鐵是一種極為重要的過渡元慧隱素.鐵在不同悶碧衫化合物中有多種可變化合價,究其原因,要從鐵的原子結構來認識.
鐵位於元素周期表第四周期第Ⅷ族,原子序數是26.鐵原子的外圍電子層排布為3d64s2.鐵在化學反應時,鐵原子最外層4s軌道上的兩個電子容易失去使鐵顯+2價.但次外層3d軌道的6個電子處於未充滿的不穩定狀態,也容易再失去一個3d電子使鐵顯+3價.由於Fe3+的外圍電子層排布變為3d54s0,這是一種半充滿穩定結構,因此Fe3+比Fe2+要穩定.
鐵螞腔在化學反應時,究竟顯+2價還是+3價,這要取決於跟鐵作用的物質的氧化性的強弱.例如,鐵跟氧化性不很強的硫、鹽酸和銅鹽(溶液)等起反應,分別生成+2價的硫化亞鐵(FeS)、氯化亞鐵(FeCl2)和亞鐵鹽；如果鐵跟氧化性很強的氯氣或硝酸(稀硝酸或濃硝酸加熱)起反應,則分別生成+3價的氯化鐵(FeCl3)和硝酸鐵[Fe(NO3)3].

Ⅵ +6價鐵 怎麼生成

氯酸根居然被分開，厲棗掘害。我高岩沖想這個需要強酸環境，還要有催化劑吧，氯離子是會混合成氯氣的。 很顯然不符合能戚殲量守衡

Ⅶ 化合價在Word中怎麼打出來

化合價在Word中這樣打出來（例如Fe+3價）：

步驟1、打開一個WORD文檔，如下圖：

這樣+3價的鐵的化合價就在WORD上打出來了。

一般的，化合價的價數等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當然還可能涉及到次外層能達到的由亞層組成的亞穩定結構。

物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移數就是化合價。

化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。

化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

Ⅷ 如何打出 元素的化合價 還有 膽礬的五水和硫酸銅中間的間隔號

五水合硫酸銅中就是銅＋2價，硫＋6價，氧－2價，氫＋1價撒，五水硫酸銅（標准叫法：五水合硫酸銅）的那個間隔符號只是起一個連接作用，代表連接了5個結晶水，它是一種純凈物。如果是無水硫酸銅（也就是沒有源飢5個結晶水的）就是白色的，遇水可以變藍，由此可以檢驗水的存在。一般標化合價都是按照氫＋1價，氧－2價的原則標，其餘元素需要記常見化合價，我給你一個口訣吧：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二 ，氯負一價最常見；硫有負二正四六，

正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質零價永不變；
其它元素有變價，先死後活來計算。

化合價要記准，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；
談變價也不難，二三鐵二四鋒裂祥碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定
氯氮變價要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷

氟氯溴碘銀搏負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

Ⅸ 原子化合價價是怎麼推算出來的例如S的化合價為什麼是2，4，6。C的化合價為什麼是2和4。

得降氧 失升還 你說的沒有錯 是最外層電子數決定的。但是當遇到一些特殊情況的時候 自然也就不乎蘆橡同了。歲旁 當你畫雙線橋的時候 明顯可以看到電子的得失。固然當最外層電子數大於4時，主要考得電子，得幾個電子，就是幾價，此時化合價為負值。當最外層電子數小於4時，主要靠失電子，失幾個電子，就是幾價，此時化合價為正值。
你的追問。原子結構。固然不同。穩定性自然也不同 通過結構來解決 過為牽強。好好看看教科書。書沒有看嘩搜透 姿予最佳 記得給分 謝謝合作！

Ⅹ 用電腦怎麼打出原子符號，離子符號和化學價

在word把-，+等按下上標，下標就好